【课堂新坐标】（教师用书）2013-2014学年高中化学 专题一 第三单元 人类对原子结构的认识教学设计 苏教版必修1VIP免费

第三单元人类对原子结构的认识(教师用书独具)●课标要求初步了解原子的组成和核外电子排布。●课标解读1.了解原子的组成和核外电子的排布规律。2．了解元素化合价与核外电子的关系。3．了解元素、核素、同位素的概念。●教学地位原子的组成和核外电子排布是了解物质性质的前提，结构决定性质。了解原子结构是今后学习物质性质的保证。每年的会考、高考都有涉及。(教师用书独具)●新课导入建议初中化学我们知道了元素、原子及原子的基本组成，知道原子核是由质子和中子构成，那么质子数、中子数和核外电子数有什么关系？核外电子如何排布？如何表示核外电子排布？元素与原子的关系怎样？一种元素是否只有一种原子？要解决上述问题，本课时学习相关内容。1●教学流程设计【课前预习安排】：建议课前用10分钟预习阅读教材，完成【课前自主导学】和“思考交流”。⇒步骤1：新课导入——分析本课时教学地位⇒步骤2：对“思考交流1”，要强调最外层不超过8个，对“思考交流2”，要指出核素就是一种原子，只有氕没有中子只有质子。⇒步骤3：对“探究1”要引导学生阅读“原子的构成”和“元素性质与核外电子”的关系然后结合“例1”和“变式训练1”，让学生独立完成，自己体会一些知识规律。⇓步骤6：留出8～10分钟，学生完成当堂双基达标，教师明确答案，点评学生的答案，指出注意的问题。⇐步骤5：师生回顾本节内容，点评小结⇐步骤4：对“探究2”，建议教师强调同位素的判断方法和“三素”的概念及联系。然后教师引导分析“典例1”，学生独立完成“变式训练2”，教师给予点评。“教师备课资源”教师可根据学生实际给予适当补充。课标解读重点难点1.了解原子结构模型的演变。2.了解原子核外电子排布及其表示。3.了解原子核的组成，核素、同位素的含义。1.原子结构示意图的书写。(重点)2.得失电子与化合价变化的关系。(重难点)3.核素、同位素的判断及有关质量数的计算。(难点)原子结构模型的演变历程时间科学家原子结构模型主要论点公元前5世纪古希腊哲学家古代原子学说原子是构成物质的微粒。原子的结合和分离是万物变化的根本原因19世纪初英国科学家道尔顿近代原子学说物质由原子组成，原子在化学变化中不可再分割1897～1904年汤姆生葡萄干面包式的原子结构模型原子中存在电子，原子是由更小的微粒构成的21911年英国物理学家卢瑟福带核的原子结构模型原子由原子核和核外电子构成，电子在原子核外做高速运动1913年丹麦物理学家玻尔原子轨道模型电子在原子核外空间内一系列稳定轨道上绕核做高速运动20世纪初现代科学家现代量子力学原子结构模型(电子云模型)电子运动的规律跟宏观物体运动的规律截然不同，可用量子力学的方法来描述原子核外电子排布1.原子的构成原子由带正电的原子核和带负电的核外电子构成。原子核是由带正电的质子和不带电荷的中子构成。2．原子核外电子排布(1)原子结构(2)表示方法：原子结构示意图，如：O：○＋826；Mg：○＋12282。3．元素性质与原子结构关系(1)写出Na、Mg分别与O2、Cl2反应生成产物的化学式分别为Na2O、MgO、NaCl、MgCl2。(2)在活泼金属与活泼非金属的反应中，金属原子失去电子，呈正价，非金属原子得到电子，呈负价。1．Ca的原子结构示意图为○＋202810，这种表示正确吗？为什么？【提示】不正确，因为最外层电子数不超过8。原子核的组成1.原子核2．原子的表示符号及意义表示符号：X；表示质子数为Z、质量数为A的一种X原子。3．原子构成微粒之间的数量关系(1)质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数，加起来所得的数值。(2)各微粒之间的关系：①质量关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。3②电量关系：质子所带电荷数＝原子核所带电荷数。4．核素和同位素(1)核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。①氢的三种核素名称和符号分别为氕(H)，氘(H或D)，氚(H或T)，其中氘称为重氢，氚称为超重氢，它们是制造氢弹的原料。②碳的三种核素符号分别为C、C、C。(2)同位素：质子数相同、质量数(或中子数)不同的核素互称为同位素。如氕、氘、氚互称为同位素。2．是否所有核素均有质子、电子和中子吗？【提示】否，氕没有中子。原子结...