第一单元从铝土矿到铝合金第1课时从铝土矿中提取铝铝的氧化物与氢氧化物(教师用书独具)●课标要求根据生产、生活中的应用实例，了解铝的氧化物和氢氧化物及其盐的主要性质。●课标解读1.了解铝的工业提取流程和原理。2．理解Al2O3、Al(OH)3、AlO、Al3＋的主要性质和应用。●教学地位Al2O3和Al(OH)3是中学化学所涉及的唯一一类两性化合物，其有关性质非常重要，在日常生活、生产中常常涉及其应用。同时也是高考命题热点内容。(教师用书独具)●新课导入建议根据初中化学所学金属氧化物，如CuO、CaO、Fe2O3及其氢氧化物Cu(OH)2、Ca(OH)2、Fe(OH)3只能与酸反应生成盐和水而不能与碱反应，但是有一种金属氧化物(Al2O3)及其氢氧化物[Al(OH)3]既能与酸反应又能与碱反应且均生成盐和水，你知道这类物质属于哪类物质，其主要性质又有哪些呢？本课时将学习相关内容。●教学流程设计【课前预习安排】：建议课前用10分钟预习完成【课前自主导学】和“思考交流”⇒步骤1：新课引入，分析教学地位⇒步骤2：对“思考交流1”让学生知道冰晶石的作用就可以了，对“思考交流2”教师要强调Al(OH)3的两性。⇒步骤3：对“探究1”建议结合“例1”理清铝的提取流程和反应原理及有关实验问题，学生最后完成“变式训练1”，教师提问点评。⇓步骤6：6至8分钟完成“当堂双基达标”，教师提问，明确答案点评。⇐步骤5：回顾本堂知识，归纳指出课堂小结。⇐步骤4：对“探究2”建议教师结合实验现象弄清Al31＋、Al(OH)3、AlO的三角转化关系，让学生熟练掌握有关转化方程式。同时指出Al2O3、Al(OH)3的两性含义和实验探究。学生之间通过讨论完成“例2”，教师及时点评，最后提问，明确答案，指出“易错警钟”。学生完成“变式训练2”。对“教师备课资源”可根据学生实际给予补充。课标解读重点难点1.了解铝土矿中提取铝的过程及其原理。2.了解Al2O3、Al(OH)3的性质及应用。3.了解两性氧化物和两性氢氧化物的含义。1.铝土矿中提取铝的原理。(重点)2.Al2O3、Al(OH)3的两性及应用。(难点)从铝土矿中提取铝1.铝的存在(1)含量：铝元素是地壳中含量最高的金属元素。(2)存在：地壳中铝以化合态存在于铝土矿中，铝土矿的主要成分是Al2O3。2．从铝土矿中提取铝的工艺流程21．电解Al2O3时向其中加冰晶石的作用是什么？【提示】使Al2O3的熔融温度降低，减少冶炼过程中能量消耗。铝的氧化物与氢氧化物1.氧化铝——两性氧化物(1)物理性质及其应用①Al2O3是白色的难溶的固体，常用于制造耐火材料。②刚玉：主要成分是α氧化铝，硬度仅次于金刚石。③红宝石、蓝宝石：主要成分是氧化铝。(2)化学性质①两性氧化物：既可以与酸反应，又可以与碱反应，生成盐和水的氧化物。②Al2O3体现两性氧化物性质的离子反应方程式Al2O3――→Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O――→Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O2．氢氧化铝——两性氢氧化物Al(OH)3为白色难溶于水的胶状物质(1)两性氢氧化物：既可以与酸反应，又可以与碱反应生成盐和水的氢氧化物。(2)Al(OH)3表现两性的离子反应方程式Al(OH)3――→Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O――→Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O(3)Al(OH)3的一般实验室制备①试剂：AlCl3溶液或Al2(SO4)3溶液和氨水②反应离子方程式Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。2．AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液能得到Al(OH)3吗？为什么？【提示】不能，因为开始生成的Al(OH)3又与过量的NaOH反应生成NaAlO2。铝的提取流程及其原理【问题导思】①铝土矿中Al2O3一般可用什么物质溶解？【提示】一般可用NaOH溶液或稀盐酸溶解。②将NaAlO2溶液形成Al(OH)3沉淀可加入什么物质？【提示】可通入足量的CO2。1．提取流程32．反应原理①Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O②NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3③2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O④2Al2O3=====4Al＋3O2↑1．冰晶石可以降低Al2O3熔融的温度。2．电解法制镁采用电解熔融MgCl2的方法，而不采用电解熔融MgO的方法，是因为MgO是一种高熔点化合物。现在，电解法制铝采用高熔点的Al2O3，而不采用低熔点的AlCl3，因为AlCl3是共价化合物，熔融状态不导电，无法电解。工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁等)制取铝的过程...
