【课堂新坐标】（教师用书）2013-2014学年高中化学 专题4 第三单元 醛羧酸教案 苏教版选修5VIP免费

第三单元醛羧酸第1课时醛的性质和应用(教师用书独具)●课标要求1．认识醛的典型代表物的组成、结构特点和主要性质。2．认识醛的氧化和还原反应。●课标解读1．了解乙醛及其他醛的组成和结构特点。2．理解醛的氧化和还原反应等化学性质。●教学地位乙醛及醛类是有机合成过程中的重要中间物，起到桥梁作用，其性质也表现为典型的两种性质，氧化性和还原性。在每年的高考有机推断和合成题中均有涉及。(教师用书独具)●新课导入建议现代科学研究表明，甲醛对人体健康有负面影响。当室内甲醛含量为0.1mg·m－3时就有异味和不适感；0.5mg·m－3时可刺激眼睛引起流泪；0.6mg·m－3时引起咽喉不适或疼痛；浓度再高可引起恶心、呕吐、咳嗽、胸闷、气喘甚至肺气肿；当空气中达到230mg·m－3时可当即导致死亡。那么甲醛及其他醛有哪些性质呢？本课时将系统探讨。1●教学流程设计安排学生课前P78～81阅读相关教材内容，完成【课前自主导学】中的内容。⇒步骤1：导入新课，分析本课教学地位和重要性。⇒步骤2：对【思考交流1】要强调原子共面问题。对【思考交流2】强调—CHO的强还原性。⇒步骤3：对【探究1】要通过实验让学生领悟—CHO的主要性质和检验方法及其注意的问题，在教师的点拨和学生讨论的基础上完成【例1】，然后学生完成【变式训练1】，教师给出答案。对【教师备课资源】可选择介绍。⇓步骤6：6至7分钟完成【当堂双基达标】，教师明确答案并给予适当点评或纠错。⇐步骤5：回顾本课堂所讲，师生共同归纳总结出【课堂小结】。⇐步骤4：对【探究2】教师先强调醛基的有关计算，然后结合【例2】讲清此类计算的方法技巧，最后学生完成【变式训练2】教师给出答案。课标解读重点难点1.了解醛的结构和生成。2.理解醛的主要性质和应用。1.醛的主要性质和—CHO的检验。(重点)2.甲醛与苯酚反应制酚醛树脂。(难点)醛的生成反应和结构1.醛的生成甲醇生成甲醛：2CH3OH＋O2――→2HCHO＋2H2O乙醇生成乙醛：2CH3CH2OH＋O2――→2CH3CHO＋2H2O。2．醛的结构及其特点(1)醛的官能团为醛基，其中包含羰基和氢原子。(2)甲醛和乙醛的1H—NMR谱图中分别有1、2种特征峰。故二者的结构式分别为CHOH、CHHHCOH。(3)羰基(CO)以及与羰基直接相连的原子处于同一平面上，如甲醛中4个原子处于同一平面上。1．乙醛分子中共面原子最多有几个？【提示】5醛的性质及应用1.甲醛、乙醛物理性质比较甲醛乙醛颜色无色无色气味有刺激性气味有刺激性气味状态气体液体溶解性能跟水、乙醇等互溶能跟水、乙醇等互溶2.化学性质(以乙醛为例)2(1)氧化反应①乙醛在有催化剂和加热的条件下，能被空气中的氧气氧化，其化学方程式是2CH3CHO＋O2――→2CH3COOH。②银镜反应a．银氨溶液形成的有关方程式AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3；AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O。b．乙醛与银氨溶液发生反应的化学方程式是CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH――→CH3COONH4＋2Ag↓＋H2O＋3NH3，现象：出现银镜。银镜反应常用来检验醛基的存在。③与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH――→CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O，现象：出现红色沉淀，该反应也可以用于检验醛基的存在。上述②、③反应为醛类的特征反应。(2)加成反应乙醛与H2发生加成反应的化学方程式是CH3CHO＋H2――→CH3CH2OH，此反应也称还原反应。由醛的上述性质可知：RCH2OH――→RCHO――→RCOOH。3．甲醛的应用(1)甲醛是烃的含氧衍生物中唯一气态物质，俗称蚁醛，剧毒，35%～40%甲醛水溶液叫福尔马林，具有很好的防腐杀菌效果，可用作消毒剂。(2)甲醛可用于合成酚醛树脂，其反应方程式为nOH＋nHCHO――→OHCH2＋nH2O。酚醛树脂是人类合成的第一种高分子材料，甲醛与苯酚在条件不同时，可以得到线型酚醛树脂和体型酚醛树脂。同样甲醛与尿素也可合成脲醛树脂，可以制成热固性高分子黏合剂。2．乙醛能否使酸性KMnO4溶液或溴水褪色？【提示】能。醛基的性质及其检验【问题导思】①—CHO既可生成—COOH，又可生成—CH2OH，这两种生成反应表现了—CHO的什么性质？【提示】还原性和氧化性。3②检验—CHO能否用强氧化剂KMnO4?【提示】不能，因为能被KMnO4氧化的基团不只是—CHO。1．...