第二单元研究物质的实验方法第1课时物质的分离与提纯(教师用书独具)●课标要求初步学会物质的分离、提纯等实验技能●课标解读1.了解常见混合物的物理分离提纯方法。2．了解常见混合物的化学分离提纯方法。●教学地位物质的分离提纯是化学学科研究的一个重要分支，特别是在新物质的制备过程中，新物质的分离提纯是非常重要的，因为新物质不纯就很难确定其化学性质和应用。同时在每年的高考试题中也是必须涉及的。(教师用书独具)●新课导入建议在生产、生活中经常涉及混合物的分离提纯。如①粗盐的提纯，②油水混合物的分离，③自来水制备蒸馏水，④海水中提取食盐，⑤混合气体的除杂等等，这些混合物分离、提纯的化学原理和方法你想知道吗？要知道本课时我们来学习物质的分离和提纯。1●教学流程设计课前预习安排：建议学生课前阅读相关教材内容，完成【课前自主导学】。⇒步骤1：导入新课——分析本课时教学地位⇒⇒⇓步骤6：8分钟完成当堂双基达标，教师明确答案。⇐步骤5：回顾本堂所讲，师生共同总结出课堂小结。⇐课标解读重点难点1.掌握蒸馏、萃取、分液、过滤、蒸发、结晶等实验操作及应用。2.了解常见物质的分离提纯的原则和方法。1.固体混合物的分离提纯方法与实验操作。(重点)2.液体混合物的分离提纯方法与实验操作。(重点)3.化学方法对物质的分离和提纯方法。(重难点)固体混合物的分离提纯方法1.可溶性组分与不可溶性组分的分离(1)步骤：溶解→过滤→蒸发结晶(2)过滤①仪器装置：②注意事项：一贴：滤纸与漏斗内壁紧贴；二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯嘴紧靠玻璃棒，玻璃棒低端紧靠三层滤纸，漏斗颈紧靠烧杯内壁。(3)实例：KCl和MnO2混合物的分离方案①加适量蒸馏水，充分搅拌，使KCl完全溶解。②然后过滤，洗涤滤渣得到MnO2。③将滤液蒸发结晶得到KCl晶体。2．两可溶性组分固体的分离(1)步骤：溶解―→结晶―→过滤―→蒸发结晶(2)结晶：依据：利用物质的溶解度受温度影响程度不同的差异进行分离。(3)实例：混有少量KCl的KNO3混合物提纯KNO3的方案①在较高温度下将混合物溶于水形成浓溶液。②然后冷却到一定温度，大量KNO3晶体析出。③再过滤得到纯净的KNO3晶体。21．设计实验方案提纯混有少量KNO3的NaCl混合物。(已知NaCl的溶解度随温度的升高而增大的不太明显)【提示】将一定量的固体混合物溶于一定量的水中形成浓溶液，然后蒸发水，当有大量晶体析出时，趁热过滤，得到NaCl晶体。液体混合物的分离提纯1.萃取、分液(1)萃取①原理：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离的方法。②实例：用CCl4从溴水中提取溴：溴的CCl4溶液在下层，呈橙红色。(2)分液①依据：两种互不相溶的液体混合物，静置时会分层。先将下层液体从下口放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出。②实例：分离汽油和水以及CCl4和水的混合物(3)主要仪器：分液漏斗和烧杯。2．蒸馏(1)原理：利用互溶液体混合物中各组分的沸点不同，将其加热至某一组分的沸点，使之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过程。(2)仪器装置：(3)应用：①分离沸点相差较大的液体混合物。②除去液体中难挥发或不挥发物质。(4)注意事项：①加热时为了防止液体暴沸可加入沸石或碎瓷片。②温度计水银球应插至蒸馏烧瓶的支管口处。③冷却水的流向应从冷凝管的下口进，上口出。2．填写下列分离提纯的方法：(1)提取碘水中的I2：________；(2)分离植物油和水的混合物：________；(3)自来水制蒸馏水：________。【提示】(1)萃取分液(2)分液(3)蒸馏化学转化法分离提纯除去粗盐中的MgCl2及泥沙的方案为3(1)先将粗盐溶于适量水中，再向粗盐水中加入稍过量的NaOH溶液，然后过滤，除去Mg(OH)2沉淀和泥沙；(2)向滤液中加入盐酸中和过量的NaOH溶液，最后加热蒸发，获得NaCl晶体。常见的物理方法分离提纯混合物【问题导思】①如何选择混合物分离提纯方法？【提示】固体混合物可根据溶解性或溶解度随温度变化的情况选择过滤或结晶。②常见分离提纯方法应注意哪些问题？【提示】液体混合物可根据溶解性或沸点不同选择萃取分液或蒸馏1．分离与提纯的区别分...
