【课堂新坐标】（教师用书）2013-2014学年高中化学 专题一 第二单元 微粒之间的相互作用力教学设计 苏教版必修2VIP免费

第二单元微粒之间的相互作用力第1课时离子键(教师用书独具)●课标要求知道离子键的形成和离子化合物的概念。●课标解读1．认识化学键的涵义，了解离子键形成粒子的实质和形成条件。2．了解电子式和电子式表示离子化合物的形成过程。●教学地位离子键是一种重要化学键，是使阴、阳离子之间形成离子化合物的相互作用，是形成物质的重要作用。在每年的高考试题中对离子键的考查均有涉及。(教师用书独具)●新课导入建议我们知道H2与Cl2反应可生成HCl，Na与Cl2反应可生成NaCl，HCl与NaCl的构成微粒有什么区别？从微观角度HCl、NaCl如何形成的，形成的相互作用是什么？如何表示？本课时将探讨有关知识内容。●教学流程设计1课标解读重点难点1.了解化学键的含义及分类。2.了解离子键、离子化合物的含义。1.离子键的形成和判断。(重点)2.能用电子式表示简单离子化合物及其形成。(难点)2化学键1.定义物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。2．实例①NaCl中Cl－和Na＋间存在强烈的相互作用。②Cl2中氯原子间存在强烈的相互作用。③金刚石中碳原子间存在强烈的相互作用。3．常见类别有离子键和共价键。离子键1.离子键的形成(以NaCl为例)2.离子化合物由阴阳离子通过静电作用形成的化合物叫做离子化合物。3．离子键(1)离子键的定义使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用，称为离子键。(2)成键微粒：阴、阳离子。31．离子化合物的生成一定有电子的得失吗？【提示】不一定。盐酸与NaOH反应生成NaCl的反应没有电子的得失。电子式1.概念在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子、离子的最外层电子的式子。2．典型实例2．Na2O的电子式可以表示为吗？【提示】不可以，应表示为Na＋。离子键与离子化合物的理解和判断【问题导思】①NaCl中只存在Na＋与Cl－间的静电吸引吗？【提示】不是，还有原子核与原子核、电子与电子之间的静电排斥。4②NaOH是由Na＋与OH－间的静电作用形成的化合物，只含离子键吗？【提示】不是，OH－中还存在共价键。1．离子键的理解(1)离子键的成键实质静电作用(2)离子键的成键条件①活泼金属元素(Na、K、Ca、Mg)与活泼非金属元素(O、S、F、Cl)之间易形成离子键，即元素周期表中ⅠA族(不含氢元素)、ⅡA族元素和ⅥA族、ⅦA族元素之间易形成离子键。②NH、SO、CO、OH－等原子团也能与活泼的非金属阴离子或金属阳离子形成离子键。(3)在成键条件中应注意两个非金属原子间形成的化学键一定是共价键，但多个非金属原子间可以形成离子键，如铵盐。金属与非金属原子之间也可以形成共价键，如AlCl3中Al原子和Cl原子之间形成的就是共价键。2．离子化合物的判断(1)含有离子键的化合物一定是离子化合物(2)常见离子化合物①强碱，如NaOH、KOH、Ba(OH)2等②活泼金属氧化物、过氧化物，如Na2O、CaO、Na2O2等③绝大多数盐NaCl、Na2SO4、NH4Cl等离子键与离子化合物的关系含有离子键的化合物一定是离子化合物，而离子化合物中却不一定只含有离子键。如NH4NO3、Na2O2是离子化合物，但在NH4NO3、Na2O2中除了含有离子键外，还含有共价键。下列关于离子键的说法中，正确的是()A．阴、阳离子间的相互吸引即离子键B．非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键C．一个阳离子只可与一个阴离子之间存在离子键D．活泼金属与活泼非金属化合时一般形成离子键【解析】A项离子键是阴、阳离子间的静电作用，其中既有静电吸引，又有静电排斥；B项铵盐如NH4Cl，有离子键；C项如CaCl2中Ca2＋与两个Cl－作用。【答案】D1．M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成化合物Z，下列说法不正确的是()A．Z是离子化合物B．Z可以表示为MY2C．Z中Y的化合价为－2价5D．M可形成＋2价的阳离子【解析】M失电子形成阳离子，Y得电子形成阴离子，阴、阳离子间以离子键结合，所以形成的是离子化合物，A正确；按化合价知识可知道，M元素显＋2价，形成M2＋，Y元素显－1价，形成Y－，所以形成的化合物应为MY2，B、D正确。【答案】C电子式书写应注意的问题【问题导思】①阳离子的电子式如何表示？【提示】阳离子的电子式即阳离子的离子符号。②阴离子的电子式一定要加中括号吗？【提示】一定加。6用...