第二单元食品中的有机化合物第1课时乙醇(教师用书独具)●课标要求知道乙醇的组成和主要性质，认识其在日常生活中的应用。●课标解读1．了解乙醇的组成和结构式。2．实验探究乙醇的主要性质及应用。●教学地位乙醇是来源于食品发酵生成的重要有机化合物，是酒的主要成分，也是重要的可再生能源，其性质和应用很重要。也是每年高考涉及的热点之一。(教师用书独具)●新课导入建议在世界面临能源危机的今天，开发利用乙醇作动力燃料，受到人们越来越多的关注。我国也开始使用乙醇汽油，效率甚至比单用汽油还高。产糖量居世界第一的巴西，完全用乙醇作动力的汽车，已经在圣保罗的大街上奔驰上。所以人们把乙醇称之为“绿色能源”。乙醇有哪些性质呢？为什么把它称为“绿色能源”？今天我们就来探究乙醇的有关性质。●教学流程设计⇒⇒⇒⇓⇐⇐课标解读重点难点1.了解乙醇的组成、结构特征和主要性质。2.了解乙醇在日常生活中的应用。1.乙醇分子中羟基表现的化学性质。(重点)2.乙醇催化氧化反应原理。(重难点)1乙醇的组成和结构乙醇的分子式为C2H6O，电子式H：C：C：O：H。结构式为CHHHCHHOH，结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，乙醇分子中的—OH原子团称为羟基。1．写出—OH和OH－的电子式。【提示】·O：H，[O··,··H]－乙醇的性质1.乙醇的物理性质乙醇俗称酒精，它是无色透明、具有特殊香味的液体，与水以任意比例互溶。乙醇的密度比水小，乙醇水溶液浓度越大，密度越小。2．乙醇的化学性质①和金属钠发生置换反应――→钠沉在试管底部，缓慢反应有气泡产生――→2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑②跟氧气的反应a．燃烧氧化：乙醇在空气中可燃烧，发出淡蓝色的火焰，放出大量的热，方程式为C2H6O＋3O2――→2CO2＋3H2O。b．催化氧化实验操作实验现象铜丝灼烧时由红变黑，插入乙醇中后由黑变红，反复几次可闻到刺激性气味。解释：钢丝变黑的反应为2Cu＋O2=====2CuO，铜丝由黑变红的反应为CH3CH2OH＋CuO――→CH3CHO＋Cu＋H2O，则整个反应过程的总反应式为2CH3CH2OH＋O2――→2CH3CHO＋2H2O。3．乙醛氧化为乙酸的化学方程式为2CH3CHO＋O2――→2CH3COOH，此反应可用于制乙酸。22．乙醇和水与Na反应的现象有什么区别？【提示】乙醇与Na反应现象是反应缓慢，Na在液面下反应且不熔化，而水与Na反应的现象是反应剧烈，Na在液面上四处游动且熔化为液态小球。金属钠与乙醇、水反应比较【问题导思】①乙醇、水与Na反应是因为二者分子中均含有什么基团？【提示】二者均含有羟基(—OH)。②乙醇与水分子中的—OH的活泼性谁强？【提示】水中的—OH活泼。乙醇分子可以看作水分子里的一个氢原子被乙基(—CH2CH3)取代后的产物。由于乙基对羟基的影响，使羟基上的氢原子活泼性减弱，不如水分子中的氢原子活泼，所以乙醇与钠的反应比水与钠的反应缓和得多。钠与水钠与乙醇反应现象钠浮于水面，熔成闪亮的小球，并四处游动，发出“嘶嘶”声钠沉于乙醇底部，不熔成闪亮的小球，不发出响声反应速率快较平缓反应方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑反应的实质水分子中的氢原子被置换乙醇分子中羟基(—OH)上的氢原子被置换(1)除了钠外，K、Ca、Mg、Al等活泼金属也能与乙醇反应放出氢气。(2)证明乙醇和金属钠能够反应的实验时，必须用无水乙醇，可以用无水CuSO4来检验乙醇中是否含有水。可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的方法是()A．1mol乙醇燃烧生成3mol水B．1mol乙醇可以生成1mol乙醛C．1mol乙醇跟足量的金属Na作用得到0.5molH2D．乙醇可以制酒精饮料【解析】乙醇燃烧，所有的H参与反应重新生成H2O。乙醇氧化成醛时，—OH虽参与反应，可C—H也参与，无法证明H的不同。乙醇和足量钠反应，生成的H占醇分子中的H的六分之一，说明其中一个H与另五个不同。【答案】C3要证明有机物分子中含有—OH的方法是可使其与活泼金属(如Na)反应是否生成H2。1．关于乙醇的说法中正确的是()A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D．乙醇与钠反应非常平缓，所...
