【课堂新坐标】（教师用书）2013-2014学年高中化学 专题3 第三单元 盐类的水解教学设计 苏教版选修4VIP免费

第三单元盐类的水解第一课时盐类的水解反应和影响盐类水解的因素(教师用书独具)●课标要求认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解平衡的主要因素。●课标解读1.通过探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。2．熟悉掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。3．会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。●教学地位本课时内容涉及的知识较宽，综合性强，是前面已学过的离子反应、电解质的电离、水的离子积以及化学平衡移动等知识的综合利用，具有较强的理论意义和实际意义，其中溶液中离子浓度的大小关系是每年高考的必考内容。(教师用书独具)●新课导入建议在焊接金属时，往往对接口处进行打磨、清洗。清洗时常用NH4Cl或ZnCl2溶液作清洗液。因为这两种盐能够溶解接口处的锈斑(主要成分是Fe2O3)。你能解释NH4Cl或ZnCl2溶液除去铁锈的原理吗？通过本单元知识的学习，你就能了解以上事例的原理，了解其中的奥秘。●教学流程设计课前预习安排：1．看教材P79填写[课前自主导学]中的“一，盐溶液的酸碱性”并完成[思考交流1]，看教材P80，填写[课前自主导学]中的“二，盐类的水解反应”并完成[思考交流2]2．建议方式：同学之间可以进行讨论交流⇒步骤1：导入新导入新课，本课时教材地位分析⇒步骤2：建议对[思考交流]1、2多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究⇓1步骤5：在老师指导下由学生自主完成[变式训练1]和[当堂双基达标]中的1、2、3、5题，验证学生对探究点的理解掌握情况。⇐步骤4：教师通过[例1]和教材P80的讲解对探究1中的“盐类水解的规律”进行总结。⇐步骤3：师生互动完成探究1“盐类水解的离子方程式，水解规律”。互动方式：可利用[问题导思]所设置的问题，由浅入深进行师生互动。建议除例1外，再变换一下命题角度，设置一些备选例题以拓展学生的思路。⇓步骤6：师生互动完成探究2“影响盐类水解的因素”。互动方式：可利用[问题导思]所设置的问题，由浅入深进行师生互动。建议除例2外，可使用“教师备课资源”为您提供的备选例题以拓展学生的思路。⇒步骤7：教师通过[例2]和教材P82的讲解对探究2中的“盐类水解平衡移动的规律”进行总结。⇒步骤8：在老师指导下由学生自主完成[变式训练2]和[当堂双基达标]中的4题，验证学生对探究点的理解掌握情况。⇒步骤9：先由学生自主总结本课时学习的主要知识，然后对照[课堂小结]以明确掌握已学内容。安排学生课下完成[课后知能检测]课标解读重点难点1.了解盐类水解的原理。1.通过两类离子的水解，加深对水解原理的理解。(重点)2.掌握盐类水解方程式的书写。2.掌握盐类水解方程式、离子方程式书写注意事项。(重点)3.了解影响盐类水解平衡的因素。3.掌握外界条件的改变，对盐类水解影响的结果。(重难点)(对应学生用书第1页)盐溶液的酸碱性1.盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分)盐2．盐溶液的酸碱性探究盐类型pH酸碱性实例强酸强碱盐＝7中性NaCl强酸弱碱盐<7酸性NH4Cl<7酸性AlCl3弱酸强碱盐>7碱性Na2CO3>7碱性CH3COONa23.盐溶液呈现不同酸碱性的原因(1)NaCl溶液H2OH＋＋OH－NaCl===Cl－＋Na＋解释：溶液中不生成弱电解质，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，呈中性。(2)NH4Cl溶液H2OH＋＋NH4Cl===Cl－＋OH－NH理论解释NH和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动平衡时酸碱性使溶液中c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性总离子方程式NH＋H2ONH3·H2O＋H＋(3)CH3COONa溶液H2OOH－＋H＋CH3COONa===Na＋＋CH3COO－理论解释CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动平衡时酸碱性使溶液中c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性总离子方程式CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－1．盐溶液都显中性吗？不水解的盐显中性吗？【答案】强碱强酸盐溶液显中性，强碱弱酸盐显碱性，强酸弱碱盐显酸性；强碱与强酸形成的酸式盐不水解，其溶液显酸性，如NaHSO4。盐类的水解反应1.定义在水溶液中，盐电离产生的离子与水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。2．特征盐类的水解反应是中和反应的逆反应，是吸热反应。实质：水解...