【课堂新坐标】（教师用书）2013-2014学年高中化学 专题3 第一单元 金属键 金属晶体教学设计 苏教版选修3VIP免费

第一单元金属键金属晶体●课标要求1．知道金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。2．能列举金属晶体的基本堆积模型。●课标解读1.知道金属键的本质，能正确比较金属键的强弱。2．能用金属键理论解释金属的导电、导热、延展性等。3．知道常见金属晶体的基本堆积方式。●教学地位本课时内容是化学键和晶体结构的一部分。化学键和晶体结构是高考命题的基础内容，每年高考试题中都有所体现。●新课导入建议当白光照射到不透明的物体表面时，一部分波长的光被物体吸收，一部分波长的光被物体反射出来。不同波长的光有不同的颜色，被反射的光波是什么颜色的，物体就是什么颜色。如三氧化二铬反射绿光，它就是绿色的，硫磺反射黄光，它看上去就是黄色的。若物体将全部波长的光都吸收，它就是黑色的，若全部都反射，则为白色。大多数金属都能反射所有波长的光，因此绝大多数金属(除金呈黄色、铜呈赤红、铯呈浅黄、铋呈淡红、铅呈淡蓝以外)都呈现银白色光泽。金属的光泽只有在整块时才能表现出来，粉末状时，除个别金属(例如镁铝)外，大部分金属都呈灰色或黑色。金属除具有金属光泽外，还有哪些共同的性质呢？让我们一块走进“第一单元金属键金属晶体”。●教学流程设计⇒⇒⇒⇓⇐⇐⇐步骤4：(1)通过交流讨论，引导学生知道影响金属键强弱的主要因素；(2)通过[探究1]，学会比较金属熔沸点高低，硬度大小的方法。⇓课标解读重点难点1.知道金属键的本质。2.认识金属键与金属物理性质的关系，了解金属晶体的共性。3.能正确分析金属键的强弱。4.了解金属晶体模型、晶胞的概念及金属晶体的堆积方式。5.认识合金及其广泛应用。1.金属晶体模型和金属键的本质。(重点)2.深入了解金属晶体的共性。(难点)金属键与金属特性1.金属键(1)概念：金属离子与自由电子之间强烈的相互作用称为金属键。(2)特征：无饱和性也无方向性。(3)金属键的强弱1①主要影响因素：金属元素的原子半径和单位体积的自由电子的数目。②与金属键强弱有关的性质：金属的硬度、熔点、沸点等(至少列举三种物理性质)。2．金属特性特性解释导电性在外电场作用下，自由电子在金属内部发生定向移动，形成电流导热性通过自由电子的运动把能量从温度高的区域传到温度低的区域延展性由于金属键无方向性，在外力作用下，金属原子之间发生相对滑动时，各层金属原子之间仍保持金属键的作用1．(1)金属中的自由电子来源于金属原子中的哪部分电子？(2)金属导电与电解质溶液导电有何不同？【提示】(1)金属原子的部分或全部外围电子。(2)金属导电是自由电子在外电场作用下的定向移动，是物理变化；电解质溶液导电实质是电解过程，为化学变化。金属晶体1.晶胞：反映晶体结构特征的基本重复单位。2．金属晶体(1)概念：金属阳离子和自由电子之间通过金属键结合而形成的晶体叫金属晶体。(2)构成微粒：金属阳离子和自由电子。(3)微粒间的作用：金属键。(4)常见堆积方式①平面内金属原子在平面上(二维空间)紧密放置，可有两种排列方式。其中方式a称为非密置层，方式b称为密置层。②三维空间内金属原子在三维空间按一定的规律堆积，有4种基本堆积方式。堆积方式图式实例简单立方堆积钋体心立方堆积钠、钾、铬、钼、钨等面心立方堆积金、银、铜、铅等2六方堆积镁、锌、钛等3．合金(1)定义一种金属与另一种或几种金属(或非金属)的融合体。(2)性能①合金的熔点比各成分金属都要低；②合金比各成分金属具有更好的硬度、强度和机械加工性能。2．金属晶体绝大多数采用密堆积方式，为什么？【提示】由于金属键没有饱和性和方向性，金属原子能从各个方向相互靠近，彼此相切，紧密堆积成晶体，密堆积能充分利用空间，使晶体能量降低。金属键与金属晶体的性质【问题导思】①合金中存在什么化学键？合金属于金属晶体吗？②如何比较钠、镁、铝的熔沸点高低呢？【提示】①金属键；合金属于金属晶体。②由于原子半径：r(Na)>r(Mg)>r(Al)，自由电子数Na、Mg、Al依次增多，故熔沸点由低到高的顺序为：Na