第二单元水资源的合理利用第1课时生活中的饮用水(教师用书独具)●课标要求1．知道化学在水处理中的应用。2．参观化工厂或观看有关的影像资料片，考察企业的选址情况，收集产品的生产原理、原料利用率、能耗、投资和成本核算等资料，撰写考察报告。●课标解读仔细研究课标要求，会发现本节课主要是让学生知道化学在水处理中的应用，培养学生参加社会实践活动的能力，通过考察企业的选址情况，收集产品的生产原理等等，培养学生发现问题、解决问题的能力。●教学地位本节课在本章中的地位最低，在课标要求上仅仅是“知道”层级，属于最低要求，因此本节课可以让学生自学。(教师用书独具)●新课导入建议我们知道地球表面是由“三山、六水、一分田”构成，动植物的生理活动不可缺水，那么你知道我们的生活中饮用水是怎样生产出来的吗？为什么有的地区烧开水的水壶内壁有一层水垢？●教学流程设计课前预习安排：1.看教材P10－12填写【课前自主导学】中的“知识1天然水中的杂质与净化”并完成【思考交流1】，看教材P13－14，填写【课前自主导学】中的“知识2硬水的软化”，并完成【思考交流2】2．建议方式：同学之间可以进行讨论交流⇒步骤1：1.导入新课2．本课时教学地位分析⇒步骤2：建议对【思考交流】多提问几个学生，使80%以上的学1生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究⇓步骤6：师生互动完成探究2“硬水的软化”互动方式：可利用问题导思所设置的问题，由浅入深进行师生互动。建议除例2外，可使用“教师备课资源”为您提供的材料拓展学生的思路⇐步骤5：在老师指导下由学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的1、2题，验证学生对探究点的理解掌握情况⇐步骤4：教师通过【例1】和教材P10－13的讲解对探究1中的天然水中杂质和自来水的生产步骤进行总结⇐步骤3：师生互动完成探究1“天然水中的杂质与净化”。互动方式：可利用问题导思所设置的问题，由浅入深进行师生互动。然后可以【例1】为例加深对探究1的理解⇓步骤7：教师通过【例2】和教材P13－14的讲解对探究2中的常见硬水软化方法进行总结⇒步骤8：在老师指导下由学生自主完成【变式训练2】和【当堂双基达标】中的3、4题，验证学生对探究点的理解掌握情况⇒步骤9：先由学生自主总结本课时学习的主要知识，然后对照【课堂小结】以明确掌握已学的内容。安排学生课下完成【课后知能检测】课标解读重点难点1.知道水对人类的重要意义。2．了解天然水中的杂质。3．掌握水处理的方法——净化、消毒、软化。1.天然水净化原理。(重点)2．自来水的消毒原理。(重点)3．硬水软化原理。(重难点)天然水中的杂质与净化1.天然水中的杂质通常杂质分为三类：悬浮物质、胶体物质和溶解物质。2．天然水制成生活饮用水(1)沉降悬浮物：天然水中的悬浮物可用硫酸铝[Al2(SO4)3]、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、硫酸亚铁(FeSO4)、氯化铁(FeCl3)、碱式氯化铝等作为混凝剂净化。明矾净水原理为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋(用离子方程式表示)。(2)杀菌消毒：自来水厂利用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作为消毒剂，利用其强氧化性杀灭水中的细菌。液氯注入水中发生反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，其生成物HClO具有强氧化性，能杀菌。氧气在放电条件下可转化为臭氧，臭氧具有强氧化性可用于杀菌消毒且无污染。(3)除异味：具有强吸附性的活性炭可吸附某些溶解在水中的杂质，并除去水中的异味。1．原水与自来水有何区别？【提示】原水中可能含有各类杂质、病毒病菌，原水净化、消毒后转化为自来水。2硬水的软化1.概念含有较多钙、镁离子的水叫做硬水；不含或含较少钙、镁离子的水叫做软水。2．软化方法方法一：加热法。主要化学反应原理是：Ca(HCO3)2=====CaCO3↓＋CO2↑＋H2O，Mg(HCO3)2=====MgCO3↓＋CO2↑＋H2O、MgCO3＋H2O=====Mg(OH)2＋CO2↑。方法二：离子交换法。若硬水中钙、镁离子以硫酸盐或氯化物的形式存在，可用此法软化。其反应原理为：2NaR＋Ca2＋===CaR2＋2Na＋、2NaR＋Mg2＋===MgR2＋2Na＋。2．如何鉴别硬水和软水？【提示】方法一：取一杯热水，将肥皂切碎投入其中，肥皂能完全溶解，冷却后成为一种半透明液体，即为软...
