【课堂新坐标】（教师用书）2013-2014学年高中化学 专题2 第二单元 化学反应的方向和限度教学设计 苏教版选修4VIP免费

第二单元化学反应的方向和限度第一课时化学反应的方向(教师用书独具)●课标要求能用焓变和熵变说明化学反应的方向。●课标解读1.知道自发过程和自发反应的主要特点。2．知道焓判据、熵判据的含义，会用焓变和熵变判断反应进行的方向。●教学地位本课时重点介绍了决定化学反应进行的方向的因素不是由单一的焓变、熵变因素决定，而是由焓变、熵变共同决定，教材对知识点要求不高，只是了解。(教师用书独具)1●新课导入建议自然界中有许多自然发生的现象，如美丽的瀑布总是从高处奔流而下，美丽的雪花会在温度回升的日子里自然融化。美丽的瀑布而物质间的化学反应有些是能自然进行的(如酸碱中和反应)，有些却不能自然反应(如Ag与盐酸的反应)，那什么样的反应才能自动发生呢？通过本课时的学习，相信你会找到答案。●教学流程设计课前预习安排：1．看教材P42填写[课前自主导学]中的“一，自发过程和自发反应”并完成[思考交流1]，看教材P43－45，填写[课前自主导学]中的“焓变、熵变对化学反应的影响”并完成[思考交流2]2．建议方式：同学之间可以进行讨论交流⇒步骤1：导入新导入新课，本课时教学地位分析⇒步骤2：建议对[思考交流]1、2多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究⇓步骤5：在老师指导下由学生自主完成[变式训练1]和[当堂双基达标]中的4题，验证学生对探究点的理解掌握情况。⇐步骤4：教师通过[例1]和教材P42的讲解对探究1中的“自发过程与自发反应的特点”进行总结。⇐步骤3：师生互动完成探究1“自发过程与自发反应”。互动方式：可利用[问题导思]所设置的问题，由浅入深进行师生互动。建议除例1外，再变换一下命题角度，设置一些备选例题以拓展学生的思路。⇓步骤6：师生互动完成探究2“熵增减的判断方法”。互动方式：可利用[问题导思]所设置的问题，由浅入深进行师生互动。⇒步骤7：教师通过[例2]和教材P44的讲解对探究2中的“熵增减的简易判断方法”进行总结。⇒步骤8：在老师指导下由学生自主完成[变式训练2]和[当堂双基达标]中的3、5、8题，验证学生对探究点的理解掌握情况。⇒步骤9：师生互动完成探究3“用反应焓变和熵变判断反应方向”。互动方式：可利用[问题导思]所设置的问2题，师生互动。可使用“教师备课资源”为您提供的备选例题拓展学生的思路。⇓步骤11：在老师指导下由学生自主完成[变式训练3]和[当堂双基达标]中的1、2、6、7、9、10题，验证学生对探究点的理解掌握情况。⇐步骤10：教师通过[例3]和教材P45的讲解对探究3中的“判断反应能否自发进行的依据”进行总结。课标解读重点难点1.了解熵的基本含义及能量判据和熵判据的基本内容。2．能说出化学反应的焓变与熵变对反应进行方向的影响。1.了解自发反应与非自发反应的含义。(重点)2．熵的基本含义及能量判据和熵判据的基本内容。(重难点)3．能依据化学反应的焓变与熵变判断反应进行的方向。(重难点)(对应学生用书第1页)自发过程和自发反应1.定义在一定条件下，不用借助外力就可以自动进行的过程。2．特点：由能量较高状态向能量较低状态转化。3．自发反应在一定温度和压强下，无需外界帮助就能自发进行的反应。1．自发反应一定能发生反应，而非自发反应一定不能发生反应吗？【答案】自发反应、非自发反应是指该反应过程是否有自发进行的倾向，而这个过程是否一定会发生则不能确定。如Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑为非自发反应，但在通电的条件下也可发生。焓变与化学反应方向的关系1.放热反应：绝大多数都能自发进行，且反应放出的热量越多，体系能量降低得越多，反应越完全。2．吸热反应：有些也能自发进行。3．结论：反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一。熵变与化学反应方向的关系31.熵：衡量一个体系混乱度的物理量，符号为S。体系中微粒之间无规则排列的程度越大，体系的熵越大。2．熵变：反应前后体系熵的变化，符号为ΔS。(1)若发生变化后体系的混乱度增大，该过程的ΔS>0；反之，ΔS<0。(2)同种物质，三态熵值大小顺序为S(g)>S(l)>S(s)。3．熵变与化学反应方向的关系化学反应的ΔS越大，越有利于反应自发进行。焓变与熵变对化学反应方向的...