第4节分子间作用力与物质性质第2课时氢键与物质性质【教学目标】1.知道氢键的形成条件、类型、特点以及氢键对物质性质（如熔点、沸点、溶解度）的影响。2.了解氢键对于水特殊性质的影响作用，了解氢键对于自然界存在和生命科学的重大意义。【教学重点】掌握氢键对物质熔、沸点等性质的影响。【教学难点】掌握氢键存在的条件以及它对物质熔沸点的影响。【教学方法】自学为主，重点讲解，分析归纳训练相结合。【教师具备】酒精灯、烧杯、圆底烧瓶、多媒体【教学过程】【引入】在上节课中我们知道水出现了反常是因为氢键，那么氢键到底是什么？它又是如何形成的呢【板书】二、氢键与物质性质【师】引导学生阅读教材，完成思考题【生】阅读教材，分析思考。写出水分子的电子式______，其中氢元素的电负性比氧元素的____，（填“大”或“小”），氢与氧之间的电子对偏向____原子，此时氢原子几乎变成了________，与此时的氧原子产生了相互作用，此作用称为_________【师】思考下列问题：（1）以水分子为例分析氢键的形成过程（2）氢键的表示方法键长键能能（3）氢健形成的条件（以水分子为例进行分析）【板书】1.氢键的定义：静电作用和一定程度的轨道重叠作用。氢键的表示形式：X—H···Y【生】结合教材中水分子中氢键的形成特点，1.氢键的实质是_______，氢键的形成条件为________，常见电负性大的元素为_____2.如果升高温度，分子晶体变成气态时，______（填“能”或“不能”）形成氢键。【师】根据学生对氢键的了解，进一步通过练习来引导学生对氢键的认识，巩固氢键的知识。【师】通过学习，我们对氢键有了大体了解，它与物质性质之间有什么关系？【板书】2.氢键形成的条件【师】（展示课件）引导学生观察氧族元素、卤族元素、氮族元素、碳族元素氢化物的溶沸点的变化趋势，分析和讨论其原因。IV-VII族元素氢化物的熔沸点的变化趋势1【师】总结规律：分子中如果含有氢键，分子的熔、沸点会较高。【生】分析图片，分组讨论，进行自由发言，填写空白。（1）通过图片上各族元素氢化物的熔、沸点的变化规律，哪些物质的熔、沸点出现了反常？__________________通过对比，请你分析出现反常现象的原因是什么？___________________(2)分析碳族元素氢化物的变化规律是否也有反常现象？___________通过对比，请你分析出现反常现象的原因是什么？___________【生】填写表格。范德华力、氢键和共价键的对比范德华力氢键共价键概念存在范围强度对物质的影响【生】巩固练习：比较下列熔、沸点高低并且说明原因。(1)H2O和H2S____原因________(2)HF和HCl____原因________(3)NH3和PH3____原因________(4)CH4和CCl4____原因________【师】强调：氢键的存在使物质的熔、沸点升高，并且分子间氢键影响物质的熔、沸点较大。【师】氢键除了影响物质的熔、沸点以外，还影响着物质在水中的溶解度，比如NH3是极易溶于水的，这与氢键也有关系，所以说氢键的存在使物质的溶解度增大【板书】3.氢键与物质性质【师】展示邻羟基苯甲醛和对羟基苯甲醛的熔、沸点对羟基苯甲醛的熔、沸点：熔点115ºC,沸点250ºC邻羟基苯甲醛的熔、沸点：熔点2ºC,沸点196.5ºC【师】设计练习(1)它们都存在氢键吗？(2)请同学们自己思考，它们熔、沸点为什么不同？(3)通过分析结果，你对氢键与分子晶体熔、沸点的高低有何看法？【师】强调：氢键的存在使物质的熔、沸点升高，并且分子间氢键影响物质的熔、沸点较大。2【师】氢键除了影响物质的熔、沸点以外，还影响着物质在水中的溶解度，比如NH3是极易溶于水的，这与氢键也有关系，所以说氢键的存在使物质的溶解度增大【师】练习：请运用氢键有关知识，解释下面的事实。【生】综合练习。请运用氢键的有关知识，解释下面的事实。（1）水和乙醇可以完全互溶（2）氯化氢气体极易溶于水【师】实际上氢键普遍存在于自然界中，并且具有重要意义【板书】4.氢键的意义【师】氢键不仅存在于我们比较熟悉的DNA中，在其他生物分子结构中也有氢键的存在，比如生物体内的碳酸酐酶分子中也有氢键，从而体现了氢键对我们生物体的重要性【师】展示图片，讲解DNA结构对生命的重要性，以及DNA中氢键形...
