tV电离平衡教学目标1．了解强、弱电解质与结构的关系。2．理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。3．常识性介绍电离平衡常数。教学重点电离平衡的建立以及电离平衡的移动。教学难点外界条件对电离平衡的影响，电离平衡常数。教学过程复习1．什么是电解质？什么是强电解质？什么是弱电解质？一般来说，哪类物质是强电解质？哪类物质是弱电解质？2．什么是电离？比较强电解质的电离和弱电解质的电离有何不同？新课一、强、弱电解质与结构的关系分析：NaCl、NaOH、HCl和H2SO4在溶于水时的电离。小结：①大多数盐类和强碱都是________化合物，它们溶于水时，在水分子的作用下能______电离为离子。某些具有_______键的_______化合物，它们溶于水时，在水分子的作用下能______电离为离子。某些具有_______键的_______化合物，它们溶于水时，在水分子的作用下能______电离为离子。②_____化合物和某些具有_______键的________化合物是强电解质。如____________________。某些具有_______键的________化合物是弱电解质。如_________。③强弱电解质的比较强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能_______，都能导电，与溶解度无关不同点化学键______键或______键_____键电离程度______电离______电离电离过程_________过程________过程，存在________表示方法电离方程式用“”电离方程式用“”水溶液中微粒存在形式实例二、弱电解质的电离平衡复习：化学平衡是如何建立的？化学平衡的特征是什么？思考：弱电解质的电离平衡是如何建立的？1.弱电解质电离平衡的建立分析：在水中加入醋酸__________________________(电离方程式)开始时，V正反应_______，V逆反应________；电离过程中，V正反应_______，V逆反应________；用心爱心专心一段时间后，V正反应_______V逆反应。2.电离平衡⑴定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当___________________________的速率和_________________________的速率相等时，电离过程就达到了____状态，这叫做电离平衡。小结：条件：一定的__________；实质：_____=_____；结果：在溶液里_____的浓度和______的浓度都__________。⑵特征：动：电离平衡是______态平衡，即V正_____V逆_____0；定：外界条件不变时，电离平衡状态维持不变，即溶液里各分子和离子的浓度都______；变：当外界条件改变时，电离平衡发生移动(溶液中各分子和离子的的浓度都______)，直到达到新的平衡状态。⑶表示：电离方程式练习：写出NH3·H2O、HClO、H2CO3的电离方程式注意：①书写弱电解质的电离方程式时必须使用“”。②多元弱酸的电离是分步进行的，因而电离方程式必须分步书写。三、电离平衡常数1．定义：在一定条件下，_____电解质的电离达到______时，溶液中电离所生成的各种_____浓度的______，跟溶液中未电离的_______浓度的_____是一个常数。这个常数叫做电离平衡常数，简称______常数，用_____表示。碱的电离常数可用_____表示，酸的电离常数可用_____表示。2．数学表达式对于已达平衡的HAH++A-来说K=—————————练习：写出NH3·H2O、CH3COOH的电离方程式和电离平衡常数表达式。3．意义⑴K值的大小可以表示弱电解质的电离______的大小。K值越大，表示离子浓度_____，该电解质越______电离。对于相同温度下的一元弱酸和一元弱碱来讲，K值的大小可以酸或碱的强弱。⑵对于同一弱电解质的稀溶液来说，K值的大小不随______的变化而变化，只随_____的变化而变化。四、多元弱酸(碱)的电离1．多元弱酸(碱)的电离是______进行的，每一步都有相应的电离常数。练习：写出H2CO3的电离方程式和电离平衡常数表达式。比较：各级电离常数的大小______>_______。2．多元弱酸的酸性主要是由第____步电离所决定的。在近似计算溶液中H+浓度时可视为一用心爱心专心元弱酸。五、外界条件对电离平衡的影响（1）浓度对电离平衡的影响讨论：在NH3·H2O溶液中分别加入适量的下列物质对NH3·H2O的电离平衡各有什么影响？加入物质盐酸NaOHNH4Cl水对电离平衡的影响溶液中OH-浓度的变化小结：溶液稀释时，电离平衡向着______________的方向移动，即加水可______弱电解质的...
