河北省抚宁县第六中学2014高中化学1.1元素周期表（3）教案1教学目标知识与技能掌握碱金属、卤族元素的性质与原子结构的关系过程与方法1、归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质2、自主探究：探究卤族元素性质递变规律情感态度价值观1、通过探究、分析，培养学生创新思维能力2、培养理论联系实际的能力重点碱金属、卤族元素性质与原子结构的关系难点周期表中金属性和非金属性的递变规律关键周期表的结构与元素性质相似性和递变性规律的整合教学方法及课前准备课件教学流程多媒体辅助教学内容元素的性质和原子结构（一）碱金属元素：第IA族元素中，除了氢以外的6种元素都是金属元素，称为碱金属元素。（二）【探究】填表P5１．原子结构相似性：最外层电子数相同，都为_1_个；递变性：从上到下（从Li~Cs），核电核数增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。【问】钠、钾性质有何相似和不同？钾钠与氧气反应剧烈燃烧，紫色火焰剧烈燃烧，黄色火焰与水反应反应剧烈，轻微爆炸反应剧烈，熔成小球2．碱金属化学性质的相似性和递变性：（1）相似性：与O2、与H2O反应①与O2：4Li+O2△Li2O2Na+O2△Na2O22K＋O2△K2O2②与H2O：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2K+2H2O＝2KOH+H2↑（比钠与水剧烈）2R+2H2O＝2ROH+H2↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。（2）递变性：从上到下（从Li到Cs）：金属性增强，单质与水、与酸、与氧气反应的剧烈程度增强；其元素的最高价氧化物的水化物的碱性增强。3．碱金属物理性质的相似性和递变性：1）相似性：银白色固体（Cs除外）、硬度小（柔软）、密度较小（轻金属）、熔点低、易导热导电、有展性。2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K反常）②熔点、沸点逐渐降低。※碱金属从上到下（从Li到Cs）：物理性质、化学性质的递变规律总结如下表：见课件【视频】钠、钾与氧气、水反应对比2元素核电荷数最外层电子数电子层数原子半径密度熔沸点与水反应程度与氧气反应程度吸引电子能力失去电子能力最高价氧化物的水化物碱性还原性金属性锂逐渐增多相同逐渐增多逐渐增大一般增大逐渐降低剧烈程度增强剧烈程度增强减弱增强增强增强增强钠钾铷铯4.递变规律的解释及应用（1）解释：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，所以从上到下金属性逐渐增强。（2）应用：根据元素的金属性强弱的判断其性质（或根据其性质判断元素金属性的强弱）还原性强单质与O2反应剧烈元素的金属性强与水、与酸反应剧烈化合物：最高价氧化物的水化物的碱性强LiNaKRbCs1.相似性:1)都易失电子表现强还原性2)化合物中均为+1价总结:碱金属的原子结构2.递变性:核电荷数电子层数(电子层数的影响大于核电荷数的影响)失电子能力还原性金属性原子半径化学性质相似最外层上都只有一个电子核对最外层电子的引力（二）卤族元素：第ⅦA族元素（F、Cl、Br、I、At）称为卤族元素。【学与问】P7１．原子结构相似性：最外层电子数相同，都为_7_个。递变性：从上到下（从F到I），核电荷数增加，电子层数逐渐增多。【规律】①卤素单质的颜色逐渐加深；②密度逐渐增大；③单质的熔、沸点升高2．卤素单质化学性质的递变性3（1）与氢气的反应：Ｘ2＋H2＝2HX化学式跟氢气的反应反应化学方程式F2在暗处就能剧烈化合而爆炸，生成的氟化氢很稳定H2＋F2===2HFCl2在光照或点燃下发生反应，生成的氯化氢较稳定H2＋Cl2======2HClBr2在加热至一定温度下才能反应，生成的溴化氢不如氯化氢稳定H2＋Br2△2HBrI2不断加热才能缓慢反应，碘化氢不稳定同时发生分解，是可逆反应。H2＋I2△2HI【规律】从上到下：卤素单质与H2的剧烈程度：依次减弱；生成的氢化物的稳定性：依次减弱（2）与水反应(F2特殊)：2F2＋2H2O===4HF＋O2X2(Cl2、Br2、I2)＋H2O===HX＋HXOF2Cl2Br2I2与水反应的剧烈程度(减弱)（3）卤素单质间的置换反应【实验】实验现象化学方程式1.将少量氯水加入盛有NaBr溶液的试管中,用力振荡后加入四氯化碳，振荡、静止。液体分层，下层（四氯化碳层）呈橙红色，上层无色。2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br22.将少量氯水...
