思维过程一钠的性质1．物理性质：钠是银白色的金属，质软，密度比水小，熔点低，是热和电的良导体。在取用钠时，用刀刚切割的钠截面，能看到是银白色的，不过很快变暗，是因为被空气中氧气氧化所致。2．化学性质：（1）钠与非金属反应I．在常温下4Na＋O22Na2O，此反应是氧化还原反应，其电子转移可表示为：O2为氧化剂，Na为还原剂；在常温下钠就可以迅速与氧气反应，说明钠很活泼，具有很强的还原性。Ⅱ．与Cl2反应2Na十Cl22NaCl将钠先在空气中点燃，再放入氯气中继续燃烧，出现黄色火焰，生成白色固体为NaCl。（2）钠与水反应2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑实验现象：钠放入水中后，浮在水面上，立即与水剧烈反应，同时钠熔化成闪亮的银白色小球，并迅速四处游动，发出咝咝的响声，最后逐渐消失，在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变成红色。可概括为如下五个字：浮、游、熔、响、红。说明：①钠与水反应是一个离子反应：2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑其反应的实质是钠与水电离出OH－的反应。②钠与水反应是一个氧化还原反应：氧化剂：H2O，还原剂：Na。（3）钠与熔化状态下的盐反应钠与溶化状态下的盐反应置换出金属单质用心爱心专心如：注意：①钠与盐溶液反应不能置换出金属单质，还原产物是H2。②钠与熔化状态下的盐反应，有实际意义的是冶炼稀有金属，如冶炼钛、锆、铌、钽等。这些反应都是利用钠的强还原性。用心爱心专心
