第二章碱金属第二节钠的化合物1．钠的氧化物氧化钠过氧化钠类别颜色状态稳定性与水反应与盐酸反应与二氧化碳反应用途2．钠的碳酸盐碳酸钠碳酸氢钠俗名及类别颜色状态溶解性与酸反应与碱反应热稳定性与二氧化碳反应相互转化用途参考答案：1．碱性氧化物非碱性氧化物白色固体淡黄色固体不稳定稳定生成氢氧化钠生成氢氧化钠和氧气生成氯化钠生成氯化钠和氧气生成碳酸钠生成碳酸钠和氧气氧气来源2．纯碱或苏打小苏打用心爱心专心白色粉末白色晶体碳酸钠＞碳酸氢钠生成水和二氧化碳不反应生成碳酸钠和水稳定不稳定生成碳酸氢钠不反应玻璃、制皂等糕点等【例1】向紫色石蕊试液中加过量的Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是()A．溶液仍为紫色B．最后溶液变为蓝色C．最后溶液褪色D．反应中有气泡产生【解析】Na2O2与水反应生成NaOH和O2，又因Na2O2有强氧化性，可以使有色物质褪色，故溶液的颜色变化是：紫色→蓝色→无色。答案：C、D。【点拨】有部分学生答题时忽视了Na2O2的强氧化性，易错答为B、D，应引起注意。【例2】事实上许多氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2=Na2SO4，Na2O2+SO3=2Na2SO4+O2，据此，你认为下列方程式正确的是()。A．2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2B．Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2C．2Na2O2+2N2O3=9NaNO2+O2D．2Na2O2+2N2O5=4NaNO3+O2【解析】由题给信息可知，Na2O2与低价态氧化物反应生成最高价态含氧酸盐，与最高价态氧化物反应生成最高价态的含氧酸盐和氧气。答案为A、D。【点拨】信息题是高考的热点，也是新时期的高中生应有的能力。【例3】区别固体Na2CO3和NaHCO3最好的方法是A．加热B．两者分别与同浓度的稀盐酸反应C．溶于水，比较其溶解性D．两者分别加入NaOH溶液或石灰水【解析】鉴别不同物所谓的好方法，一般的衡量标准：一是操作方法简便；二是现象明显；三是所选用的试剂为常用廉价药品。A选项加热固体Na2CO3无反应，在高温下才分解；NaHCO3受用心爱心专心热便可分解，但现象不很明显。若要利用分解产生的CO2的性质，必然增加装置和药品；若要将两种物质在加热前后分别称重来鉴别并非不可，但太麻烦。B选项将两种固体分别与浓度的稀盐酸反应，产生气体慢的为Na2CO3，产生气体快的为NaHCO3：Na2CO3+HCl====NaCl+NaHCO3，NaHCO3＋HCl====NaCl＋H2O＋CO2↑，所以Na2CO3、NaHCO3在分别与同浓度的同一种酸反应时，后者反应快。如果取两种白色固体少许，采用逐滴加入稀盐酸的方法，理论上讲现象更为明显。C选项利用NaHCO３、Na2CO3的溶解性的差异来鉴别，只能动用天平称量，也很麻烦。D选项在Na2CO3、NaHCO3中分别加入NaOH溶液，前者不反应，后者虽反应但无明显现象，无法区分。若加石灰水，虽然化学反应方程式不同，但都有白色沉淀产生，Ca(OH)2＋Na2CO3====CaCO3↓＋2NaOHCa(OH)2＋２NaHCO3====CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，也难以区别。此选项若改为稀的CaCl2或BaCl2溶液，则可以鉴别；因为：Ca２+＋CO====CaCO3↓Ba２+＋CO====BaCO3↓，而Ca２+、Ba２+与HCO不反应。答案：B【点拨】从此题的分析中我们可以看出，鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的方法不只一种，切忌局限于课本上加热鉴别的方法，而应具体问题具体分析。【例4】图中表示A～E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。试推出各物质的化学式，并写出B→C、C→D、D→E反应的离子方程式。【解析】本题是较为基础的推断题，解答好此类题目的关键是找准答题的突破口，并对所学物质的性质转化关系熟练运用。A是淡黄色固体，可知是Na2O2；B是单质可制取A，知B是Na；A与CO2反应生成D，知D为Na2CO3；B与Cl2反应生成E，知E为NaCl；Na2O2、Na都能生成C，知C为NaOH。答案：A.Na2O2B.NaC.NaOHD.Na2CO3E.NaClB→C：2Na+2H2O====2Na++2OH－+H2↑C→D：2OH－+CO2====CO+H2OD→E：CO+2H+====CO2↑+H2O用心爱心专心ADCBE△【点拨】推断题是中学化学练习题中的一种重要题型，在练习中要逐渐积累推断技巧，提高推断能力。【例5】如何除去下列物质中含有的少量杂质?(1)NaHCO3溶液中混有Na2CO3(2)NaCl溶液中混有NaHCO3(3)CO2中的HCl【解析】(1)向溶液中通入CO2，使Na2CO3转化为NaHCO3，Na2CO3+CO...
