钠的化合物第1课时Ⅰ、教学目标：1、掌握钠的氧化物的性质、用途。2、掌握和的性质及鉴别方法。3、掌握几种正盐和酸式盐的转化。Ⅱ、教学过程：一、复习并引入新课：1、投影出复习题：（1）写出钠与氧气在常温和加热两种不同条件下进行反应的化学方程式。（2）上述两个反应生成的产物颜色有何不同？（学生写方程式和回答问题）……。（教师评价）……2、引入新课题：我们不仅要知道钠的两种氧化物是怎么生成的，还需要更深入地学习钠的氧化物和其它几种重要化合物的性质与用途。（板书）第二节、钠的化合物二、讲授新课：1、做有关钠的氧化物性质的实验：（一）观察以下三组钠的化合物的样品：（样品装在试管中，贴上标签，接第一组、第二组、第三组的顺序先后发给学生传看。）①传看第一给样品：与。②传看第二组样品：，，。③传看第三组样品：，。（二）做关于钠的氧化物的实验（演示或学生分组做）：实验1：分别将水滴入装有和的试管中，用带火星的木条伸入试管捡验，然后滴几滴酚酞溶液到试管内。实验2：将通入装有的干燥管中，在干燥管的出口用带火星木条捡验。实验3：观察实验1里的两支试管，看溶液颜色是否褪色。如果已经褪色，还可再滴两滴酚酞溶液进去，再观察（片刻后溶液红色重新褪去）。实验4：将少量的固体投入装有溶液的试管中，用带火星木条捡验，观察现象再将溶液稀释，滴几滴酚酞溶液，观察现象。2、提出问题，要学生根据实验现象尝试着推断出钠的氧化物的性质（教师在学生回答的基础上补充、指正，写出板书）。问题1：根据在实验1中观察到的现象，推断和与水反应生成什么物质？（要用心爱心专心求具体说出根据什么现象能得出什么结论。）（学生回答，教师评价）……。（板书）一、钠的氧化物的性质：1、物理性质2、化学性质：（1）与水剧烈反应：（是碱性氧化物）（不是碱性氧化物）问题2：实验2说明与反应生成什么物质？（学生回答）……（板书）（2）与反应：问题3：实验3中溶液的红色褪色，说明具有什么性质？（学生回答）……问题4：有漂白原理与和的漂白原理是相同还是不同？（学生答）……（板书）（3）具有强氧化性和漂白性：其漂白原理同而不同于。问题5：根据实验4的现象和的性质，写出与反应的化学方程式。（学生答）……（板书）问题6：考虑有何用途？（学生回答）……（板书）3、的用途三、课堂练习：（1）分析后，写出与水和反应的电子转移方向和总数。（2）空气里通常含有0.05%（质量分数），计算10g能吸收多少升空气（标况）里的？（3）把3.9g溶解在46.9g水中，求所得溶液的质量分数是多少？若所得溶液，求摩尔浓度。四、课外练习题：1、将一质量为21g被部分氧化的钠投入水中生成4.48L气体（标况），在密闭容器中用电火花点燃此气体，反应完全后，还剩1.12L气体（标况），求此金属钠及钠氧化物的组成。（答案：（1）若剩余气体为：，（2）若剩余气体为：）2、将足量的、、置于一密封容器中，用电火花引燃混合气体，反应结束后，容器中温度为120℃，压强为零，将残余物溶于水无气体生成，则、、三种物的物质的量之比为（B）A、1：2：3B、1：2：6C、6：2：1D、3：2：1分析：由于反应后压强为零，残余物溶于水也无气体产生，说明所有物质都恰好完全反应用心爱心专心残留物不含。其中完全燃烧所需为原混合物中和反应生成的之和。解题时可将三个方程式相加，抵消掉反应生成的和及，只留反应物和生成物。所以，应为1：2：6答案为（B）。用心爱心专心
