思维过程一认真观察实验，记录实验现象，探求反应本质1．实验室贮存的金属钠表面常有一层淡黄色的包皮（是怎样贮存的?），切去包皮后的钠呈光亮的银白色——“真面目”。（金属钠的硬度如何?）光亮面暴露在空气中则会迅速变暗，因为发生了化学反应生成了Na2O，2Na＋O2Na2O。若将Na在空气或氧气当中加热，则会剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色的固体——过氧化钠（Na2O2），有关反应化学方程式为：2Na＋O2Na2O2。（计算一下氧元素分别在Na2O和Na2O2中的价态如何?想一想Na2O和Na2O2哪个更稳定呢?）2．将一小块金属钠放入滴有几滴酚酞溶液的水中，实验的现象和有关解释可简单归纳如下：（1）浮在水面上——密度比水小；（2）熔化成小球——钠的熔点低；（3）“嘶嘶”的声音——此反应放出热；（4）四处游动——生成气体（H2）；（5）水溶液变红——生成碱性物质（NaOH）。在此实验中能否使用较大的钠块，钠块大了会有什么样的危险发生?有关反应为：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑（按照不同的分类方法，此反应可分别属于什么类型的反应?）3．将铝分别放人盐酸和NaOH溶液中均可以发生反应而产生可燃性的气体H2，H2与空气或O2的混合气体在点燃时会因发生爆炸反应而发出尖锐的爆鸣声。（点燃可燃性气体之前必须对其进行验纯，想一想初中时是怎样对H2进行验纯的?）有关反应的方程式为：2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑2H2＋O22H2O你可以将离子反应的化学方程式改写为离子方程式，并思考这样一个问题：由以上反应你发现金属铝与你以前学习过的其他金属的化学性质有什么不同呢?
