硝酸(1)一、教学目标：1.知识目标：了解硝酸的物理性质；掌握硝酸的化学性质（酸性、不稳定性、强氧化性）；巩固氧化还原反应的概念2.能力目标：通过学习硝酸的性质培养学生根据实验现象分析、推理、判断的能力。同时通过比较、分析，使学生学会认识问题的方法，培养学生分析问题和解决问题的能力。3.情感目标：通过介绍硝酸的用途和我国硝酸工业情况，使学生了解我国的国情，以培养学生的爱国主义情操；在浓硝酸与稀硝酸的对比学习中，进行量变引发质变关系的辩证思想的熏陶；在实验教学中学生掊养热爱科学的情感。二、教学重点、难点：硝酸的不稳定性和硝酸的强氧化性三、教学方法：综合启发式教学四、实验准备：稀硝酸、发烟硝酸、浓硝酸、铜片、木炭、酒精灯、试管、试管夹、镊子五、教学过程：引言：硝酸是我们工业上三大强酸之一，是一种重要的化工原料，它不仅可以制氮肥，还可以做染料、炸药等。目前我国生产硝酸的企业遍及祖国大地，规模较大的有吉林、大连、兰州化学工业公司化肥厂，南京、上海染料化工厂，四川、淮南化工总厂等。下面我们先来学习硝酸的性质板书：第四节硝酸硝酸盐一、硝酸1、物理性质展示：一瓶硝酸（指导学生观察色、味、态）指导学生正确闻气味的方法板书：纯HNO3是无色、易挥发，有刺激性气味的液体讲述：HNO3的沸点是83℃，它能以任意比溶于水，常用浓硝酸69％，而浓度为98％以上的浓HNO3，称为“发烟硝酸”展示：发烟硝酸（并打开瓶塞）指出：这实际上挥发出来的HNO3分子遇空气中水分子结合成小液滴比较：硝酸与浓硫酸的物理性质的异同点过渡：我们知道在化学性质上，浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性、强氧化性等性质，那么硝酸也是一种强酸，它除了具有酸的通性外，还具有什么性质呢?展示：一瓶久置的浓硝酸（衬白纸观察）设问：为什么久置的硝酸呈现黄色？学生讨论、结论：可能是HNO3分解产生NO2，而NO2溶于硝酸变黄设问：除了生成NO2外,还生成什么物质？（试从氧化还原角度分析）学生分析：在HNO3中，由于氢元素和氮元素都处于最高价，又因NO2的生成，是氮元素的化合价降低了，所以只能是HNO3中，氧元素的化合价升高，因此，可能还有氧气生成。板书：2、化学性质（1）、不稳定性4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑思考：1、如何将硝酸中黄色去掉？（加水振荡）用心爱心专心2、平时我们要如何保存硝酸？（棕色试剂瓶低温保存）过渡：接下来我们学习硝酸的另一重要性质-------强氧化性演示：浓硝酸与铜的反应（铜丝可以滑动，插入具支试管中，尾气用碱液吸收）学生活动：（引导学生实验观察现象，推测产物写出化学反应方程式）现象：①产生红棕色气体②溶液由无色变为绿色③铜在不断溶解，常温下反应剧烈板书：（2）强氧化性a、与金属反应（除Pt、Au）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O过渡：铜和浓硫酸在加热时反应，而铜和稀硫酸不反应。下面看一下铜与稀硝酸的反应演示：稀硝酸与铜的反应（用U型管和分液漏斗）学生活动：（引导学生实验观察现象，推测产物写出化学反应方程式）现象：缓慢反应；产生无色气体，打开活塞时变为红棕色；溶液变为蓝色板书：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O比较：铜与浓、稀硝酸的反应的有什么相同点和不同点？相同点：硝酸都做氧化剂，表现强氧化性；都不产生氢气不同点：剧烈程度不一样，产物不一样比较：浓、稀硝酸的氧化性强弱情况？指出：氧化性强弱是指氧化剂使还原剂化合价升高的能力（即得电子的能力），并不是氧化剂本身被还原的程度（即得电子的能力）；浓度越浓氧化性越强.设问：Al、Fe在冷浓硫酸中会发生什么现象？（钝化）Al、Fe在冷浓硝酸中情况又将如何呢？演示：Al、Fe在冷浓硝酸的反应现象：不反应板书：浓HNO3Fe、Al=========钝化现象（表面生成一层致密的氧化膜）常温思考：利用这一性质可以做什么用？回答：用铝槽贮藏或装运浓硝酸设问：硝酸能氧化所有的金属吗？讲述：硝酸不能氧化金和铂。我们知道金和铂也不能溶于浓硫酸、浓盐酸，但是它们可以溶于浓盐酸和浓盐酸的混和物，这种混合物又称王水，具有极强的氧化性板书：王水：V浓盐酸：V浓硝酸===3：1（巧记：“王”由三和|组成|＜三|→小→硝...
