氮气教学目标1．认识氮气的分子结构、性质及其重要用途。2．熟悉氮在五种不同氧化物中的化合价；掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质。3．了解氮的固定和重要性。教学重点氮分子的结构和化学性质。教学过程复习空气中氮气的体积百分含量为多少？由此计算出氮气的质量百分含量。（假定空气成分是N2占78%、O2占21%和Ar占1%）新课一、氮气的物理性质演示：展示一瓶氮气，观察它的颜色和状态，并闻其气味。小结：纯净的氮气是一种没有颜色、没有气味的气体，密度比空气稍小，难溶于水。加压和冷却后分别变成无色的液体和雪状固体。思考：为什么氮气的熔、沸点很低？二、氮气的化学性质练习：画出氮原子的结构示意图，写出氮分子的电子式和结构式。思考：⑴从化学键的角度预测氮气的性质活泼与否？⑵从氮气中氮的化合价指出氮气的主要化学性质（氧化性和还原性）。1．与氢气的反应介绍：工业上合成氨的反应化学方程式：N2+3H22NH3+92.4kJ（反应特点：①可逆反应②正反应是体积缩小的放热反应）2．与某些金属的反应演示：镁带在氮气中燃烧。小结：镁带在氮气中继续燃烧，生成淡黄色的固体。化学方程式：3Mg+N2CombinMg3N2思考：能否用液态氮灭火器来扑灭镁带的燃烧。指出：高温时，氮气还能与钙、锶和钡等金属化合（周期表中ⅡA族金属）。练习：写出氮化镁分别与水和盐酸反应的化学方程式，并描述有关实验现象。3．与氧气的反应化学方程式：N2+O2Combin2NO2NO+O2==2NO2NO3NO2+H2O==2HNO3+NO水（反应时NO2中有2/3的氮变成硝酸，1/3的氮变成NO）介绍：“雷雨发庄稼”的原理。氮的重要氧化物名称一氧化氮二氧化氮化学式NONO2用心爱心专心物理性质无色气体，不溶于水红棕色气体，易溶于水，有毒化学性质与水反应——3NO2+H2O==2HNO3+NO与O2反应2NO+O2===2NO2——其它性质——2NO2====N2O4收集方法排水法向上排空气法相互转化氧气、放电NO===================NO2水氮的其它氧化物有：N2O、N2O3和N2O5。小结：氮在化合物中的化合价：－3、+1～+5。三、氮气的制法1．工业制法：分离空气。2．实验室制法：NH4Cl+NaNO2===N2+2H2O（利用NH4NO2的不稳定性）练习：将上述反应改写成离子方程式，并选择实验的发生装置和收集方法。四、氮在自然界中的存在和氮气的用途1．存在：游离态：氮气化合态：无机物：硝酸盐和亚硝酸盐等。有机物：蛋白质和核酸等。2．用途：⑴合成氨、制硝酸⑵保护气：灯泡、粮食的保存等。五、氮的固定指出：将空气中游离态的氮转变成氮的化合物的方法叫做氮的固定。1．生物固氮：如植物的根瘤菌。2．人工固氮：化学固氮：合成氨等。化学模拟生物固氮六、有关NO、NO2、O2的混和气体和水反应的计算基本反应2NO+O2==2NO2……………………………………⑴3NO2+H2O==2HNO3+NO…………………………⑵1．NO（N2）、NO2混和气体与水反应例1：将20毫升充满NO和NO2的混和气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积变为10毫升，求原混和气体中NO和NO2各占多少毫升。分析：NO与水不反应，NO2与水反应时每1体积的NO2会生成1/3体积的NO，所以剩余的气体为未参加反应的NO和生成的NO气体。解法一：设原混和气体中含NO2x毫升，则含NO（20－x）毫升3NO2+H2O====2HNO3+NO31x由题意：20－x+=10解得x=15毫升用心爱心专心则原NO的体积：20－15=5毫升答：原混和气体中含NO气体5毫升，NO2气体15毫升。解法二：（差量法）设原混和气体中含NO2气体x毫升3NO2+H2O====2HNO3+NOΔV33－1x毫升（20－10）毫升解得x=15毫升答：（略）2．NO2和O2的混和气体与水的反应关系式：4NO2+O2+2H2O==4HNO3（将⑵×2－⑴得到，目的是消去中间产物NO）讨论如下：NO2与O2的体积比发生的化学反应剩余气体=4:14NO2+O2+2H2O==4HNO3无<4:14NO2+O2+2H2O==4HNO3O2>4:14NO2+O2+2H2O==4HNO33NO2+H2O==2HNO3+NONO例2：将充满NO2和O2混和气体的量筒倒置于水中，充分反应后，水上升至量筒体积的一半处停止了，则原混和气体中NO2和O2的体积比是多少？分析：NO2和O2的体积比不等于4：1，则需讨论NO2和O2分别过量时的两种情况。解：设混和气体的体积为1，混和气体中NO2的体积为x，则O2为(1－x)⑴假定原混和气体中V(NO2):V(O2)<...
