人教版高中化学第二册必修乙炔 炔烃教案VIP免费

乙炔炔烃【考点透视】一、考纲指要1．掌握乙炔的分子结构特点。2．掌握乙炔的实验室制法。3．掌握乙炔的性质和用途。二、命题落点1．乙炔燃烧有关计算（例1）2．有机框图题推断（例2）【典例精析】例1：1L乙炔和气态单烯烃混合物与11L氧气混合后点燃，充分反应后，气体的体积为12L，求原1L混合气体中成分及体积百分比（反应前后均为182℃，1大气压）分析：设含C2H2为xL，则烯烃CnH2n为（1－x）L∴讨论：：当（不合理、舍去）∴（1）C2H2和C3H6分别占50%（2）C2H2和C4H8分别占66.7%和33.3%例2：已知A-K是中学化学中常见有机物，其中G不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，他们之间有如下关系。试回答下列：（1）写出实验室制取A的化学方程式：；（2）写出D→E的化学方程式：；（3）B在一定条件下可合成一种重要的塑料，写出该合成反应的方程式：；（4）写出酯K的结构简式：；用心爱心专心（5）在物质A-K中与等物质的量的A完全燃烧消耗O2相同的有机物是（填序号A…）解析：本题的推断可以正向进行：电石和水生成CH≡CH，CH≡CH和HCl反应生成B，B可以和H2反应，则B为氯乙烯，C为氯乙烷发生碱性水解，则D为乙醇，催化氧化生成E（乙醛），继续氧化得F（乙酸）；另一条线，A生成G（C6H6），说明3份CH≡CH加成生成苯，苯发生溴化反应生成H（溴苯），H加成得I（C6H11Br）溴乙烷，则J不环已醇。K为环已醇乙酯。CH2=CHCl氧气的反应：CH2=CHCl+O2点燃2CO2+HCl+H2O答案：（1）CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑（2）2CH3CH2OH+O2催化剂△2CH3CHO+2H2O[或：CH3CH2OH+CuO△Cu+CH3CHO+H2O]（3）nCH2=CHCl催化剂△][CH2CHCln（4）CH3COO（5）BD【常见误区】1．用氧炔焰焊接金属而不用氧烷焰或氧烯焰乙烷、乙烯、乙炔燃烧的热化学方程式如下:C2H6（g）+7/2O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）+1600kJC2H4（g）+3O2（g）→2CO2（g）+2H2O（l）+1411kJC2H2（g）+5/2O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）+1300kJ比较乙烷、乙烯、乙炔的燃烧热，以乙炔最小，为何工业上用氧炔焰焊接金属，这是因为乙炔燃烧所需的O2最少，生成的液态水也最少，因此，用来提高氧气温度和使水汽化所需量最少，总的结果，还是乙炔燃烧放出的热量最多、火焰的温度最高。2．乙烯、乙炔的活泼性比较乙炔分子中含有叁键，而乙烯分子中含有双键，这容易使人们认为乙炔比乙烯更活泼，更易发生加成反应和氧化反应等.其实不然，大量的实验事实证明，在跟溴水和酸性KMn04溶液反应时，乙炔使它们褪色的速率比乙烯慢得多。【基础演练】1．关于炔烃的下列描述正确的是（）A．分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃B．炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上C．炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应。用心爱心专心D．炔烃可以使溴水褪色，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。2．利用碳化钙和水反应制取乙炔，不用启普发生器作为气体发生装置的原因是（）A．乙炔易溶于水B．碳化钙与水反应很剧烈，放大量热C．块状的碳化钙遇水成为糊状物D．乙炔是可燃性气体3．等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧消耗氧气的物质的量之比为（）A．1:1:1B．30:35:42C．5:4:3D．7:6:54．由1L乙炔和乙烯的混合气体在催化剂存在下与足量的H2发生加成反应，消耗H21.2L，则原混合气体中乙烯与乙炔的体积比为（）A．1:1B．2:1C．3:1D．4:15．下列混合气体，一定比乙烯中含碳的质量分数高的是（）A．CH4、C3H6B．C2H6、C4H8C．C2H2、C5H10D．C2H2、C2H66．在同温同压下，1体积某气态烃与2体积氯化氢完全加成的产物能与4体积氯气发生取代反应，所得产物中不再含有氢元素，则原气态烃是（）A．丙炔B．乙炔C．丙烯D．1-丁炔7．有xL乙烯和乙炔的混合气体，完全燃烧需要消耗相同条件下的氧气yL，则混合物体中乙烯和乙炔的体积比为（）A．yxyx32B．yxxy32C．yxxy2652D．xyxy62528．链状单炔烃完全燃烧后生成的二氧化碳和水的物质的量之比为5:4，满足上述条件的烃的种数共有（）A．3种B．4种C．5种D．6种9．科学家于1995年合成了一种分子式为200200HC的含多个C≡C键的链状烃，其分子中C≡C键最多有（）A．49个B．50个C．51个D．无法确定10．CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子...