鲁科版高中化学必修2化学反应的快慢和限度2VIP免费

化学反应的快慢和限度学习目标1.了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。2.了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。3.通过“认识化学反应的快慢”“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，培养设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。4.通过“硫酸制造工业的发展”“催化剂与化学工业”等资料介绍，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。学习提示本节教材的重点和难点是影响化学反应速率的因素和化学平衡观点的建立。自主练习1.回忆初中所学内容，回答下列问题。（1）形状相同的Mg、Zn、Fe与同浓度H2SO4（稀）反应，反应速率最快的是什么？反应速率最慢的是什么？答案：因为活泼性：Mg＞Zn＞Fe,所以与同浓度H2SO4（稀）反应速率：Mg＞Zn＞Fe，即最快的是Mg与稀H2SO4的反应，最慢的是Fe与稀H2SO4的反应。（2）实验中制取CO2为什么不用Na2CO3与稀盐酸发生反应。2.回忆化学1中你对可逆反应的认识，举出几个你所知道的可逆反应。答案：原因有二：①Na2CO3是粉状的，与稀盐酸反应很快，不利于CO2的收集和使用；②Na2CO3比CaCO3昂贵。……知识链接初中所学内容对化学反应速率是有接触的，本节将在原来的基础上对化学反应速率、化学平衡等问题进行深入探讨。知识总结一、影响化学反应速率的因素用心爱心专心二、外界条件（浓度、压强、温度、催化剂等）改变对正反应速率和逆反应速率的影响其他条件不变时，增大反应物的浓度，v（正）和v(逆)都增大。其他条件不变时，升高温度，v（正）和v(逆)都增大，无论正反应和逆反应是放热反应还是吸热反应。其他条件不变时，使用催化剂，v（正）和v(逆)都增大。总之：外界条件（浓度、温度、催化剂等）改变对正反应速率和逆反应速率的影响是一致的三、可逆反应达到化学平衡状态的标志（一）本质标志：v（正）=v(逆)，涵义是指反应体系中同一物质的消耗速率和生成速率相等。若题目中的化学反应速率是用不同物质表示则要归结到同一物质，再进行比较。基本解题思路：①先判断正逆；②不同物质的化学反应速率之比等于方程式系数比。（二）间接标志1.体系中各组分的质量、物质的量、物质的量浓度、各气体的体积、各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数保持不变。2.对于有颜色物质参加的反应，体系的颜色不再变化（有色物质的浓度不变）。3.对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。（三）条件标志在题目中经常出现以下物理量：体系中气体的总物质的量、体系压强、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度等，若这些量是可变量时，当可变量不再变化时，证明达到了化学平衡状态。用心爱心专心