鲁科版高中化学必修2化学反应的快慢和限度 教材分析VIP免费

化学反应的快慢和限度教材分析一、化学反应的快慢1.化学反应速率化学反应速率指的是单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。（1）概念公式vB＝式中，ΔcB为B物质浓度的改变量，Δt为时间的改变量，vB为B物质的化学反应速率。（2）化学反应速率无负值从化学反应速率的概念可以看出，化学反应速率不论是用单位时间内反应物浓度的减小，还是用生成物浓度的增加来表示，其值皆为正值。2.“活动·探究”——认识化学反应的快慢预测：化学反应速率与反应物的浓度、温度和反应物间的接触面积有关。实验方案：（1）比较金属与不同浓度盐酸的反应（2）比较金属与同浓度盐酸不同温度下的反应（3）比较不同形状碳酸钙与同浓度盐酸的反应实验记录：实验内容实验现象实验结论实验方案（1）3mol·L－1HCl（aq）与Mg反应，单位时间内产生气泡多盐酸浓度大，反应速率快实验方案（2）加热条件下，单位时间内产生气泡多加热能加快化学反应速率实验方案（3）与盐酸反应，粉状石灰石比块状石灰石单位时间内产生气泡多增大反应物的面积，可以提高化学反应速率讨论：Zn、Fe等活泼金属与稀盐酸或稀硫酸的反应，开始慢，逐渐快，后来又逐渐减慢，就是由于反应是放热反应，开始时温度升高，决定了化学反应速率加快，后来盐酸浓度变稀，决定了化学反应速率变慢。用心爱心专心3.“活动·探究”——催化剂对化学反应速率的影响装置ABC反应时间（min）555所得O2体积（mL）4.79.38.2讨论：催化剂能加快化学反应速率。MnO2能加快KClO3分解制O2的化学反应速率。4.催化剂的重要作用（1）化工生产中，大多数反应需要催化剂，没有催化剂，就没有现代化学工业。（2）催化剂可以使一些化学反应在较低温度下取得较高的反应速率，从而节约能源，提高经济效益。（3）催化剂在人类生活中应用广泛，如可使汽车尾气中的CO和NO迅速变为无毒的N2和CO2。5.催化剂与化学工业（1）硝酸生产：硝酸工业的1种重要原料是NH3，如果没有催化剂，几乎不能用N2和H2合成NH3。（2）石油化工：催化剂可以使重油裂化为汽油，也可以使劣质汽油“催化重整”为优质汽油。6.影响化学反应速率的外界条件影响化学反应速率的外界条件有浓度、温度、催化剂，还有压强、光波、电磁波、超声波、溶剂等。7.负催化剂负催化剂是指能够降低化学反应速率的物质。钢铁的锈蚀、食品的腐败、塑料和橡胶的老化都需要有负催化剂。二、化学反应的限度1.可逆反应在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称为可逆反应。（1）可逆反应方程式中，用“”号代替“===”号。（2）从左向右进行的反应称为正反应，从右向左进行的反应叫做逆反应。2.化学反应的限度化学反应的限度问题，就是可逆反应中的正反应和逆反应的平衡问题。（1）在可逆反应中，反应物不可能全部转化为生成物。（2）在化工生产中，化学反应限度是决定原料利用率和产品产率的重要因素。2.化学平衡（1）化学平衡的概念在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。用心爱心专心理解化学平衡的概念，要注意以下几点：①化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同。逆：建立化学平衡的反应是可逆反应。等：平衡时正反应速率和逆反应速率相等。动：化学平衡是动态平衡：v（正）＝v（逆）≠0。定：条件一定时，反应速率一定，混合物中各组分的浓度一定。变：当条件改变时，平衡一般要发生改变。同：不论从正反应开始，还是从逆反应开始，在相同的反应条件下，能达到相同的平衡状态。②化学平衡的标志v（正）＝v（逆）。反应混合物中各组分的浓度保持不变。（2）“交流·研讨”问题1：在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率随时间变化的示意图问题2：从微观看来，开始时，SO2和O2的分子数多，二者碰撞机会多，于是相互反应转化SO3的机会就多，表现为化学反应速率快；SO3分子数为0，故其逆反应速率为0。后来，SO2和O2的分子数渐少，反应速率渐小，SO3的分子数渐多，单位时间内分解的SO3个数渐多，逆反应速率渐大，直至正、逆反应速率相等，反应处于平衡状态。（3）“观察·思考”——温...