江西省乐安一中高二化学 教案09 第三节 影响化学平衡的条件VIP免费

江西省乐安一中高二化学教案09第三节影响化学平衡的条件【同步教育信息】一.教学内容：第三节影响化学平衡的条件二.重点、难点：温度、浓度、压强对化学平衡的影响［教学目标］1.掌握化学平衡的移动2.理解勒夏特列原理的涵义。［知识分析］1.化学平衡的移动原平衡外界条件变化（浓度、压强、温度）平衡被破坏一定时间后新条件下的新平衡正逆正逆正逆VVVVVV''2.浓度对化学平衡的影响其它条件不变的情况下，增大反应物或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。说明：（1）CsHOgCOgHg()()()()222移去一部分Cs()，化学平衡不移动。（2）FeSCNFeSCN333()稀释后，平衡向逆反应方向移动（向分子数增大的方向）3.压强对化学平衡的影响说明：（1）22223SOOSO；增大压强平衡向右移动。（2）HIHI222；增大压强平衡不移动。（3）在恒V容器中，充入惰性气体平衡不移动。（4）对恒P容器，充入惰性气体，22223SOOSO，平衡向左移动，类似于减压的效果；对HIHI222的反应平衡不移动。4.温度对化学平衡的影响：升高温度向吸热反应方向移动；降低温度平衡向放热反应方向移动。5.催化剂：催化剂只是同时增大或减小正、逆反应速率，而没有改变VV正逆的情况，所以平衡不移动。6.等效平衡：122223SOOSOHIHI222恒V保证相互转化物料守恒转化后成比例恒P转化后成比例转化后成比例【例题分析】例1.一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：mAnBpC()()()气气气达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的12，当达到新的平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是（）A.mnpB.A的转化率降低C.平衡向正反应方向移动D.C的体积分数增加分析：气体体积缩小到原来的12，就是压强增大一倍。解答本题的关键就是判断出增大压强后，平衡是向哪个方向移动。由于m、n、p均为未知数值，我们在解题时不妨先这样考虑，假如压强增大一倍后，平衡不移动，则各气体浓度应增大一倍，C浓度应为原来的2倍，而现在为原来的1.8倍，则说明增大压强后平衡向左移动，逆反应为气体体积减小的方向，mnp，A的转化率降低，C的体积分数减小。答：B例2.在高温下反应：222HBrHBrQ()()()气气气达平衡后，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（）A.减小压强B.缩小体积C.升高温度D.增大H2的浓度解析：要使混合气体颜色加深，从平衡角度需使平衡向正反应方向移动，可选C，该题的难点是漏选B，漏选B，即忽视了“平衡不移动，反应物和生成物的浓度不一定不改变，反应速率不一定不变”。缩小体积，平衡虽不移动，但Br2的浓度增大，颜色也会加深。答：BC例3.对于可逆反应mAnBpCqD()()()()气固气气反应过程中，其它条件不变时，产物D的百分含量D%与温度T或压强P的关系如下图，请判断下列说法正确的是（）2T1T2D%t(时间)P1t(时间)P2D%(1)(2)A.降温化学平衡向正反应方向移动B.使用催化剂可使D%有所增加C.化学方程式的计量数mpqD.B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动。解析：（I）图表示D%与温度T的关系，（II）图表示D%与压强P的关系，不难看出图中D%不随时间t变化时即达到化学平衡状态。图（I）可看出：其它条件不变时，T2温度下达到化学平衡所需时间短，T1温度下达到平衡所需时间长，即T2温度下的速率大于T1温度下的速率，可推知TT21，当都达平衡状态以后，由T1变化到T2是升温过程，D%反而减小，故正反应是个放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，故A正确。例4.在容积相同的A、B两个容器中，分别充入2摩SO2和1摩O2，使它们在相同温度下发生反应：22223SOOSO()()()气气气并达到平衡，在反应过程中，若A容器的体积不变，B容器的压强不变，A中SO2的转化率为a%，B容器中SO2的转化率b%，则a与b的关系为（）A.abB.abC.abD.无法确定解析：这是一个相同反应不同条件下的可逆平衡，随着反应向右进行，混合气体的分子总数会有所减小，在两个不同的条件下，A容器体积不变，其压强是逐渐减小的，B容积的压强保持不变，其容积是要缩小的，当两种条件下分别达化学平衡后，A容器中的压强小于B容器中压强，故A容器中SO2的转化率小于B...