江西省丰城四中2014高中化学 第二节 离子反应教学设计 新人教版必修1VIP专享VIP免费

第二节离子反应教案教学目标知识技能：掌握电解质和非电解质，强电解质和弱电解质的概念。离子反应的概念和本质，及离子反应发生的条件。能力培养：通过观察实验现象学会分析、探究化学反应的实质，培养学生的抽象思维能力。科学思想：通过观察的化学现象及反应事实，使学生了解研究事物从个别到一般的思想方法，体验研究问题，寻找规律的方法。重点、难点：掌握电解质和非电解质，强电解质和弱电解质的概念，掌握离子反应的本质和发生的条件。教案设计：【引言】：通过以前的学习我们知道：根据不同的分类方法可将化学反应分为不同的反应类型。如按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可将化学反应分为四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解）；若根据化学反应的实质，又可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。那么今天我们一起来学习另一种重要的分类方法，即根据化学反应中是否有离子参与反应将化学反应分为：离子反应和非离子反应【板书】第二节离子反应【提问】让我们一起回顾初中物质导电性实验，来看看下列物质中哪些能够导电，哪些不能？盐酸、NaOH溶液、干燥NaCl固体、石墨、K2SO4溶液、无水酒精、蔗糖溶液、干燥的K2SO4固体，Cu、干燥NaOH固体、NaCl溶液、CO2气体。【同学回答】能导电的物质：①石墨、铜；②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液、NaCl溶液。不能导电的物质：①无水酒精、蔗糖溶液；②干燥NaOH固体、K2SO4固体、NaCl固体；③CO2。【提问】为什么有些物质如K2SO4、NaOH、NaCl在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？【学生回答】是因为这些物质的固体中不存在自由移动的离子，而当它们溶于水后，在水分子的作用下，使这些物质电离产生了能够自由移动的阴、阳离子，从而能够导电。【教师总结】可见酸、碱、盐的水溶液都具有导电性。我们根据化合物能否的性质，一起来学习两个新的概念。【投影】电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。【讲解】电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。注意点：⑴电解质和非电解质的概念的落脚点是化合物，于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。1⑵电解质的概念中，注意：“或”字，溶于水或熔化状态，需满足其中之一的能够导电的化合物；溶于水不是指和水反应。⑶非电解质的概念中，注意一个“和”字，强调在两个条件下均不能导电的化合物。【提问】根据电解质和非电解质的概念，上题导电和不导电的物质中哪些是电解质，哪些是非电解质？盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液、NaCl溶液、干燥NaCl固体、干燥的K2SO4固体、干燥NaOH固体、石墨、Cu、无水酒精、蔗糖溶液、CO2气体。【回答】电解质：干燥NaCl固体、K2SO4固体、NaOH固体、非电解质：无水酒精、CO2气体总结：①电解质应是化合物。而Cu则是单质，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质。③酸、碱、盐、水是电解质，无水酒精为非电解质。④酸：HNO3、H2SO4、HCl、H2CO3碱：NaOH、NH3·H2O、Mg（OH）2盐：NaCl、Na2CO3、BaSO4电解质的分类金属氧化物：Na2O、CaO、Al2O3类盐：NaH、Na2O2、Mg3N2、CaC2其他：H2O【设问】学习了电解质和非电解质，那我们想一想，在相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同?（做溶液导电性的试验）【学生讨论，填表】相同条件下溶液导电性的实验导电溶液现象分析结论HCl灯泡明亮以NaCl为例，其溶于水完全电离成离子，离子数目多导电性强NaOH灯泡明亮NaCl灯泡明亮CH3COOH灯泡暗淡物质部分电离成离子，离子数目少导电性弱氨水灯泡暗淡在分析溶液导电现象不同所产生的原因时，由NaCl在水中的溶解和电离引入：【看FLASH】NaCl在水中的溶解和电离【讲解】NaCl是由阴离子和阳离子构成的离子化合物，当这类物质溶于水时，在水分子的作用下，阴、阳离子脱离晶体的表面。全部电离成为能够自由移动的水合阳离子和水合阴离子。我们知道：金属导电是因为金属内...