陌生氧化还原反应离子方程式的书写技巧总结！高中化学涉及的反应是以氧化还原反应为主题，又经常以离子方程式的形式来体现，在高考题中经常涉及的一些复杂氧化还原反应离子方程式的书写，对于高三学生来讲往往是一道不可逾越的墙，究竟有没有一种可行有效的方法解决这个问题呢？笔者通过对众多氧化还原反应的离子方程式书写的体验中找到了一种行之有效的方法，并把这个方法称之为分解法。必须掌握的元素及其形成的具有强氧化性和强还原性的物质或离子高中新课程教材中所涉及的元素有：、、、、元素形成具有强氧化性和强还原性的物质或离子的归纳：强氧化性物质或离子：浓、、、、、、/HA.、稀、、、、浓、、、强还原性物质或离子：下表是你必须掌握的转化关系：转化关系图复杂的氧化还原反应离子方程式的书写方法——分解法分解法典型例题分析例题CCIO和口S02反应的离子方程式；【解析】写岀cCIO和2SO2反应的离子方程式：第一步：找岀发生氧化还原反应的粒子:CIO和SO2第二步：合理地预测产物：CIOSO——ClSO42第三步：配电子，由于CIO-Cl是得到2;SO2-SO42是失去2,因此，得失电子已经相等了第四步：配电荷,实际SO2是被氧化为2SO4,写离子方程式时，2SO4是要拆的，因此写成SO42形式，因此该反应所产生的溶液是呈酸性的，用来配电荷显然是加在生成物的一边并且得加2个，即CIOSO——CISO42第五步：配原子，反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等的，显然反应物的一边要加个2O,即CIOSO2——CISO42。这样就将该化学方程式配平了。最终的结果是：CIOSO2——CISO42。【练习】书写下列反应的离子方程式：2写岀碱性条件下CI2和2S2O反应的离子方程式；写岀碱性条件下CIO®SO反应的离子方程式；辱岀酸性条件下O2和SO反应的离子方程式；写岀O稀和SO反应的离子方程式；写岀酸性条件下O和SO反应的离子方程式；写岀酸性条件下2C2O和SO反应的离子方程式；写岀O稀和反应的离子方程式；写岀03稀和C2S反应的离子方程式；写岀酸性条件下202和FeSO4反应的离子方程式。【解析】（2）写岀碱性条件下CI2和2S2O反应的离子方程式：第一步：找岀发生氧化还原反应的粒子：CI2和S2O32第二步：合理地预测产物：CI2+S2O32——Cl+SO42第三步：配电子：由于CI2-2CI是得到2e—;S2O32-2SO42是失去—,因此，配平得失电子的结果是：4CI2+S2O32——CI+2SO4第四步：配电荷：因为本题明确地说明是在碱性条件下，显然是用0来配电荷，应该是加在反应物的一边，并且得加个0，即4CI2+S2O32+0—CI+2SO4第五步：配原子：反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等，显然生成物的一边要加个20,即4CI2+S2032+0—CI+2S042+第20步：后期处理：由于溶液中不存在生成微溶性或难溶性物质的可能，该拆的也已经拆了，所以也不需要后期处理了。最终的结果是：4CI2+S2032+0CI+2S042【解析】20（3写岀碱性条件下CI0DFeS04反应的离子方程式：第一步：找岀发生氧化还原反应的粒子：CI0和Fe2+第二步：合理地预测产物：CI0+Fe2——CI+Fe3第三步：配电子：由于CI0—CI是得到2e;Fe2+—Fe3+是失去e,因此，配平得失电子的结果是：CIO+2Fe2—Cl+2Fe3+第四步：配电荷：因为本题明确地说明是在碱性条件下，显然是用O—来配电荷，应该是加在生成物的一边，并且得加2个O即ClO+2Fe2—一Cl+2Fe3++2O第五步：配原子：反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等，显然反应物的一边要加个2O,即ClO+2Fe2++2——Cl+2Fe3++2O。第六步：后期处理：由于溶液中Fe3+和O不能共存，要生成难溶性的Fe（O）3物质。由于个Fe3+要结合3个O，因此要在第五步的基础上，各反应物和生成物粒子数同时扩大3倍，即3ClO+Fe2++3——3Cl+Fe3++O所以最终结果是:3ClO+Fe2++32O2@）3J+3CI+Fe3+【解析】）写岀酸性条件下NO2和FeO反应的离子方程式：第一步：找岀发生氧化还原反应的粒子:NO2和Fe2+第二步：合理地预测产物：NO2+Fe2+——NO+Fe3+第三步：配电子：由于NO2-NO是得到2e;Fe2+-Fe3+是失去e,因此，配平得失电子的结果是：NO2+2Fe2+——NO+2Fe3+第四步：配电荷：因为本题明确地说明是在酸性条件下，显然是用+来配电荷，应该是加...
