第二节水的电离和溶液的酸碱性(第1课时)【学习目标】⒈了解水的电离平衡及其“离子积”⒉了解溶液的酸碱性和pH的关系【学习重点】⒈水的离子积⒉溶液的酸碱性和pH的关系【学习难点】水的离子积【学习过程】【课前预习】1、写出下列物质在水溶液中的电离方程式KHCO3KAl(SO4)2H2SO4H2SCa(OH)2NH3·H2O2、[思考]①以上物质的水溶液中有哪些微粒？酸溶液中是否-有OH-存在？碱溶液中是否-城有H+存在？？盐溶液中是否-有H+，OH-存在？②水是不是电解质？它能电离吗？如能请写出水的电离方程式。③纯水中有哪些微粒？根据所学的弱电解质的电离平衡，请列举出可能会影响水的电离的因素。一、水的电离1．水的电离：水是电解质，发生电离，电离过程水的电离平衡常数的表达式为[思考]实验测得，在室温下1LH2O（即mol）中只有1×10-7molH2O电离，则室温下C(H+)和C(OH-)分别为多少?纯水中水的电离度α(H2O)=2．水的离子积㈠水的离子积表达式：KW=。[思考]：常温下（250C时）：纯水Kw==。温度升高，水的电离平衡向什么方向移动，C(H+)和C(OH-)分别会怎么变化？KW会怎么变化？㈡影响因素：水的离子积KW只与有关，越高KW越[针对性练习1]水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其离子积为Kw25℃=1×10-14，Kw35℃=2.1×10-14。则下列叙述正确的是：A、CH+随着温度的升高而降低B、在35℃时，纯水中CH+＞COH-C、水的电离常数Kw25＞Kw35D、水的电离是一个吸热过程某温度时水的离子积Kw=3.8×10-13，则该温度时纯水的C(H+)是（）A.等于1×10-7mol/LB.小于1×10-7mol/LC.大于1×10-7mol/LD.无法确定1[思考]：①酸溶液中是否-有OH-存在？碱溶液中是否有H+存在？？盐溶液中是否-有H+，OH-存在？②常温下（250C时），纯水，酸溶液，碱溶液，盐溶液中c(H+)·c(OH-)分别为多少?㈢适用范围：KW不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。任何水溶液中，由水所电离而生成的c(H+)c(OH-)。[针对性练习2]常温下（250C时）①在0.01mol/LHCl溶液中,C(H+)=，C(OH-)=，由水电离出的H+浓度=，由水电离出的OH-浓度=。,②在0.01mol/LNaOH溶液中，C(OH-)=，C(H+)=，由水电离出的H+浓度=，由水电离出的OH-浓度=。③在0.01mol/LNaCl溶液中，C(OH-)=，C(H+)=，由水电离出的H+浓度=，由水电离出的OH-浓度=。[小结]根据上面的计算，填写下表（影响水的电离平衡的因素）条件变化平衡移动方向c（H+）（mol/L）c（OH－）（mol/L）水的电离程度KWc（H+）与c（OH－）的关系升高温度加入NaCl加入HCl加入NaOH3影响水的电离平衡的因素：（1）升高温度，促进水的电离KW增大（2）酸、碱抑制水的电离[思考]：①上述溶液分别呈什么性？②决定溶液酸碱性的因素是什么？二、溶液的酸碱性和pH1.重要规律：在一定温度时,稀电解质溶液里C(H+)与C(OH-)的乘积是一个常数。C(稀)≤1mol/L2．溶液的酸碱性常温（25℃）中性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/L酸性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/L碱性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/L注意：①水溶液中H+与OH-始终共存2②溶液的酸碱性与C(H+)和C(OH-)的相对大小有关[思考]：在稀溶液中，c（H+）和c（OH-）数值很小，表示溶液的酸碱性不方便，还有其它数值可以表示溶液的酸碱性吗？pH和c（H+）是什么关系呢？3．溶液的pH（1）定义：PH=，【轻松做答】：（1）C(H+)＝1×10-6mol/LpH=______；C(H+)＝1×10-3mol/LpH=_____C(H+)＝1×10-mmol/LpH=______；C(OH-)＝1×10-6mol/LpH=______C(OH-)＝1×10-10mol/LpH=______；C(OH-)＝1×10-nmol/LpH=______（2）pH=2C(H+)＝________；pH=8c(H+)＝________（3）c(H+)＝1mol/LpH=______；c(H+)＝10mol/LpH=______注意：①当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。②广泛pH的范围为0～14。③C(H+)越大pH越小酸性越强，C(OH-)pH越大越大碱性越强（2）pH与溶液酸碱性的关系(25℃时)pH溶液的酸碱性pH<7溶液呈性，pH越小，溶液的酸性pH=7溶液呈性pH>7溶液呈性，pH越大，溶液的碱性（3）溶液PH的测定方法①酸碱指示剂法说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。常用酸碱指示剂的ｐＨ变色范围指示剂变色范围的ｐＨ石蕊<５红色5－8紫色...
