专题10根据化学方程式的计算2014年中考化学一轮复习考向聚焦1.结合具体的实验和反应进行相关化学方程式的计算。2.以计算题的形式考查有关化学方程式的计算。复习导航根据化学方程式的计算教师可以引导学生分析总结解决问题的一般思路与方法：(1)根据题意书写化学方程式；(2)分析题目找到已知量和未知量；(3)按正确的格式和步骤完成计算过程。利用分析题目的一般思路与方法，进行各种题型的练习，总结其中的解题技巧，提高学生的应对能力。考点、知识清单一、根据化学方程式的计算1.计算依据：化学方程式中各物质间的质量关系。2.计算步骤：简记为：设、写、找、列、求、答。即：3.基本题型(1)纯净物的化学方程式的计算；(2)含杂质物质(杂质不参加反应)的化学方程式的计算；(3)溶液中的有关物质化学方程式的计算；(4)利用图像或表格中的数据分析而进行的化学方程式的计算；(5)无数据或缺数据的化学方程式的计算。1．计算原理(以水通电为例)若分别以mH2O、mH2、mO2表示参加反应的水、生成的H2、O2的质量。则有下列关系：①2×18＝2×2＋322H2O=====通电2H2↑＋O2↑②mH2O＝mH2＋mO22×182×232③2×18mH2O＝2×2mH2＝32mO2mH2OmH2mO2二、由一种纯净的反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量2．解题格式及解题步骤(详见例题)[例题]3g镁在氧气中充分燃烧，求生成的氧化镁的质量。解：设可生成氧化镁的质量为x。(1)设未知量2Mg＋O2=====点燃2MgO(2)写出反应的化学方程式4880(3)写出相关物质的相对分子质量3gx(4)对应列出相关物质的已知量、未知量4880＝3gxx＝5g(5)列出比例式，求解答：生成氧化镁的质量为5g。(6)简明地写出答案[注意]①质量守恒定律是计算的依据，书写化学方程式时必须配平；②相对分子质量必须写在对应物质的化学式下面，相应的已知量(包括单位)、未知量写在相对分子质量下面；③注意体积、密度、质量等单位间的换算关系(m＝ρV，V＝mρ)；④代入的数据都是一个完整的物理量，即所设未知数不带单位，其他数据都包括数值和单位。三、含一定杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物的计算1．代入方程式计算的必须是纯净物质量，纯净物质量＝混合物质量×__________________。2．代入方程式计算的必须是真正参加反应或反应后生成的物质质量。[注意]若题中给出数据都是混合物的质量，常常可以利用质量守恒定律找出某种纯净物的质量。该物质的纯度考点剖析类型一直接利用反应物(生成物)的质量求生成物(反应物)的质量如命题角度：已知反应物(生成物)的质量，求生成物(反应物)的质量。例1[2012·北京]氢气是最清洁的燃料，计算200g氢气完全燃烧消耗氧气的质量。[答案]设消耗氧气的质量为x。2H2＋O2=====点燃2H2O432200gx432＝200gxx＝1600g答：消耗氧气的质量为1600g。解析（1）根据化学方程式已知乙醇的质量求出消耗的氧气的质量。（2）①根据质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，4.6g+8.8g=6.6g+5.4g+aa=1.4g②化学反应前后原子个数不变，反应前碳原子8个，氢原子24个，氧原子26个，因此水前面的系数为12，反应前氧原子个数为偶数，反应后也应为偶数，因此将一氧化碳前面加偶数2，则二氧化碳前系数为6，这样反应前后原子个数已经相等。[方法点拨]根据化学方程式计算反应物或生成物的质量时应该严格按照考点1中六个计算步骤来进行，计算时要注意计算格式的规范。答案(1)解：设氧气的质量为XC2H6O+3O2=点燃=2CO2+3H2O469623gx46：96=23g：xx=48g答：氧气质量48g(2)1.46122①②类型二利用含杂质的反应物(生成物)的质量求生成物(反应物)的质量命题角度：化学方程式的计算过程中，混合物转化为纯净物的计算方法。例2（2013天津）现有含杂质的氯化镁样品10g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤，得到117g质量分数为10%的溶液。求：（1）样品中氯化镁的质量分数；（2）所加入氢氧化钠溶液的质量分数（计算结果精确到0.1%）。解析氯化镁和氢氧化钠恰好反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所得滤液是氯化钠溶液，10%的溶液117g中溶质氯化钠的质量是：117g×10%=11.7g，由方程式算出氯化镁的质...
