含硫化合物的性质和应用考纲要求：1、了解硫元素单质及其化合物的主要性质和重要应用2、了解常见硫元素单质及其化合物之间转化的条件和方法3、认识硫元素单质及其化合物在生产中的应用和对生态环境的影响4、了解SO32-、SO42-等常见离子的检验方法。不同价态的硫的化合物：-2S0S+4S+6SH2SS2-SSO2H2SO3SO32-SO3H2SO4SO42-氧化氧化氧化还原还原还原氧化一、不同价态硫元素间的转化二、典型含硫物质的性质（一）、硫单质1、物理性质:淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，熔、沸点较低。根据硫的物理性质，可用何种方法除去沾在试管上的硫？2、化学性质：(1)、和金属的反应Na2S为白色固体，溶于水。2Na+S=Na2S研磨FeS为黑色固体，不溶于水，溶于强酸。Fe+S=FeS2Cu+S=Cu2SCu2S为黑色固体，不溶于水，不溶于稀酸。硫和变价金属反应时，一般生成低价金属硫化物。(2)、和非金属的反应H2+S=H2SS+O2=SO2点燃S+2H2SO4（浓）3SO2+2H2O△△S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2+2H2O(3)、与某些化合物反应(4)、与碱反应3S＋6KOH=2K2S＋K2SO3＋3H2O△（二）、二氧化硫1、物理性质：SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水(1:40)。2、化学性质：SO2是一种酸性氧化物，由于SO2中硫元素为+4价，属于中间价态，所以SO2既有还原性又有氧化性（1）、酸性氧化物的通性亚硫酸（二元弱酸）SO2+H2OH2SO3SO2+2NaOHNa2SO3+H2OSO2+CaOCaSO3△（2）、具有强还原性与常见的氧化剂反应。如：O2、Cl2、Br2、I2、Fe3+、KMnO4、HClO、HNO3、NO2、Ｎa２Ｏ２等SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr2SO2+O22SO3（3）、SO2的氧化性SO2+2H2S=3S↓+2H2O（4）、具有漂白性——能使品红褪色SO2跟某些有色物质化合生成无色物质，但无色物质不稳定，见光、遇热或长久放置又容易分解恢复至原来的颜色。例如SO2能使品红溶液褪色，但受热后恢复红色。（三）、硫酸1、硫酸的物理性质纯硫酸是一种无色粘稠的液体，常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%，其密度为1.84g·cm-3,其物质的量浓度为18.4mol·L-1。硫酸是一种高沸点、难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。2、稀H2SO4硫酸是强电解质,在水溶液中发生电离：H2SO4=2H++SO42-,溶液呈强酸性。与指示剂、碱、碱性氧化物、活泼金属、盐等物质发生反应。特别提醒浓硫酸溶解时放出大量的热，稀释时应将浓硫酸沿器壁慢慢加入水中，边加边搅拌。（1）吸水性①中学化学中常用浓H2SO4干燥的气体有：H2、O2、CO2、SO2、Cl2、HCl等。②不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体，如NH3；还原性气体，如H2S等。3、浓H2SO4的特性（2）脱水性脱水性：指浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素按原子个数21∶的比例脱去水的性质。C12H22O1112C+11H2O浓硫酸(1)与金属反应Cu+2H2SO4(浓)＝CuSO4+SO2+2H2O（3）、强氧化性强氧化性C+2H2SO4(浓)＝CO2+2SO2+2H2O(2)与非金属及一些还原性物质反应常温下，与Al、Fe发生钝化（（44）、难挥发性）、难挥发性NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl3、下列各叙述中说明硫酸具有什么性质，请填空：（1）敞口放置于空气中的浓硫酸会增重________；（2）用铁、铝金属容器可以运输浓H2SO4______________；（3）浓H2SO4与Cu反应制取SO2_______________；（4）新制的Cl2通过浓H2SO4____________；（5）用浓H2SO4跟Na2SO3反应制取SO2______________；（6）淀粉与稀H2SO4溶液加热__________________；（7）浓H2SO4滴在湿润紫色石蕊试纸上后，观察到先变红后变黑的现象____；（8）浓H2SO4和木炭反应__________。吸水性强氧化性强氧化性、酸性吸水性强酸性催化剂酸性、脱水性强氧化性44、、SOSO332–2–和SOSO4422--的检验的检验先加盐酸，再加先加盐酸，再加BaClBaCl22，若生成白色沉淀，证明，若生成白色沉淀，证明SOSO442-2-存在。存在。（（11）、）、SOSO332–2–的检的检验验加入稀硫酸（或稀盐酸），反应产生无色有刺激性气味的气体，并能使品红溶液褪色，证明有SOSO332-2-存在；存在；或加入或加入BaClBaCl22溶液生成白色沉淀，加入盐酸，沉淀溶解并产溶液生成白色沉淀，加入盐酸，沉淀溶解并产生无色刺激性气味的气体。生无色刺激性气味的气体。（（22）、）、SOSO442–2–的检的检验验（四）、接触法制硫酸接触法制硫酸3.三氧化硫的吸收和硫酸的生成三阶段1.二氧化硫的的制取和净化2.二氧化硫氧化成三氧化硫三方程三设备2SO2+O22SO3V2O5△4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2高温沸腾炉接触室吸收塔SO3+H2OH2SO4
