楚才课件4-2-4教学目标1.了解熵变、焓变的含义。2．了解焓判据、熵判据对化学反应方向判断的局限性。3．理解综合判据判断化学反应方向。返回(1)对于某一可逆反应，一定条件下，反应进行的方向可由正、逆反应速率的相对大小来判断。v(正)>v(逆)，反应向方向进行；v(正)>返回(3)熵增原理：在与外界隔绝的体系中，自发过程将导致体系的熵，即熵变(符号ΔS)零。(4)熵判据：体系有自发地向混乱度增加(即)的方向转变的倾向，因此可用来判断反应进行的方向。增大>熵增熵变返回(5)局限性：有些熵值减小的反应，在一定条件下也能自发进行。如：2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)ΔS＝－39.35J/(mol·K)。该反应是熵减过程，但在高温下能自发进行。返回3．复合判据1.过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程和过程，若允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果。综合考虑和的复合判据，将更适合于所有的过程，只根据一个方面来判断反应进行的方向是不全面的。是否一定发生发生的速率焓判据熵判据返回2.研究表明，在温度、压强一定的条件下，化学反应的方向是反应焓变和熵变共同影响的结果。(1)若反应一定能自发进行。(2)若ΔH<0，ΔS<0或ΔH>0，ΔS>0反应能否自发进行与反应的有关。(3)若反应一定不能自发进行。ΔH<0，ΔS>0温度ΔH>0，ΔS<0返回问题1．自发反应一定能发生反应，而非自发反应一定不能发生反应，对吗？答案：不对。自发反应、非自发反应是指该反应过程是否有自发进行的倾向，而这个过程是否一定会发生则不能确定。如C的燃烧是一个自发反应，但要想发生反应，必须进行加热，非自发反应在适当条件下也能发生。返回2．判断正误(正确打“√”，错误打“×”)。(1)体系有序性越高，熵值就越大。()(2)自发过程将导致体系的熵增大。()(3)吸热反应不可以自发进行。()(4)同种物质气态时熵值最大。()(5)过程自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程发生的速率。（）答案：(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×返回3．以下自发反应可用焓判据来解释的是()A．硝酸铵自发地溶于水B．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.7kJ/molC．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝＋74.9kJ/molD．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol分析：焓判据能够说明放热反应为自发反应，而A、B、C三个自发过程均为吸热过程，不能单用焓判据来解释。答案：D返回1．焓变对化学反应方向的影响(1)多数放热反应常常是容易自发进行的。如酸碱中和反应2Fe(s)＋32O2(g)===Fe2O3(s)；ΔH＝－824kJ/mol。(2)有些吸热反应也能自发进行：如...
