楚才课件4-2-4教学目标1
了解熵变、焓变的含义
2．了解焓判据、熵判据对化学反应方向判断的局限性
3．理解综合判据判断化学反应方向
返回(1)对于某一可逆反应，一定条件下，反应进行的方向可由正、逆反应速率的相对大小来判断
v(正)>v(逆)，反应向方向进行；v(正)>返回(3)熵增原理：在与外界隔绝的体系中，自发过程将导致体系的熵，即熵变(符号ΔS)零
(4)熵判据：体系有自发地向混乱度增加(即)的方向转变的倾向，因此可用来判断反应进行的方向
增大>熵增熵变返回(5)局限性：有些熵值减小的反应，在一定条件下也能自发进行
如：2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)ΔS＝－39
35J/(mol·K)
该反应是熵减过程，但在高温下能自发进行
返回3．复合判据1
过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程和过程，若允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果
综合考虑和的复合判据，将更适合于所有的过程，只根据一个方面来判断反应进行的方向是不全面的
是否一定发生发生的速率焓判据熵判据返回2
研究表明，在温度、压强一定的条件下，化学反应的方向是反应焓变和熵变共同影响的结果
(1)若反应一定能自发进行
(2)若ΔH0反应能否自发进行与反应的有关
(3)若反应一定不能自发进行
ΔH0温度ΔH>0，ΔS
