有机化学中的重要总结一、关于条件的全面总结：光照烷烃（基）的取代烯烃、炔烃的加成X2X2酚羟基邻对位的取代（堵一个少一个）（纯）Fe芳香烃中苯环上的取代（水）R-CHO氧化为RCOOHH2（Ni△）——碳碳双键、三键、苯环、醛、酮的加成（还原反应）注：羧酸和酯不行催化剂△——加氢（同上）；HX的加成；H2O的加成；碳碳双键的加聚反应—COOH、C6H5—OH中和为盐NaOH、H2O\△—X—OH氯代烃水解RCOOR’RCOONa+R’-OH(普通酯基消耗1molNaOH)RCOONa+(酚酯基消耗2mol12NaOH)NaOH、醇\△——卤代烃的消去生成烯烃（邻碳有氢）140℃醇的分子间脱水成醚浓硫酸170℃乙醇的消去反应成乙烯R-CH2OH(伯醇)氧化为R-CHO△醇的消去反应；酯化反应（缩聚）Cu/AgO2浓硝酸\△苯的硝化反应（硝基苯）△R-CHOH(仲醇)氧化为酮甲苯的硝化反应（TNT）醇氧化（见上）O2O2催化剂连续氧化ABCO2R-CHO氧化为R-COOH伯醇醛羧酸新制Cu(OH)2△醛类、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡、果、麦（七种）。银氨溶液△注意：碱性环境，若反应物为酸性，先中和再反应。酯的不完全水解稀硫酸羧酸和醇的不完全酯化/△—COONa—COOH；C6H5ONaC6H5OH2RCOOH+Na2CO32RCOONa+H2O+CO2↑Na2CO3+Na2CO3+NaHCO3RCOOH+NaHCO3RCOONa+H2O+CO2↑NaHCO3+NaHCO3Na——可以和醇、酚、酸反应生成氢气可以使酸性KMnO4溶液褪色的有可以使溴水因化学反应而褪色的有注：苯、甲苯、液态烷烃能因萃取而使溴水退色。二、关于反应类型的阶段总结：1R1、取代反应定义：有机分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团m所代替的反应叫取代反应。能发生取代反应的物质：烷烃、苯、甲苯、卤代烃、醇、酚、羧酸、酯典型反应：（1）烷烃的卤代（2）苯的硝化（3）苯的溴代（4）甲苯的硝化（5）氯代烃的水解：（6）醇的分子间脱水：（7）醇和HX反应：（8）酯化反应：（9）苯酚和浓溴水：（10）羧酸的酯化（11）酯的水解：酸性条件：碱性条件：2、加成反应定义：有机分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质。加成反应是不饱和键(主要为C=C，C≡C)的重要性质。（双键打开一边一个）加成试剂：4种，H2X2HXH2O条件和典型反应CH2=CH2+Br2(水溶液)→CH2Br-CH2Br(溴水褪色)2注意：烯烃、炔烃可以和四种试剂都反应，醛酮只能和氢气加成。3、消去反应(1)定义：从一个有机分子中脱去一个小分子(如水、卤化氢等分子)，而生成不饱和(双键或叁键)化合物的反应。(2)能发生消去反应的物质：某些醇和某些卤代烃。(3)典型反应(4)消去反应发生的条件是卤素原子或羟基的邻碳有H原子。4、氧化反应(1)含义：有机物加氧或去氢的反应。(2)五种类型：①在空气中或氧气中燃烧。绝大多数有机物(除CCl4、CF4等外)都能燃烧，燃烧产物取决于O2的量是否充足。若O2足量，产物为CO2和H2O，若氧气不足，产物是C、CO和H2O。燃烧时火焰的明亮程度、黑烟的多少与分子中含碳量有关，含碳量越高、火焰越明亮、黑烟越多。例如乙醇、乙烷、乙炔的燃烧：最容易完全燃烧，火焰也不明亮(淡蓝色)且无烟的是C2H5OH，最不容易完全燃烧，火焰很明亮且有浓重黑烟的是C2H2。②在催化剂存在时被氧气氧化，即有机物的局部被控制氧化，在有机合成工业上有重要意义。例如：a、醇的催化氧化：注意：氧化条件本碳上有氢原子—CH2OH（伯醇）氧化为—CHO，—CH—OH（仲醇）氧化为酮R—CO—Rb、醛的催化氧化③在空气中放置而被氧化：苯酚在空气中显粉红色④被酸性KMnO4，酸性K2Cr2O7氧化（见前反应条件总结）⑤注意：可以用于鉴别苯和苯的同系物，或除去苯中混有的甲苯（氧化后加入NaOH分液）3⑤被弱氧化剂氧化弱氧化剂：新制Cu(OH)2、银氨溶液可以被氧化的物质：典型反应：5．还原反应能与氢气加成的物质发生的都是还原反应（见反应条件的总结）6．加聚反应①本质：通过自身加成反应形成高分子化合物。特征：生成物只有高分子化合物，且其组成与单体相同，如聚乙烯与乙烯的C、H比相同。②能发生加聚反应的物质有：乙烯、丙烯、1，3-丁二烯、异戊二烯、氯乙烯等。③典型反应7．缩聚反应（目前只学通过酯化反应进行）定义：单体间通过缩合反应而生成高分子化合物，同时还生成小分子(如水、氨等)的反应注意：水...
