第三节化学平衡第二章化学反应速率与化学平衡第一课化学平衡的建立和判断第一课化学平衡的建立和判断没有！如果长时间观察可发现，溶液中的蔗糖固体的外形却在变化：小晶体会长大，有的棱角消失了。但是固体的质量却没有变化。饱和溶液中蔗糖的溶解过程完全停止了吗？在一定温度时，向水中加入蔗糖到一定程度，会变成饱和溶液。饱和后：溶解速率=结晶速率可逆反应的情况又如何呢？说明：在溶解的过程中，存在两个相反的过程：1、蔗糖溶解，进入水中；2、溶解的蔗糖在固体表面结晶析出。我们把这类过程叫做可逆过程。达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡一、可逆反应与不可逆反应一、可逆反应与不可逆反应在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。NH3＋H2ONH3·H2O特点特点:可逆反应总是不能进行到底，反应物和生成物共存。有的反应在同一条件下可逆程度很小（正反应的限度接有的反应在同一条件下可逆程度很小（正反应的限度接近近100%100%，逆反应的限度接近，逆反应的限度接近0%0%）。比如）。比如HH22＋＋ClCl22＝＝2H2HClCl，，AgAg＋＋＋＋ClCl－－＝＝AgCl↓AgCl↓等，在通常意义下称为不可等，在通常意义下称为不可逆反应。逆反应。在一固定容积的密闭容器里，加1molN2和3molHH22(合适催化剂)，能发生如下反应：N2+3H22NH3催化剂高温高压(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1：v(正)=v(逆)正反应速率逆反应速率相等反应仍在进行，但是各组分的浓度均保持不变，达到一种表面静止的状态，我们把这种状态叫做：化学平衡状态时间速率0t1在一定条件下的可逆反应中，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度或者百分含量保持不变的状态。简称化学平衡状态。1、定义：2、化学平衡状态的特征(3)动：反应未终止，是动态平衡（v(正)=v(逆)≠0）(1)逆：化学平衡的研究对象是可逆反应(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持一定，各组分的含量保持不变。(5)变：改变反应条件，可以在一定程度改变一个化学反应的限度，即改变该反应的化学平衡状态。(2)等：v(正)=v(逆)（以同一物质为标准）化学反应达到平衡的标志：1、正反应速率等于逆反应速率；先看有正有逆，再看相等（以同一种物质为标准。若为不同物质，则为计量数之比）2、反应混合物各组分浓度或者百分含量保持不变。以3H2＋N22NH3为例判断达到平衡的标志：A、每生成2molNH3同时生成3molH2B、N2的消耗速率与H2的生成速率之比为1：3C、1molN≡N键断裂同时，6molH—N键断裂D、H2，N2，NH3浓度不再改变E、在等压条件下，密度不变F、在等容条件下，密度不变G、在等体积条件下，压强不变H、体系的平均相对分子质量不变I、在隔热体系中，温度不变以H2＋I22HI为例判断达到平衡的标志：A、每生成2molHI同时生成1molH2B、I2的消耗速率与HI的消耗速率之比为1：2C、1molH—H键断裂同时，2molH—I键断裂D、H2，I2，HI浓度不再改变E、I2的含量不变F、在等压条件下，密度不变G、在等体积条件下，压强不变H、体系的平均相对分子质量不变I、混合物的颜色不变K、在隔热体系中，温度不变怎样理解平衡与体系特征物理量的关系？对于不同类型的可逆反应，某一物理量不变是否可作为平衡已到达的标志，取决于该物理量在平衡到达前是否为“变量”。若是则可；否则，不行。【例１】在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是（）A.C的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的分子数比为1:3:2AC判断可逆反应达到平衡状态？重要题型：【例2】下列说法中可以充分说明反应:P(气)+Q(气)R(气)+S(气),在恒温下已达平衡状态的是（）A.反应容器内压强不随时间变化B.P和S的生成速率相等C.反应容器内P、Q、R、S四者共存D.反应容器内总物质的量不随时间而变化B【例3】下列说法可以证明反应N2+3H22NH3已达平衡状态的是()ACA.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成【例4】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,...
