1．在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量如表：物质的量实验CO2H2COH2O(g)甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是()A．乙＝丁＞丙＝甲B．乙＞丁＞甲＞丙C．丁＞乙＞丙＝甲D．丁＞丙＞乙＞甲解析：选A根据所给数据，甲、丙为等效平衡，则其中n(CO)相等。乙相当于甲平衡后，再加入amolCO2，平衡右移，n(CO)增大，丁把CO、H2O折合成反应物相当于2amolCO2、amolH2，和乙等效，所以乙＝丁＞丙＝甲。2.在等温、等容条件下，有反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)。现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ、A和B的起始浓度均为2mol/L；Ⅱ、C和D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。下列叙述正确的是()A、Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数相同B、Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数不同C、达平衡时，Ⅰ、Ⅱ两途径的反应速率相等D、达平衡时，途径Ⅰ的混合气体密度大于途径Ⅱ混合气体密度的1/2答案：A【解析】按照气体系数将Ⅱ中投入转化为4mol/LA和4mol/LB，恒温恒容，气体系数和相等的可逆反应，投入物质的初始量比值相等，互为等效平衡，所以A正确。反应物浓度不等，反应速率不等，C错误。由于体积不变，又互为等效平衡，投入量加倍，密度也加倍，因该是途径Ⅰ的混合气体密度等于途径Ⅱ混合气体密度的1/2，D错误。3．已知298.15K时，可逆反应：Pb2＋(aq)＋Sn(s)Pb(s)＋Sn2＋(aq)的平衡常数K＝2.2，若溶液中Pb2＋和Sn2＋的浓度均为0.10mol·L－1，则反应进行的方向是()A．向右进行B．向左进行C．处于平衡状态D．无法判断【答案】A解析：Q＝＝＝1t1)下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：化学方程式K(t1)K(t2)①Br2(g)＋H2(g)2HBr(g)5.6×1079.3×106②I2(g)＋H2(g)2HI(g)4334下列说法不正确的是()A．①和②均是放热反应B．相同条件下，平衡体系中HX所占的比例：①>②C．其他条件不变时，增大压强可提高X2的平衡转化率D．其他条件不变时，升高温度可加快HX的生成速率解析：选C。A.根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，化学平衡常数只受温度影响，根据表中数据，反应①②的平衡常数随温度的升高而减小，因此①和②均为放热反应，故说法正确；B.平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，因此平衡体系中HX所占的比例大小为①＞②，故说法正确；C.因为反应前后气体体积相等，压强对化学平衡无影响，故说法错误；D.升高温度，反应速率加快，故说法正确。5．汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.4kJ·mol－1。在恒容密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是()解析：选C。该反应为气体体积减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，平衡常数减小，A项错误；升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率减小，B项错误；平衡常数只与温度有关，与反应物的物质的量无关，C项正确；增加N2的物质的量，平衡逆向移动，NO的转化率减小，D项错误。6．在1100℃时，一定容积的密闭容器中发生反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)ΔH＝akJ/mol(a>0)，该温度下K＝0.263，下列有关该反应的说法正确的是()A．达到化学平衡状态时，若c(CO)＝0.100mol/L，则c(CO2)＝0.0263mol/LB．若要提高CO的转化率，则可以加入过量FeOC．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D．若生成56gFe，则吸收的热量小于akJ解析：选A。1100℃时，反应的平衡常数K＝＝0.263，故达到平衡时，若c(CO)＝0.100mol/L，则c(CO2)＝0.0263mol/L，A正确；加入FeO对平衡移动无影响，B错误；因反应前后气体的物质的量不变，故反应过程中，容器内压强始终保持不变，C错误；根据热化学方程式的意义可知，若生成56gFe，则吸收的热量为akJ，D错误。7．在20℃、5.05×105Pa条件下，密闭容器中进行反应2A(g)＋xB(g)4C(g)，达到平衡时c(A)＝1.00mol...
