山东省阳谷县第二中学人教版高中化学选修三课件：23分子的性质(共26张PPT)VIP免费

第二章分子的结构与性质第三节分子的性质课标要求1、知道分子可以分为极性分子和非极性分子；2、知道分子极性分子与分子中键的极性、分子的空间结构密切相关。1.了解共价键的极性，知道分子的极性及产生极性的原因。(重点)2.知道范德华力对物质性质的影响。学习目标１、什么是电负性？同主族、同周期元素电负性变化规律？知识回顾电负性是用来描述不同元素原子对键合电子吸引能力大小的物理量。电负性增大电负性减弱非极性键:共用电子对无偏移（电荷分布均匀）如:H2(H-H)Cl2(Cl-Cl)极性键：共用电子对有偏移（电荷分布不均匀）如:HCl(H-Cl)H2O(H-O-H)２、什么是共价键？写出氢气、氯气、氮气、氯化氢、水的电子式和结构式。共价键：原子间通过共用电子对而形成的化学键。3、共价键如何分类？分析上述分子中共价键的类型。2.共用电子对发生偏移的原因是什么?原子对共用电子对的吸引力不同（元素的电负性不同）1.键的极性的判断依据是什么？共用电子对是否有偏移思考一、键的极性同种非金属元素原子间形成的共价键是非极性键(A-A)不同种非金属元素原子间形成的共价键是极性键(A-B)3.非极性键与极性键的一般判断方法？1、指出下列物质中的共价键类型。（1）CH4（2）CO2（3）H2O2（4）Na2O2（5）NaOH反馈练习2、下列物质中，含有非极性共价键的化合物是（）A.Na2O2B.Cl2C.Na2SO4D.HI3、下列共价键中，极性最强的是（）A.H-FB.H-ClC.H-BrD.H-IAA二、分子的极性非极性分子：电荷分布均匀对称、正负电荷中心重合的分子；极性分子：电荷分布不均匀不对称、正负电荷中心不重合的分子。1.非极性分子与极性分子共用电子对Cl2分子中，共用电子对不偏向，Cl原子都不显电性，为非极性分子∴以非极性键结合的双原子分子均为非极性分子ClClClClHCl共用电子对HClHCl分子中，共用电子对偏向Cl原子，Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀，所以HCl分子为极性分子δ+δ-∴以极性键结合的双原子分子为极性分子2、ABn型分子极性判断方法：（1）受力分析法在ABn分子中，A-B键看作AB原子间的相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断：F合=0，为非极性分子（极性抵消）F合≠0，为极性分子（极性不抵消）C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线形分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（F合=0），∴整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子180ºF1F2F合=0OOCHOH104º30＇F1F2F合≠0O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是V形，两个O-H键的极性不能抵消（F合≠0），∴整个分子电荷分布不均匀，是极性分子HHHNBF3：NH3：120º107º18'三角锥形,不对称，键的极性不能抵消，是极性分子F1F2F3F’平面三角形，对称，键的极性互相抵消，是非极性分子F合CHHHH109º28'正四面体形，对称结构，C-H键的极性互相抵消（F合=0），是非极性分子（2）化合价法若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素的价电子数，则为非极性分子，若不等则为极性分子。化学式化学式BFBF33COCO22PClPCl55SOSO33HH22OONHNH33SOSO22中心原子化合价绝对值3322中心原子A的价电子数分子极性非极性非极性极性极性练一练66分子类型实例键的极性分子构型正负电荷分布分子极性双原子分子H2①非极性直线形均匀非极性HF②三原子分子CO2、CS2③H2O④四原子分子BF3⑤NH3⑥五原子分子CH4⑦CHCl3⑧极性直线形极性极性直线形均匀不均匀非极性极性极性极性极性极性V形平面三角形正四面体四面体三角锥形不均匀不均匀不均匀均匀均匀极性极性极性非极性非极性（3）依常见分子的构型判断分子的极性分子极性的判断方法双原子分子取决于成键原子之间的共价键是否有极性多原子分子(ABn型)取决于键的极性和分子的空间构型三、范德华力及其对物质性质的影响分子HClHBrHI范德华力(kJ/mol)21.1423.1126.00共价键键能(kJ/mol)431.8366298.71.定义：把在一起的作用力，又称范德华力。（请通过分析下表中数据得出结论）2.特点：范德华力,约比化学键能。很弱小1~2个数量级分子聚集3.范德华力与相对分子质量的关系分子HClHBrHI相对分子质量36．581128范德华力(kJ/mol)21.1423.1126.00相似大大结构的...