第1课时电解质的电离1.能从宏观和微观的角度理解电解质的概念，了解常见的电解质，会正确识别判断电解质与非电解质。2.认识酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并会用电离方程式表示。能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念及其各自的通性。核心素养发展目标一、电解质及导电性随堂演练知识落实课时对点练二、电解质的电离内容索引知识拓展从电离角度理解电解质的分类和酸、碱、盐的分类1.物质的导电性实验探究(1)实验操作将如图装置中的样品依次更换为NaCl固体、KNO3固体、蒸馏水、NaCl溶液、KNO3溶液。一、电解质及导电性(2)实验现象及结论样品干燥的NaCl固体干燥的KNO3固体蒸馏水NaCl溶液KNO3溶液现象_______________________________________结论干燥的NaCl固体______干燥的KNO3固体_______蒸馏水_____NaCl溶液_____KNO3溶液_____灯泡不亮灯泡不亮灯泡不亮灯泡亮灯泡亮不导电不导电不导电导电导电2.物质导电的原因探究(1)物质导电的原因：具有能________、_______的粒子。(2)化合物(以NaCl为例)导电的原因。NaCl固体NaCl溶液熔融NaCl含有微粒Na＋、Cl－水合钠离子、水合氯离子Na＋、Cl－微粒能否自由移动_________能自由移动的原因在水分子作用下Na＋、Cl－脱离NaCl固体的表面受热熔化时，离子运动随温度升高而加快，克服了离子间的作用结论：化合物能导电的状态为_____或_________。自由移动带电荷溶液否能能熔融状态3.电解质(1)水溶液里熔融状态下化合物酸碱盐(2)非电解质(1)铜丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质()(2)NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3、CO2均是电解质()(3)NaCl是电解质，所以NaCl固体可以导电()(4)BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以BaSO4不是电解质()判断正误××××判断电解质的思维流程思维建模1.金属导电和电解质溶液导电的原理分别是什么？深度思考提示金属导电是因为金属中存在自由电子，在电场中作定向移动而导电，而电解质溶液导电是阴、阳离子的定向移动形成电流而导电。2.现有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩胆矾晶体请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是。(2)属于电解质的是。(3)属于非电解质的是。(4)上述状态下的电解质不能导电的是。②④⑥⑨①③⑦⑨⑩⑤⑧①③⑦⑩解析化合物中酸(如氯化氢)、碱(如氢氧化钠)、盐(如碳酸钠、胆矾)都是电解质；化合物中非金属氧化物(如二氧化碳)、大部分有机物(如蔗糖)都是非电解质；单质(如铜)和混合物(如氨水)既不是电解质，也不是非电解质。能导电的物质有金属(如铜)、熔融电解质(如熔融氯化钠)、电解质溶液(如稀硫酸、氨水)。(1)能导电的物质不一定是电解质(如金属、石墨、盐酸等)，电解质不一定能导电。(2)溶于水能导电的化合物不一定是电解质(如二氧化碳、氨等是非电解质)。(3)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电(如氯化氢等)。(4)电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。(5)电解质、非电解质均必须是化合物，混合物(溶液)、单质既不是电解质也不是非电解质。归纳总结返回1.电解质的电离(1)电离：电解质_______或_________时，形成_________的_____的过程。(2)电离方程式(表示方法)①含义：表示电解质电离的式子。②书写要求：左边写电解质的化学式，右边写电离出的离子。③实例：HCl===H＋＋Cl－；NaCl===Na＋＋Cl－；Ba(OH)2===____________。二、电解质的电离溶于水受热熔化自由移动离子Ba2＋＋2OH－2.从电离角度认识酸、碱、盐H2SO4===2H++SO2－4KOH===K++OH－全部是H+Ca(OH)2===Ca2++2OH－全部是OH－NH4NO3===NH＋4+NO－3Al2(SO4)3===2Al3++3SO2－4金属阳离子(或铵根离子)酸根离子HNO3===H++NO－3(1)电解质发生电离，是在通电条件下才发生的()(2)NaHSO4在水溶液中可以电离出H＋，所以NaHSO4属于酸()(3)液态硫酸无法电离，只有在溶于水形成水溶液时才发生电离()判断正误××√1.判断下列物质在水溶液中的电离方程式是否正确，不正确的加以改正。深度思考(1)HNO3===H＋1＋NO－13_______________________________(2)Ba(OH)2===Ba2＋＋(...
