例题，表和律的应用VIP专享VIP免费

栏目导引栏目导引第一章物质结构元素周期律栏目导引栏目导引第一章物质结构元素周期律考查点一元素的位置、结构和性质之间的关系[典例1]如图1.2－3是元素周期表的一部分。A、B、C、D均为短周期元素，若C原子最外层电子数是其内层电子数的35，则下列说法不正确的是()A．气态氢化物的稳定性：A>DB．B元素的两种同素异形体常温下都是气体C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D>CD．阴离子半径从大到小的排列顺序为C>D>B图1.2－3栏目导引栏目导引第一章物质结构元素周期律解析：根据C的最外层电子数是其内层电子数的35，可知C为S，从而可以确定A为N，B为O，D为Cl。气态氢化物的稳定性：HCl>NH3，A错；氧元素有O2和O3两种同素异形体，常温下均为气体，B对；非金属性：Cl>S，因此最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SO4，C对；O2－核外有两个电子层，S2－、Cl－核外有三个电子层，离子半径大小为S2－>Cl－>O2－，D对。答案：A栏目导引栏目导引第一章物质结构元素周期律[针对训练]1．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图1.2－5(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是()A．甲一定是金属元素B．气态氢化物的稳定性：庚>己>戊C．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应D．庚的最高价氧化物对应的水化物酸性最强图1.2－5栏目导引栏目导引第一章物质结构元素周期律解析：戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素，则为氮和氧。则丁为碳，庚为氟，丙为铝，乙为镁，甲可能是锂或氢。A项，甲可能是氢或锂，错误；B项，同一周期的元素，从左到右非金属性增强，气态氢化物的稳定性增强，正确；C项，氢氧化镁、氢氧化铝和碳酸不能相互反应，错误；D项，庚为氟元素，没有氧化物，错误。答案：B栏目导引栏目导引第一章物质结构元素周期律考查点二元素周期表和元素周期律的应用[典例2]科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定的同位素，它的位置在第七周期ⅣA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是()A．它的最外层电子数为4B．它的最高价氧化物的水化物是强酸C．它具有＋2、＋4价D．它的金属性比铅强栏目导引栏目导引第一章物质结构元素周期律解析：由题意知，该元素位于ⅣA族铅元素下面，金属性比铅强，D正确，B不正确；因处于ⅣA族，其原子最外层有4个电子，A正确；由ⅣA族元素常见化合物如CO、CO2、PbO2、PbSO4，可知C正确。答案：B栏目导引栏目导引第一章物质结构元素周期律[针对训练]2．锗(Ge)是第四周期第ⅣA族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是()A．锗是一种金属性很强的元素B．锗的单质具有半导体的性能C．锗化氢(GeH4)稳定性很强D．锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸栏目导引栏目导引第一章物质结构元素周期律解析：依据同主族元素性质递变规律可知：气态氢化物稳定性：CH4>SiH4>GeH4，而已知硅烷(SiH4)不稳定，故GeH4稳定性很弱；最高价氧化物的水化物酸性：H2CO3>H2SiO3>H4GeO4，故H4GeO4为难溶于水的弱酸。因为锗处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，所以锗单质应具有半导体的性能。答案：B栏目导引栏目导引第一章物质结构元素周期律栏目导引栏目导引第一章物质结构元素周期律1．下列说法中不正确的是()A．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是发现元素周期律B．在金属和非金属元素交界处最容易找到半导体材料C．在过渡元素中容易找到各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D．根据硼在元素周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸的化学式可能是HBO3栏目导引栏目导引第一章物质结构元素周期律解析：A项，19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是发现元素周期律，正确；B项，在金属和非金属元素交界处的元素具有金属性、非金属性，因此最容易找到半导体材料，正确；C项，过渡元素中的元素都是金属元素，从中可以找到各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，正确；D项，硼与铝同主族，铝的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3或H3AlO3，则硼的最高价含氧酸的化学式可能是H3BO3，错误。答案：D栏目导引栏目导引第一章物质结构元素周期律2．根据元素所...