1、定义：四、酸碱中和滴定用已知浓度的酸（或碱）测定未知浓度的碱（或酸）浓度的方法叫酸碱中和滴定。*已知浓度的溶液——标准液*未知浓度的溶液——待测液2、原理：在中和反应中，H++OH－=H2O，当n(H+)=n(OH-)，完全中和。即：c(H＋)·V酸=c(OH－)·V碱[课堂练习]用0.1100mol/L的HCl溶液滴定23.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液29.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？0.1400mol/L[思考]把上题中HCl改成H2SO4，则NaOH的物质的量浓度为多少？3、实验仪器酸式滴定管碱式滴定管铁架台滴定管夹锥形瓶你知道酸碱滴定管的区别吗？酸式滴定管碱式滴定管注意：①0刻度在上。②最大刻度值不在最下面。③读数准确度0.01mL④酸式滴定管：(不能盛放碱性溶液)⑤碱式滴定管：(不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液)(常用规格：25mL、50mL)思考：25mL量程滴定管只能盛放25mL的液体吗？4、滴定管的使用①查漏：检查是否漏水②洗涤：先水洗，再用待装液润洗2-3次③排气泡、调液面、记读数：先装入液体至“0”刻度以上2-3厘米处，排净气泡后调整液面到“0”或“0”以下，记下刻度，注意平视不能仰视或俯视④滴液：左手握住滴定管活塞（或挤压玻璃球）右手摇动锥形瓶，眼睛注视着锥形瓶颜色的变化例1、下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（）A．在量筒的上端B．在滴定管上端C．容量瓶上端B练1：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（）A．50mL量筒，B．100mL量筒C．50mL酸式滴定管，D．50mL碱式滴定管C练2：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（）A、等于30B、等于20C、大于30D、小于30C5、实验步骤1)查漏（用自来水）滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活2)洗涤滴定管：先用自来水冲洗→再用蒸馏水清洗2~3次→然后用待装液润洗锥形瓶：自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次（不能用待盛液润洗）以标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：3)装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm4)赶气泡：酸式滴定管：快速放液碱式滴定管：橡皮管向上翘起5)调液：排净气泡后调整液面到“0”或“0”以下记下刻度，注意平视不能仰视或俯视6)取液：①从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中②滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。7)滴定：左手_____________________________，右手________________________________________________眼睛_______________________________________控制酸式滴定管活塞拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。10)计算：整理数据进行计算。8)记录：等到滴入最后一滴盐酸时，指示剂变色，且半分钟内不褪色，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。9)复滴2~3次。用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00ml0.1000mol/L的HCl溶液，求随VNaOH的增大，pH=？滴定过程的pH变化VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44误差：0.02÷40=0.0005=0.05%多加一滴时，体积变化0.04mL,pH发生“突变”12.283.34.379.710.711.712.502468101214051015202530354045突变范围20.02mL19.98mL加入NaOH溶液的体积V(mL)溶液的pH““突变突变””的存在为准确判断终点提供了方便的存在为准确判断终点提供了方便在滴定终点前后，溶液的pH发生突变。因此，“滴定终点”一般不是“恰好完全反应的终点”。4.43.18.210.0滴定终点的判断：滴入最后一滴溶液时，溶液由变为色，且半分钟内颜色不再恢复为色即为终点。6、指示剂的选择（1）指示剂甲基橙3.1-4.4红－橙－黄酚酞8-10无－粉红－红不用石蕊作指示剂原因：颜色变化不明显①强酸强碱间的滴定：②强酸滴定弱碱两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，酸性选用甲基橙作指示剂③强碱滴定弱酸(2)、酸碱中和滴定中指示剂的选择：两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，碱性选用酚酞作指示剂酚酞溶液、甲基橙例如：指示剂选择不当会有误差...
