化学电源学案VIP免费

《化学电源》学案及随堂练习教学目标：1.了解电池的一般分类,2.掌握几种典型电池的用途和特点.3.掌握几种典型化学电池的电极反应化学电池的反应原理学生学习内容：一、课前准备1、想一想如果没有电池我们的生活会变成什么样？2、你知道的化学电池有那些？如何对它们进行分类？3、你如何判断电池的优劣？二、几种典型电池1．碱性锌—锰干电池：正极材料：负极材料：电解质：负极：__________________________________正极：__________________________________电池反应:________________________________优点:_______________________________________________不足:_______________________________________________2.铅蓄电池放电时：正极材料：负极材料：电解质：电极反应为：负极：__________________________________正极：__________________________________充电，其电极反应为：阳极：__________________________________阴极：__________________________________蓄电池放电和充电的总反应式：蓄电池的优点:_______________________________________________不足:_______________________________________________3.燃料电池：1、酸性介质1正极材料：负极材料：电解质：电极反应式为：负极___________________________正极___________________________电池总反应式为：_____________________________2、碱性介质正极材料：负极材料：电解质：电极反应式为：负极___________________________正极___________________________电池总反应式为：_____________________________燃料电池的优点:________________________________________________________________燃料电池的缺点:________________________________________________________________随堂练习1、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)﹦Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-﹦Mn2O3(s)+2OH-(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g2、锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是（）A.ZnB.碳棒C.MnO2和NH4+D.Zn2+和NH4+3、氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用水，其电极反应如下：负极：2H2+4OH--4e-=4H2O正极：O2+2H2O+4e-=4OH-当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为（）A.1.8molB.3.6molC.100molD.200mol4、Li-Cd池在现代生活中有广泛应用,它的充放电反应按下式进行:2Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知,该电池放电时的负极材是()A．Cd(OH)2B．Ni(OH)2C．CdD．NiO(OH)5、据报道，美国在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点其电池反应为：2Zn+O2=2ZnO,其原料为锌、空气和电解质溶液，则下列叙述正确是()A．锌为正极，空气为负极反应B．负极还原反应，正极氧化反应C．负极的电极反应为：Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2OD．电池工作时溶液的pH降低6、微型纽扣电池在现代生活中有广泛使用，有一种银锌电池其电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2OAg2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-根据上述反应式，判断下列叙述正确的是()A．在使用过程中，电极负极区溶液的pH减小B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C．Zn是负极，Ag2O是正极D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应7、将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，即构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极，其电极反应为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O;通入氧气的另一极，其电极反应式是2O2+4H2O+8e-=8OH-,下列叙述正确的是()A．通入甲烷的电极为正极B．正极发生氧化反应C．该电池使用一段时间后应补充氢氧化钾D．燃料电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动8、有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH...