分分分分分分分分分分分分分分分分分分第一课时雪花、食盐、冰糖、水晶和电木这些固体是否属于晶体？若不是晶体，请说明理由。知识回顾依据微粒的种类和微粒间的作用力，将晶体分为：分子晶体、原子晶体、金属晶体和离子晶体。微粒的种类：原子、分子、离子等微粒间的作用力：化学键金属键非极性键极性键共价键离子键配位键氢键范德华力分子间作用力观察与思考：下列两种晶体有什么共同点？碘晶体结构单元干冰晶体结构单元分子分子间作用力一、分子晶体1、概念只含分子的晶体叫分子晶体。2、分子晶体结构特征①只有范德华力，无分子间氢键——分子密堆积每个分子周围有12个紧邻的分子，②有分子间氢键——不具有分子密堆积特征分子的密堆积分子的密堆积（（与每个分子距离最近的相同分子共有与每个分子距离最近的相同分子共有1212个个））氧（O2）的晶体结构碳60的晶胞①如果分子间作用力只是范德华力，若以一个分子为中心，其周围通常可以有12个紧邻的分子。如干冰晶体(如图a)如：C60、I2、O2分子的密堆积分子的密堆积（与（与COCO22分子距离最近分子距离最近的的COCO22分子共有分子共有1212个个））干冰的晶体结构图②晶体中含有其他作用力(如氢键)时，分子晶体的分子堆积要少于12个。如冰中每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引构成水的晶体。(如图b)如：HF、冰、NH3冰中１个水分子周围有４个水分子冰中１个水分子周围有４个水分子冰的结构冰的结构氢键具有方向性氢键具有方向性分子的非密堆积分子的非密堆积分子晶体有哪些物理特性，为什么？分子晶体有哪些物理特性，为什么？二、分子晶体的物理特性：二、分子晶体的物理特性：较低的熔点和沸点较低的熔点和沸点较小的硬度较小的硬度易升华易升华本身不导电，但某些分子晶体的水溶本身不导电，但某些分子晶体的水溶液能导电。液能导电。原因：原因：分子间作用力很弱分子间作用力很弱典型的分子晶体：①所有非金属氢化物：H2O，H2S，NH3，CH4，HX等②部分非金属单质:X2，O2，H2，S8，P4，C60，Ar等③部分非金属氧化物:CO2，SO2，NO2，P4O6，P4O10等④几乎所有酸：H2SO4，HNO3，H3PO4⑤大多数有机物：乙醇，冰醋酸，蔗糖等探究：1、冰的密度为何比水小？如果冰的密度比水大会出现什么样的景象呢？0--4℃水的密度增大4--℃水的密度减小为什么？2、为何干冰的熔点比冰低，密度比冰高？阅读科学视野认识分子晶体的另一种存在形式冰干冰可燃冰笼装化合物水的相对分子质量小于硫化氢的相对分子质量，为什么水的熔点却高于硫化氢的熔点呢?氢键分子间作用力与分子晶体熔、沸点的关系①分子晶体的熔、沸点取决于分子间作用力的大小。对于组成和结构相似的分子晶体，随相对分子质量的增大，分子间作用力也增大，熔、沸点升高，如I2>Br2>Cl2>F2，O2>N2。组成相似的分子，有极性的比无极性的分子间作用力大，熔、沸点高，如SO2>CO2。有氢键的分子晶体，还要考虑氢键的强弱。②结构相似的分子晶体，相对分子质量大的其熔、沸点不一定大。例如：H2O与H2S，H2O的沸点比H2S高，因为水分子间有氢键，H2S分子中只有范德华力，而氢键比范德华力强。课堂练习1、下列物质中，按沸点降低顺序排列的一组是（）A、HF、HCl、HBr、HIB、F2、Cl2、Br2、I2C、H2O、H2S、H2Se、H2TeD、CI4、CBr4、CCl4、CF4D课堂练习2、科学家应用电子计算机模拟出类似C60的物质N60，试推测下列说法正确的是______①N60是一种新型的化合物；②N60和N2都是同一类型的晶体；③N60中含有离子键；④N60的相对分子质量是840g；⑤在N60晶体中，每个N60周围有12个紧邻的N60分子；②⑤课堂练习4、下列物质的性质与氢键无关的是（）A、冰的密度比液态水的密度要小B、NH3易液化C、NH3分子比PH3分子稳定D、氟化氢的沸点比氯化氢的沸点高C3、下列物质中含有共价键的分子晶体是（）A、SiO2B、ArC、葡萄糖D、H2OCD分分分分分分分分分分分分分分分分分分第二课时思考与交流思考与交流CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过比较试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。碳元素和硅元素处于元素周期表中同一主族，为什么CO2晶体的熔、沸点...
