高二化学期末复习题21.升高温度，下列溶液的pH不变的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.NaHSO3溶液D.NaHSO4溶液2.一定温度下(T2>T1)，在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中反应2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)(正反应放热)达到平衡，下列说法正确的是容器温度/()℃物质的起始浓度/mol·L-1物质的平衡浓度/mol·L-1c(NO)c(Cl2)c(ClNO)c(ClNO)ⅠT10.200.1000.04ⅡT10.200.100.20clⅢT2000.20c2A．达到平衡时，容器Ⅱ中c(ClNO)/c(NO)比容器Ⅰ中的大B．达到平衡时，容器Ⅲ中ClNO的转化率小于80%C．达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为1：2D．若温度为T1，起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20molNO(g)、0.2mo1Cl2(g)和0.20molClNO(g)，则该反应向正反应方向进行3.可逆反应①X(g)＋2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是()A．反应①的正反应是吸热反应B．达到平衡()Ⅰ时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C．达到平衡()Ⅰ时，X的转化率为5/11D．在平衡()Ⅰ和平衡()Ⅱ中，M的体积分数相等4.下列溶液的导电能力变化最大（忽略溶液体积变化）的是A．向100mL含有0.05molHCl的溶液中加入等物质的量的NaOH固体B．向100mL含有0.05molCH3COOH的溶液中通入等物质的量的氨气C．向100mL含有0.05molHCl的溶液中加入等物质的量的NaHCO3固体D．向100mL含有0.05molCa(OH)2的澄清石灰水中通入标况下224mLCO2气体5.某温度下，向10mL0.1mol·L-lNaCl溶液和10mL0.1mol·L-lK2CrO4溶液中分别滴加0.1mol·L-lAgNO3溶液。滴加过程中pM[－lgc(Cl-)或－lgc(CrO42－)]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如下图所示。已知Ag2CrO4为红棕色沉淀。下列说法错误的是A．该温度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4×10－12B．al、b、c三点所示溶液中c(Ag+)：al＞b＞cC．若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol·L－1，则a1点会平移至a2点D．用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂6.已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)ΔH<0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是()A．b点的操作是拉伸注射器B．d点：v正>v逆C．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)Br-C.根据实验3，可以判断还原性：Br-
