三、pH的应用第二节水的电离和溶液的酸碱性第二节水的电离和溶液的酸碱性【酸碱中和滴定】11、定义：、定义：利用利用中和中和反应，反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。22、中和反应的实质、中和反应的实质酸HmR和碱M(OH)n反应，当恰好完全中和时：c(c(酸酸)·V()·V(酸酸)·m=c()·m=c(碱碱)·V)·V((碱碱)·n)·nnn(H(H++)=)=nn(OH(OH－－))H++OH-=H2O例题：有未知浓度的氢氧化钠溶液0.23L，需加入0.11mol/L的盐酸溶液0.29L，氢氧化钠溶液的物质的量浓度是多少？＝0.14mol/Lc(NaOH)=V(HCl)V(NaOH)c(HCl)·【问题探究一】【问题探究一】为使酸碱中和滴定结果准确，关键的问题是什么？c(待测)=1、准确量取两种溶液的体积。2、准确的判断滴定达到的终点。【【问题探究二问题探究二】】如何准确量取两种溶液的体积？【问题探究三】【问题探究三】如何准确判断酸和碱恰好中和？甲基橙石蕊酚酞———3.1———4.4———酸色碱色———5.0———8.0——————8.2———10.0———红色紫色蓝色粉红色无色红色红色橙色黄色酸碱中和滴定指示剂的选择原则：1）变色明显，便于观察，用量一般2~3滴；2）指示剂的变色范围幅度一般不大于2个pH单位。【问题探究四】【问题探究四】20mL，0.1mol/L的NaOH溶液与20mL，0.1mol/L的HCl溶液相互反应，当HCl少半滴(0.02mL)，或者多半滴，溶液的pH各为多少？强酸滴定强碱强碱滴定强酸酚酞：甲基橙酚酞：甲基橙浅红色浅红色无色无色黄色黄色橙色橙色无色浅红色浅红色红色红色橙色橙色当指示剂刚好变色，并且在半分钟内不变色，当指示剂刚好变色，并且在半分钟内不变色，即可认为已达到滴定终点。即可认为已达到滴定终点。【实践活动】用已知0.1mol/Lmol/LNaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐盐酸，以测定盐盐酸的浓度。温馨提示：温馨提示：11、滴定管需检漏、洗涤、润洗后方可装液。、滴定管需检漏、洗涤、润洗后方可装液。22、滴定时一般将未知浓度的溶液盛放在锥形瓶中，、滴定时一般将未知浓度的溶液盛放在锥形瓶中，并滴入并滴入2~32~3滴酸碱指示剂。滴酸碱指示剂。33、左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形、左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，至指示剂变色瓶内溶液颜色的变化，至指示剂变色半分钟不褪色半分钟不褪色即为终点。即为终点。左手右手视线与凹液面水平相切滴加速度先快后慢眼睛注视瓶内颜色变化半分钟颜色不变滴定管保持垂直六、滴定操作步骤六、滴定操作步骤（（22）移液（放液）→滴加指示剂→）移液（放液）→滴加指示剂→滴定终滴定终点点→读数→重复→读数→重复2-32-3次→计算次→计算V(HCl)aOH)c(NaOH)V(Nc(HCl)将几次滴定用去将几次滴定用去NaOHNaOH体积的平均值代入计算体积的平均值代入计算（（11）→）→洗涤→→润洗润洗→→装液→调液→→调液→读数检漏检漏酸碱中和滴定的误差分析:在实际操作中标准溶液的浓度是已知的，待测溶液的体积是固定的，所以一切的误差都可以归结为对标准溶液体积的影响。c(待测)=中和滴定操作误差分析1、锥形瓶含有少量蒸馏水2、滴定前仰视，滴定完俯视6、滴定管开始有气泡，滴定完气泡消失4、锥形瓶用待测液润洗5、锥形瓶未用待测液润洗3、滴定管未用标准液润洗无影响偏小偏大偏大无影响偏大1、在一支25mL酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl,其液面恰好在5mL的刻度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以0.1mol/LNaOH溶液进行中和,则所需NaOH溶液的体积()A大于20mLB小于20mLC等于20mLD等于5mL2、下列有关滴定操作的顺序正确的是()①用标准溶液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤洗涤A、⑤①②③④B、③⑤①②④C、⑤②③①④D、②①③⑤④AB
