第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化一、体系环境体系：被研究的物质系统称为体系体系：被研究的物质系统称为体系环境：体系以外的其他部分称为环境环境：体系以外的其他部分称为环境例如：研究物质在水溶液中的反应，溶液就是体系，而盛溶液的烧杯和溶液之外的空气等便是环境
一、焓变反应热反应热：化学反应过程中所释放或吸收的热量符号：ΔH，单位：kJ/mol或kJ•mol-1焓：是与内能有关的物理量符号：H焓变：生成物与反应物的焓值差符号：△H恒压条件下，化学反应的反应热等于焓变恒压条件下，化学反应的反应热等于焓变化学反应中存在能量变化的主要原因是：1
从化学键的角度加以分析2
从反应物和生成物能量的相对大小角度，加以分析吸热反应放热反应从化学键角度（微观）：Q1>Q2,Q1液体>固体物质的状态改变，相应的反应热也会随之变化
二、热化学方程式4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应各物质的物质的量，不代表原子、分子的个数，所以可为整数或分数
（但一般有两种写法：①以最简整数比、②主体物质计量数定为1）H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241
8kJ/mol122H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－483
6kJ/mol5、对于相同的反应，当化学计量数改变时，其△H会成比例变化
书写热化学方程式应注意∶１、热化学方程式的反应条件可以不写；２、应注明反应物和生成物的状态：固体：s，液体：l，气体：g，溶液：aq３、热化学方程式中化学计量数不表示分子个数
而代表参加反应的各物质的物质的量
可以是整数，也可以是分数
对于相同的反应，当计量数改变时，其△H成比例改变
４、在方程式右端要注明△H为“+”或“－”多少kJ/mol
【练习】书写下列反应的热化学方程式①1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68kJ的热量；②2molCu(s)与适量O2
