第1页第2页气体摩尔体积问题思考已知物质的化学式就可以求出1mol物质的质量，那么1mol物质的体积怎么求呢？第3页气体摩尔体积思考交流1.相同条件下，1mol不同固体或者液体的体积不相同，即：V(Fe)≠V(NaCl),V(H2O)≠V(C2H5OH)2.1mol不同气体分体积在相同条件下几乎相同，即：V(H2)=V(O2)=V(CO2)3.在相同条件下，1mol气体的体积要比1mol固体、液体的体积大得多，即：V(气）>V(液）>V（固）4.压强不变，温度升高，1mol气体的体积增大，即V∝T5.温度不变，压强增大，1mol气体的体积减小，即1/V∝P第4页气体摩尔体积问题探究一4个篮球间隔一定距离排列4个乒乓球间隔一定距离排列决定物质体积大小的因素1.粒子数目的多少2.粒子本身的大小3.粒子间的平均距离第5页气体摩尔体积分子间距离比较示意图构成固态结构微粒间的距离很小构成液态结构微粒间的距离也小第6页气体摩尔体积气体分子间距离很大第7页气体摩尔体积从微观角度分析,决定物质体积的主要因素因素状态粒子大小粒子间距离固体和液体气体主要因素次要因素次要因素主要因素第8页气体摩尔体积问题探究一压强对微粒间间距的影响1.温度相同条件下，物质的微粒间存在间距2.温度相同条件下，气体分子间间距大于液体微粒间间距大于固体微粒间间距。3.温度相同条件下，增大压强气体分子间距明显减小。压缩或拉伸针管第9页气体摩尔体积问题探究二温度对气体分子间间距的影响微粒间间距是影响气体体积大小的重要因素之一。压强和温度是影响气体分子间间距的重要因素。第10页气体摩尔体积问题探究二决定气体体积的因素粒子数目多少粒子直径大小（忽略不计）粒子间距温度压强内因外因气体体积第11页气体摩尔体积气体摩尔体积1.定义：单位物质的量的气体所具有的体积。2.符号：Vm3.单位：L/mol(L·mol-1)4.计算：5.特例：在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol知识点二第12页气体摩尔体积1.下列说法是否正确？（1）1摩尔氢气的体积约为22.4L（2）标准状况下，1摩尔水的体积约22.4升（3）20℃时，1摩尔氧气的体积约22.4升（4）2×105Pa时，1摩尔氮气的体积小于22.4升理论应用××××第13页气体摩尔体积2.标准状况下：（1）44.8升氢气的物质的量是多少？（2）0.5mol氧气的体积是多少？（3）14克CO的体积是多少？（4）33.6升氮气中含多少个氮分子？理论应用2mol11.2L11.2L1.5×6.02×1023第15页气体摩尔体积气体摩尔体积在使用时的注意事项：（1）研究对象：气体（可以是单一气体，也可为混合气体）（2）状况：一定温度和压强下，一般指标准状况（3）定量：1mol（4）数值：约为22.4L（标准状况下）（5）气体的体积与微粒数目有关，与种类无关（6）结论：在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L问题探究五第16页气体摩尔体积定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子阿伏伽德罗定律知识点三第17页气体摩尔体积在标准状况下，mgA气体与ngB气体分子数相等，下列说法不正确的是（）A.标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m:nB.25℃时，1Kg气体A与1Kg气体B的分子数之比为n:mC.同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m:nD.标准状况下，等质量的A与B的体积比为m:n思考讨论物质的量相同气体体积相同摩尔质量之比为m:n同温同压，同体积的气体质量之比等于摩尔质量之比相同质量的气体分子数与摩尔质量成反比同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比同温同压下，相同质量的气体体积与摩尔质量成反比D第18页气体摩尔体积知识点三定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子推论1：同温同压下，任何气体的体积之比=物质的量之比（=所含的分子数之比）推论2：同温同压下，任何气体的密度之比=摩尔质量之比推论3：同物质的量、同温度气体，压强与体积成反比阿伏伽德罗定律V1/V2=n1/n2=N1/N2ρ1/ρ2=M1/M2p1/p2=V2/V1第19页气体摩尔体积将质量均为mg的O2、X、Y气体分别冲入相同容积的密闭容器中，压强（P）与温度（T）的关系如图所示，则X、Y气体可能分别是（）B思考应用TOA.C2H4、CH4B.CO2、Cl2C.SO2、CO2D.CH4、Cl2相同温度时，p(O2)>p(X)>p(Y)p1/p2=M2/M1第20页气体摩尔体积形成方法
