化学平衡图像题[专题解读]1．图像类型与解题策略(1)速率时间图像(vt图像)[解题策略]分清正反应、逆反应及二者反应速率的相对大小，分清“突变”和“渐变”；正确判断化学平衡的移动方向；熟记浓度、压强、温度、催化剂等对化学平衡移动的影响规律。Ⅰ.v′正突变，v′逆渐变，且v′正>v′逆，说明是增大了反应物的浓度，使v′正突变，且平衡正向移动。Ⅱ.v′正、v′逆都突然减小，且v′正>v′逆，说明平衡正向移动，该反应的正反应可能是放热反应或气体体积增大的反应。Ⅲ.v′正、v′逆都突然增大，且增大程度相同，说明该化学平衡没有发生移动，可能是使用了催化剂，也可能是对反应前后气体分子数不变的反应压缩体积(即增大压强)。(2)百分含量(或转化率)时间温度(或压强)图像[解题策略]“先拐先平数值大”。在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高(如图Ⅰ中T2>T1)、压强较大(如图Ⅱ中p2>p1)或使用了催化剂(如图Ⅲ中a使用了催化剂)。Ⅰ.表示T2>T1，正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动。Ⅱ.表示p2>p1，反应物A的转化率减小，说明正反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动。Ⅲ.生成物C的百分含量不变，说明平衡不发生移动，但反应速率a>b，故a使用了催化剂；也可能该反应是反应前后气体体积不变的可逆反应，a增大了压强(压缩体积)。(3)百分含量(或转化率)温度(压强)图像[解题策略]“定一议二”。在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个变量，分析方法是确定其中一个变量，讨论另外两个变量之间的关系。如图Ⅰ中确定压强为105Pa或107Pa，则生成物C的百分含量随温度T的升高而逐渐减小，说明正反应是放热反应；再确定温度T不变，做横轴的垂线，与压强线出现两个交点，分析生成物C的百分含量随压强p的变化可以发现，增大压强，生成物C的百分含量增大，说明正反应是气体体积减小的反应。同理分析图Ⅱ。2．解题思维流程1．如图是可逆反应A＋2B2C＋3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况。由此可推断下列说法正确的是()A．正反应是放热反应B．D可能是气体C．逆反应是放热反应D．A、B、C、D均为气体解析：选A。降温后v′正>v′逆，平衡向正反应方向移动，说明正反应放热；加压后v″正>v″逆，平衡向正反应方向移动，说明正反应气体体积减小，则D不可能是气体。2.向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2，发生反应：CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g)，测得平衡体系中CO2的物质的量分数与反应温度的关系如图所示。下列物理量中，a点大于b点的是()①正反应速率②逆反应速率③HCOOH(g)的浓度④对应温度的平衡常数A．①②B．①③C．②④D．③④解析：选D。温度升高，反应速率增大，a点的正、逆反应速率都小于b点，①②错误；温度升高，平衡体系中CO2的物质的量分数增大，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，HCOOH(g)的浓度和对应温度时的平衡常数都将减小，即a点时HCOOH(g)的浓度和对应温度的平衡常数都大于b点，③④正确。3．反应mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示，下列叙述正确的是()A．达到平衡后，加入催化剂，C%增大B．化学方程式中ne＋f，B项错误；C.由图像可知，当压强一定时，温度升高(200℃→300℃→400℃)，生成物C的百分含量减小，平衡向逆反应方向(即向左)移动，C项正确；D.A是固体，固体浓度视为常数，增加A的量平衡不发生移动，D项错误。4．(2020·聊城高二期末)一定条件下，0.3molX(g)与0.3molY(g)在体积为1L的密闭容器中发生反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，下列示意图合理的是()解析：选D。该反应为可逆反应，达到平衡时，X的消耗量不...
