•第3课时铁的重要化合物•1.了解铁的氧化物的性质和用途。•2.了解铁的氢氧化物的性质。•3.掌握Fe2+、Fe3+间的转化,Fe2+和Fe3+的检验。•一、铁的存在•铁元素在地壳中的含量仅次于________、________、________,主要以________和________价化合物的形式存在。•二、铁的氧化物•1.物理性质•(1)氧化亚铁化学式为________,铁的化合价为________价,为________粉末,________溶于水。•(2)氧化铁化学式为________,俗名为________,铁的化合价为________价,为________粉末,________溶于水。•(3)四氧化三铁化学式为________,俗名为________,铁的化合价为________价,为________晶体,________溶于水。•2.化学性质•(1)FeO不稳定,在空气中受热易被氧化成_____________________________________________________。•(2)FeO和Fe2O3均属于________氧化物。•(3)三种铁的氧化物和酸反应的离子方程式分别为:•①_____________________________________。•②______________________________________。•③_________________________________。•三、铁的氢氧化物•1.物理性质•(1)Fe(OH)2为________色________溶于水的固体。•(2)Fe(OH)3为________色________溶于水的固体。•2.化学性质•(1)Fe(OH)2和酸反应的离子方程式为________________。•(2)Fe(OH)3和酸反应的离子方程式为________________。•(3)Fe(OH)2在一定条件下可转化为Fe(OH)3,化学方程式为________________。现象为白色沉淀迅速变为________,最终变为________色沉淀。•检查自评〉〉〉•一、氧硅铝+2+3•二、1.(1)FeO+2黑色不(2)Fe2O3铁红+3红棕色不(3)Fe3O4磁性氧化铁+2、+3黑色不2.(1)Fe3O4(2)碱性(3)①FeO+2H+===Fe2++H2O②Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O③Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O•三、1.(1)白不(2)红褐色不•2.(1)Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O•(2)Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O•(3)4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3•灰绿色红褐•Fe2+与Fe3+的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别:•(1)观察法:其溶液呈棕黄色的是Fe3+,呈浅绿色的是Fe2+。•(2)KSCN法:加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液:呈红色的是Fe3+的溶液,而Fe2+的溶液无此现象。这是鉴别Fe2+与Fe3+最常用,最灵敏的方法。•(3)碱液法:取两种溶液分别通入氨气或加入碱液,生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液,生成白色沉淀并迅速变为灰绿色,最终变为红褐色的是Fe2+溶液。•(4)淀粉KI试纸法:能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+溶液,无变化的是Fe2+溶液。•例1要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下实验操作时的最佳顺序为()•①加入少量氯水②加入少量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液•A.①③B.③②•C.③①D.①②③•[解析]Fe3+与Fe2+重要区别就是遇SCN-是否显红色。利用这一性质,先往其中加一定量的KSCN溶液,若不显红色,则说明没有Fe3+,加入氧化剂如氯水(新制的为浅绿色,实际中多为无色透明),Fe2+变成Fe3+,显红色。高锰酸钾溶液为紫红色,加它做氧化剂效果很不明显。•[答案]C•①Fe2+→Fe3+(可加氧化剂Cl2、O2、H2O2、HNO3、KMnO4等)•例如:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-•②Fe3+→Fe2+(可加还原剂Fe、Zn、Cu、S2-、I-、H2S、SO2等)•例如:2Fe3++S2-===2Fe2++S•③Fe→Fe2+(可加H+、Cu2+、Fe3+、Ag+、Hg2+、I2、S、O2、少量HNO3)•例如:Fe+2Fe3+===3Fe2+•④Fe2+→Fe(可加Al、CO、H2、C、Zn、Mg等)•例如:Fe2++Zn===Fe+Zn2+•⑤Fe→Fe3+(可加O2、Cl2、Br2、足量HNO3、浓H2SO4等)•例如:2Fe+3Br2===2FeBr3•⑥Fe3+→Fe(高温下用还原剂H2、CO、C、Al还原,溶液中可用Zn置换)•例如:3Zn(过量)+2Fe3+===2Fe+3Zn2+•例2将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是()•A.23∶B.32∶C.12∶D.11∶•[解析]在同一溶液中Fe3+和Fe2+的浓度相同,即物质的量相同。根据发生的化学方程式Fe+2Fe3+===3Fe2+设已反应的Fe3+amol,则生成的Fe2+为1.5amol,...