•第3课时铁的重要化合物•1.了解铁的氧化物的性质和用途。•2.了解铁的氢氧化物的性质。•3.掌握Fe2＋、Fe3＋间的转化，Fe2＋和Fe3＋的检验。•一、铁的存在•铁元素在地壳中的含量仅次于________、________、________，主要以________和________价化合物的形式存在。•二、铁的氧化物•1.物理性质•(1)氧化亚铁化学式为________，铁的化合价为________价，为________粉末，________溶于水。•(2)氧化铁化学式为________，俗名为________，铁的化合价为________价，为________粉末，________溶于水。•(3)四氧化三铁化学式为________，俗名为________，铁的化合价为________价，为________晶体，________溶于水。•2.化学性质•(1)FeO不稳定，在空气中受热易被氧化成_____________________________________________________。•(2)FeO和Fe2O3均属于________氧化物。•(3)三种铁的氧化物和酸反应的离子方程式分别为：•①_____________________________________。•②______________________________________。•③_________________________________。•三、铁的氢氧化物•1.物理性质•(1)Fe(OH)2为________色________溶于水的固体。•(2)Fe(OH)3为________色________溶于水的固体。•2.化学性质•(1)Fe(OH)2和酸反应的离子方程式为________________。•(2)Fe(OH)3和酸反应的离子方程式为________________。•(3)Fe(OH)2在一定条件下可转化为Fe(OH)3，化学方程式为________________。现象为白色沉淀迅速变为________，最终变为________色沉淀。•检查自评〉〉〉•一、氧硅铝＋2＋3•二、1.(1)FeO＋2黑色不(2)Fe2O3铁红＋3红棕色不(3)Fe3O4磁性氧化铁＋2、＋3黑色不2.(1)Fe3O4(2)碱性(3)①FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O②Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O③Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O•三、1.(1)白不(2)红褐色不•2.(1)Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O•(2)Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O•(3)4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3•灰绿色红褐•Fe2＋与Fe3＋的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别：•(1)观察法：其溶液呈棕黄色的是Fe3＋，呈浅绿色的是Fe2＋。•(2)KSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液：呈红色的是Fe3＋的溶液，而Fe2＋的溶液无此现象。这是鉴别Fe2＋与Fe3＋最常用，最灵敏的方法。•(3)碱液法：取两种溶液分别通入氨气或加入碱液，生成红褐色沉淀的是Fe3＋溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色，最终变为红褐色的是Fe2＋溶液。•(4)淀粉KI试纸法：能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3＋溶液，无变化的是Fe2＋溶液。•例1要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时的最佳顺序为()•①加入少量氯水②加入少量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液•A.①③B.③②•C.③①D.①②③•[解析]Fe3＋与Fe2＋重要区别就是遇SCN－是否显红色。利用这一性质，先往其中加一定量的KSCN溶液，若不显红色，则说明没有Fe3＋，加入氧化剂如氯水(新制的为浅绿色，实际中多为无色透明)，Fe2＋变成Fe3＋，显红色。高锰酸钾溶液为紫红色，加它做氧化剂效果很不明显。•[答案]C•①Fe2＋→Fe3＋(可加氧化剂Cl2、O2、H2O2、HNO3、KMnO4等)•例如：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－•②Fe3＋→Fe2＋(可加还原剂Fe、Zn、Cu、S2－、I－、H2S、SO2等)•例如：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S•③Fe→Fe2＋(可加H＋、Cu2＋、Fe3＋、Ag＋、Hg2＋、I2、S、O2、少量HNO3)•例如：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋•④Fe2＋→Fe(可加Al、CO、H2、C、Zn、Mg等)•例如：Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋•⑤Fe→Fe3＋(可加O2、Cl2、Br2、足量HNO3、浓H2SO4等)•例如：2Fe＋3Br2===2FeBr3•⑥Fe3＋→Fe(高温下用还原剂H2、CO、C、Al还原，溶液中可用Zn置换)•例如：3Zn(过量)＋2Fe3＋===2Fe＋3Zn2＋•例2将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是()•A.23∶B.32∶C.12∶D.11∶•[解析]在同一溶液中Fe3＋和Fe2＋的浓度相同，即物质的量相同。根据发生的化学方程式Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋设已反应的Fe3＋amol，则生成的Fe2＋为1.5amol，...
