课题2氧气一【教学目标】知识与技能1.能通过观察和阅读课本归纳出氧气的物理性质。2.通过实验的观察与操作获取氧气的化学性质，并能书写有关化学反应表达式。3.认识化合反应，氧化反应。过程与方法1.学会观察实验现象，会分析实验信息并从中归纳出结论。2.学会从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法。情感态度与价值观养成实事求是的科学态度。【教学重点难点】氧气的化学性质是重点，如何正确书写表达式，以及正确描述实验现象是难点。【实验准备】教师：1、制作多媒体课件，分别是氧气和碳，硫，铁，磷，镁反应的表格，包括实验现象，反应表达式2、已经收集好的五瓶氧气，酒精灯，木条，燃烧匙，坩埚钳，碳，硫，铁丝，磷，澄清的石灰水。【课时安排】1课时教学过程引入：空气中含量最多气体是哪些？设计意图温故而知新，知道氧气是一种非常重要的气体。这么重要的气体，我们要研究他的哪些方面？一、氧气的性质：（向学生展示一瓶收集好的气体，结合课本P33的阅读，归纳讨论出氧气的物理性质）板书：1．物理性质：（1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。（2）密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气；（3）溶解性：氧气不易溶于水问题：有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气？如果氧气易溶于水，会有什么后果？答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。（前面已经学过石蜡，磷与氧气的化学反应，那么氧气还能和哪些物质反应？首先我们来看氧气如何检验）实验探究：带火星的木条伸入氧气瓶中板书：2.化学性质（1）氧气的检验（向学生展示碳，硫，细铁丝,红磷与氧气的反应。）（2）木炭在氧气中燃烧（黑色固体）a.实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。b碳（C）+氧气（O2）点燃——→二氧化碳（CO2）C在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。（3）硫在氧气中燃烧（黄色固体）a在氧气中燃烧的实验现象：产生蓝紫色的火焰，放热，生成一种有刺激性气味的气体。b在空气中燃烧的实验现象：产生淡蓝色的火焰，放热，生成一种有刺激性气味的气体。c硫（S）+氧气（O2）点燃——→二氧化硫（SO2）d集气瓶底要盛少量的水，防止生成的气体逸散到空气中污染大气(从上述的实验探究活动中我们可以看到，碳，硫在氧气中比在空气中燃烧的更旺,让学生分析比较，得出氧气的浓度越大，燃烧越剧烈。再次引出氧气的检设计意图引出学习研究物质的一般规律引导学生研究物质从物理性质入手，从简单开始，逐步形成认识事物的方法通过探究实验，让学生掌握氧气的检验方法通过探究实验，让学生从感性认识上升到理性认识，培养学生对实验的观察和描述做到系统，全面和深入。引导学生运用对比的方验方法的得出。）（4）（铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）——介绍铝箔在氧气中可以燃烧a实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体b铁（Fe）+氧气（O2）点燃——→四氧化三铁（Fe3O4）C注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。其它见课件。d在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。（5）红磷在氧气中的燃烧（暗红色固体）（补充实验）a实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟b磷（P）+氧气（O2）点燃——→五氧化二磷（P2O5）C空气中燃烧情况：黄白色光，放热，有大量白烟（6）镁带在空气中燃烧（银白色固体）a实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。b镁（Mg）+氧气（O2）点燃——→氧化镁（MgO）总结：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它能与许多物质发生反应，氧气的浓度越大，反应越剧烈。（从上面的化学反应的式子，让学生观察它们的共同点，引出化合反应，氧化反应的定义）3.化合反应：多变一4、氧化反应和缓慢氧化（1）氧化反应物质与氧发生的反应叫氧化反应，而物质与氧气发生的反应属于氧化反应。在氧化反应中，氧气提供氧元素，是氧化剂，具有氧化性。（2）缓慢氧化某些物质在一些条件下，与氧气发生缓...
