弱电解质的电离VIP免费

户县第八中学五步导学教学模式导学案14——15学年度第一学期高二级化学导学案第11周主编人王国栋使用日期____________包级领导____________课题：弱电解质的电离一、学习目标：1.了解强弱电解质的概念以及判断；2.掌握弱电解质的电离过程3.理解电离平衡常数的表示方法以及其求法二、【定向导学·互动展示】自研自探环节合作探究环节展示提升环节·质疑提升环节自学指导内容、学法、时间互动策略内容、时间展示方案内容、方式、时间板块一：强弱电解质学法指导：充分阅读课本P40“强弱电解质”部分，理解课本所给出的强弱电解质的定义及其分类，找出它们之间的区别。1.先来翻翻必修1课本离子反应那一节来回想下电解质的含义，想想电解质能够导电的本质原因。电解质：导电原因：2.以课本实验3-1为依托，探究弱电解质和强电解质之间的本质区别。1mol/LHCl1mol/LCH3COOH溶液中H+浓度1mol/L小于1mol/L与镁条反应的现象反应剧烈，有大量气泡产生，反应速度快反应较缓慢，有少量气泡产生，反应速度较慢①本实验的实验原理：②同等浓度的盐酸和醋酸和金属镁反应，现象却有所不同，请大家解释原因（可从反应速率考虑）。现象不同的原因：板块二：弱电解质的电离学法指导：仔细阅读课本P41“弱电解质的电离”部分，以化学平衡的相关知识点为根本，套用“等、逆、动、定、变”五大特征探究电离平衡。1.写出下面电解质的电离方程式，对比理解。CH3COOHH2SO4HClFe(OH)3NH3·H2O2.参看课本图3-3，相信大家在学过V-T图像之后已经对它很熟悉了，结合弱电解质的定义说说它为什么有这样的过程变化。在t0——t1之间速率变化：在t1时间之后速率变化：对学：学习对子间相互检查自研自探环节中的知识获得情况，用红笔进行批改，解决自研时遇到的疑难问题。群学一：组员在组长的主持下可重点讨论如何区分强弱电解质，有哪些因素会影响弱电解质的电离平衡，在组内进行预演展示，呈现自研和互动成方法果。（10分钟）群学二：教师给出分组抽签。拿到抽签顺序后，组长主持本组成员参照展示方案，分配各成员的展示任务，完成展示前准方案一:强弱电解质的区分通过回忆、查阅课本等各种手段从电解质的含义入手，从实验现象中找出强弱电解质的区别，注意展示时一些基本定义的铺陈，举出例子，要有自己的理解，将其概括如下，完成后面巩固练习。强电解质：电解质化合物弱电解质：非电解质：【同类演练】下列物质中属于强电解质的是，属于弱电解质的是，属于非电解质的是NaCl溶液NaOHH2SO4CuCH3COOHNH3·H2O乙醇CO2自来水方案二：弱电解质的电离课本说弱电解质的电离是可逆的，凡是可逆的过程都符合化学平衡的特征，解析强弱电解质的电离方程式的书写方法，说明不同，结合课本图3-3说明弱电解质的电离过程，完成下面电离平衡的特征总结。逆：动：自研等级评定备，进行组内小展示。完成本组议题的板书方案设计。（5分钟）等：定：变：自学指导内容、学法、时间展示方案内容、方式、时间板块三：影响电离平衡的因素学法指导:前面我们学到影响化学平衡移动的主要因素有：浓度、温度、压强，而且我们也根据勒夏特列原理进行了总结和解释。弱电解质的电离平衡也符合勒夏特列原理，请试着完成表格。以电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+(吸热过程)为例，各种因素对平衡的影响可归纳为下表：（导电能力和单位体积内离子数及离子所带电荷数有关）平衡移动方向C（H+）C(CH3COO-)导电能力加水稀释向右加冰醋酸升高温度加NaOH加H2SO4板块四：电离常数学法指导：阅读课本科学视野部分，结合化学平衡常数进行理解，了解电离常数的意义。1.电离常数：表达式：AB==A++B-K=2.通过板块三中的学习，电离常数和何种因素有关？如何影响的？3.根据强酸制取弱酸的理论，探究实验3-2，由课本给出的实验结论，试着推测醋酸、碳酸和硼酸的酸性强弱，这与它们的电离常数有什么关系呢?方案三：因素总结根据勒夏特列原理解释各种因素对醋酸电离平衡的影响（想想加水对电离平衡的影响的原因），同时得出改变条件后对溶液导电能力的影响，通过板块三中的表格归纳，你还有哪些总结吗，请写在下面与大家分享。【你的总结】：方案四：电离常数认知通过实验说明...