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弱电解质的电离VIP免费

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户县第八中学五步导学教学模式导学案14——15学年度第一学期高二级化学导学案第11周主编人王国栋使用日期____________包级领导____________课题:弱电解质的电离一、学习目标:1.了解强弱电解质的概念以及判断;2.掌握弱电解质的电离过程3.理解电离平衡常数的表示方法以及其求法二、【定向导学·互动展示】自研自探环节合作探究环节展示提升环节·质疑提升环节自学指导内容、学法、时间互动策略内容、时间展示方案内容、方式、时间板块一:强弱电解质学法指导:充分阅读课本P40“强弱电解质”部分,理解课本所给出的强弱电解质的定义及其分类,找出它们之间的区别。1.先来翻翻必修1课本离子反应那一节来回想下电解质的含义,想想电解质能够导电的本质原因。电解质:导电原因:2.以课本实验3-1为依托,探究弱电解质和强电解质之间的本质区别。1mol/LHCl1mol/LCH3COOH溶液中H+浓度1mol/L小于1mol/L与镁条反应的现象反应剧烈,有大量气泡产生,反应速度快反应较缓慢,有少量气泡产生,反应速度较慢①本实验的实验原理:②同等浓度的盐酸和醋酸和金属镁反应,现象却有所不同,请大家解释原因(可从反应速率考虑)。现象不同的原因:板块二:弱电解质的电离学法指导:仔细阅读课本P41“弱电解质的电离”部分,以化学平衡的相关知识点为根本,套用“等、逆、动、定、变”五大特征探究电离平衡。1.写出下面电解质的电离方程式,对比理解。CH3COOHH2SO4HClFe(OH)3NH3·H2O2.参看课本图3-3,相信大家在学过V-T图像之后已经对它很熟悉了,结合弱电解质的定义说说它为什么有这样的过程变化。在t0——t1之间速率变化:在t1时间之后速率变化:对学:学习对子间相互检查自研自探环节中的知识获得情况,用红笔进行批改,解决自研时遇到的疑难问题。群学一:组员在组长的主持下可重点讨论如何区分强弱电解质,有哪些因素会影响弱电解质的电离平衡,在组内进行预演展示,呈现自研和互动成方法果。(10分钟)群学二:教师给出分组抽签。拿到抽签顺序后,组长主持本组成员参照展示方案,分配各成员的展示任务,完成展示前准方案一:强弱电解质的区分通过回忆、查阅课本等各种手段从电解质的含义入手,从实验现象中找出强弱电解质的区别,注意展示时一些基本定义的铺陈,举出例子,要有自己的理解,将其概括如下,完成后面巩固练习。强电解质:电解质化合物弱电解质:非电解质:【同类演练】下列物质中属于强电解质的是,属于弱电解质的是,属于非电解质的是NaCl溶液NaOHH2SO4CuCH3COOHNH3·H2O乙醇CO2自来水方案二:弱电解质的电离课本说弱电解质的电离是可逆的,凡是可逆的过程都符合化学平衡的特征,解析强弱电解质的电离方程式的书写方法,说明不同,结合课本图3-3说明弱电解质的电离过程,完成下面电离平衡的特征总结。逆:动:自研等级评定备,进行组内小展示。完成本组议题的板书方案设计。(5分钟)等:定:变:自学指导内容、学法、时间展示方案内容、方式、时间板块三:影响电离平衡的因素学法指导:前面我们学到影响化学平衡移动的主要因素有:浓度、温度、压强,而且我们也根据勒夏特列原理进行了总结和解释。弱电解质的电离平衡也符合勒夏特列原理,请试着完成表格。以电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+(吸热过程)为例,各种因素对平衡的影响可归纳为下表:(导电能力和单位体积内离子数及离子所带电荷数有关)平衡移动方向C(H+)C(CH3COO-)导电能力加水稀释向右加冰醋酸升高温度加NaOH加H2SO4板块四:电离常数学法指导:阅读课本科学视野部分,结合化学平衡常数进行理解,了解电离常数的意义。1.电离常数:表达式:AB==A++B-K=2.通过板块三中的学习,电离常数和何种因素有关?如何影响的?3.根据强酸制取弱酸的理论,探究实验3-2,由课本给出的实验结论,试着推测醋酸、碳酸和硼酸的酸性强弱,这与它们的电离常数有什么关系呢?方案三:因素总结根据勒夏特列原理解释各种因素对醋酸电离平衡的影响(想想加水对电离平衡的影响的原因),同时得出改变条件后对溶液导电能力的影响,通过板块三中的表格归纳,你还有哪些总结吗,请写在下面与大家分享。【你的总结】:方案四:电离常数认知通过实验说明...

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