第一章化学反应与能量化学反应热的计算化学反应热的计算下列数据△H1表示燃烧热吗？H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1=－241.8kJ/mol•已知：H2O(g)==H2O(l)△H2=－44kJ/mol•H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H=△H1+△H2=－285.8kJ/mol不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。盖斯定律看下面的图理解盖斯定律•某人从山下A到达山顶B，无论是翻山越岭攀登而上，还是坐缆车直奔山顶，其所处的海拔都高了300m•即山的高度与A、B点的海拔有关，而与由A点到达B点的途径无关•这里的A相当于反应体系的始态，B相当于反应体系的终态.山的高度相当于化学反应的反应热ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3对盖斯定律的理解BΔHACΔH1ΔH2DΔH3终态始态盖斯定律在科学研究中的重要意义•有些反应进行得很慢•有些反应不容易直接发生•有些反应的产品不纯（有副反应发生）•……•这些都给测量反应热造成了困难•利用盖斯定律可以间接地把它们的反应热计算出来例1：如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?①①C(s)+1/2OC(s)+1/2O22(g)==CO(g)(g)==CO(g)ΔΔHH11=?=?②②CO(g)+1/2OCO(g)+1/2O22(g)==CO(g)==CO22(g)(g)ΔΔHH22==－－283.0kJ/mol283.0kJ/mol③③C(s)+OC(s)+O22(g)==CO(g)==CO22(g)(g)ΔΔHH33==－－393.5kJ/mol393.5kJ/molCO2C+O2CO+1/2O2H3H2H1△H1+H△2=H△3方法一：路径法①①C(s)+1/2OC(s)+1/2O22(g)==CO(g)(g)==CO(g)ΔΔHH11=?=?②②CO(g)+1/2OCO(g)+1/2O22(g)==CO(g)==CO22(g)(g)ΔΔHH22==－－283.0kJ/mol283.0kJ/mol③③C(s)+OC(s)+O22(g)==CO(g)==CO22(g)(g)ΔΔHH33==－－393.5kJ/mol393.5kJ/mol△H1=H△3－△H2C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H△1＝？CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H△2＝－283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)H△3＝－393.5kJ/mol+)∴△H1=H△3－△H2=－393.5kJ/mol－(－283.0kJ/mol)=－110.5kJ/mol方法二：方程式叠加法因为反应热与途径无关，所以把各步方程式按适当比例叠加，消掉“过渡物质”，可得到新的方程式，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。此为方程式叠加法。总结规律：练习1已知①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH1=－283.0kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2=－285.8kJ/mol③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=－1370kJ/mol试计算④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH【解】：①×2+×4②－③=④所以，ΔH＝ΔH1×2＋ΔH2×4－ΔH3＝－283.2×2－285.8×4＋1370＝－339.2kJ/mol小结：运用盖斯定律要注意小结：运用盖斯定律要注意1、热化学方程式同乘以某一个数时，反应热的数值也必须乘以该数。2、热化学方程式相加减时，反应热也随之相加减。3、将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的正负必须随之改变，但数值不变。4、技巧：利用总反应和分步反应中的单一共有物，巧得分步反应的倍数。练习2：已知下列反应的反应热为：①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=－870.3KJ/mol②C(s)+O2(g)=CO2(g)H△2=－393.5KJ/mol③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H△3=－285.8KJ/mol试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)H△△H=（－△H1）+2H△2+2H△3练习3按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题，已知：(1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)△H1=－176kJ/mol(2)NH3(g)+H2O(l)=NH3·H2O(aq)△H2=－35.1kJ/mol(3)HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq)△H3=－72.3kJ/mol(4)NH3·H2O(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)△H4=－52.3kJ/mol(5)NH4Cl(s)+2H2O(l)=NH4Cl(aq)△H5=？则第（5）个方程式中的反应热△H5是________。根据盖斯定律和上述反应方程式得：(4)+(3)+(2)－(1)=(5)，即△H5=+16.3kJ/mol已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4•5H2O(s)==CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q1kJ/mol室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则（）A．Q1>Q2B．Q1=Q2C．Q1
