铁的重要化合物 (2)VIP免费

Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2→红褐色沉淀⒉铁的氢氧化物铁元素的化合价有+2价和+3价。⑴制备Fe(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓Fe2++2OH-＝Fe(OH)2↓既然Fe(OH)2容易被空气中的氧气氧化,那么实验室在制备Fe(OH)2时应防止氧气的干扰（包括溶液中的氧气的干扰与空气中的氧气的干扰）。【分析】Fe(OH)2被溶解在溶液中的氧气氧化成了红褐色的Fe(OH)3尽可能创造无氧环境4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3探究：Fe(OH)2的制备Fe(OH)2被氧化的原因改进方法改进装置反应试剂中溶有氧气试剂与空气接触①配制溶液的蒸馏水要煮沸①在FeSO4溶液液面上加几滴煤油（苯、植物油）形成液封（隔绝空气）；在容器内充满H2等气体。②将胶头滴管伸入到液面以下再挤出NaOH溶液②在新制的FeSO4溶液中加入少量铁粉；将NaOH溶液煮沸。实验装置的改进在容器内充满H2等还原性气体在溶液上层铺一层植物油或苯Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O⑵与酸反应2Fe(OH)3＝Fe2O3+3H2O△⑶不稳定性⒊铁盐和亚铁盐Fe2(SO4)3铁盐FeCl3污水处理专用高分子铁盐固体聚合硫酸铁FeSO4∙7H2O亚铁盐FeCl2Fe3+溶液：棕黄色Fe2+溶液：浅绿色(1)铁盐和亚铁盐的检验①观察溶液颜色②加入NaOH溶液滴入KSCN滴入KSCNFeCl2溶液FeCl3溶液滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液溶液变红色溶液不变色无颜色变化③加入KSCN溶液很灵敏Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3⑵铁盐和亚铁盐的转化操作现象原理FeCl3溶液中加入少量铁粉、振荡滴入几滴KSCN溶液上层清液加氯水，振荡溶液由棕黄色变为浅绿色。溶液不变色2Fe3++Fe＝3Fe2+溶液变红色2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3检验Fe2+待测液①KSCN试剂无现象②氧化剂溶液变为红色2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-Fe2+Fe3+氧化剂还原剂Cl2、O2、ClO-、HNO3、H2O2、KMnO4(H+)等小结：Fe2+和Fe3+的相互转化Fe、Cu、S2-、I-、SO32-等注意：注意：亚铁盐要现配现用，加入铁粉，密封亚铁盐要现配现用，加入铁粉，密封保存。保存。化学与生活利用覆铜板制作图案FeFe2+Fe3+弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2等强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3等Fe、Cu、HI等Zn、H2、Al、C等Zn、CO、Al等铁三角Cl2、Br2、O2、H2O2、HNO3、KMnO4、ClO-等Fe→Fe2+←Fe3+化学与生活化学与生活为了满足生理需要，成人每天铁的适宜摄入量为15～20mg。人们可以从饮食上获取铁元素来补充人体对铁元素的需求。动物内脏、肉类、鱼类、蛋类等动物性食物中的铁容易被吸收。【资料卡片】人体中的铁元素化学与生活一般蔬菜中铁的含量较少，吸收率也低，但我国膳食中一般食用蔬菜量很大，仍为铁的重要来源。还需要购买一些补铁剂来补充人体对铁元素的需求，如：“血之铁胶囊”、“佳加铁口服液”、“铁之缘片”……