NaCl、KNOKNO33、、NH4Cl、AlAl22(SO(SO44))33、、CH3COONa、Na2CO3、CH3COONHNH44预测溶液的酸碱性，CH3COONHNH44结论：促进水的电离弱酸弱碱盐溶液酸碱性具体分析问：醋酸铵溶液中有哪些离子存在？哪些离子可以相互结合？弱酸弱碱盐CH3COONHNH44＝＝NHNH44＋＋＋＋CH3COO－－H2OOH-＋H＋＋CH3COOH＋NH3.H2O⑴常见弱酸阴离子：CH3COO-、CO32-、F-、S2-等⑵常见弱碱阳离子：NH4+、Al3+、Cu2+、Fe3+、Ag+等1、一般模式：（二）水解方程式的书写（二）水解方程式的书写（1）用化学方程式表示：用化学方程式表示：盐+水酸+碱（2）用离子方程式表示：盐的弱离子+水弱酸(或弱碱)+OH-(或H+)（二）水解方程式的书写（二）水解方程式的书写NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH4++H2ONH3·H2O+H+CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO－+H2OCH3COOH+OH-（1）一元弱碱强酸盐：如NH4Cl（2）一元弱酸强碱盐：如CH3COONa水解方程式注意事项：（1）谁弱写谁。（2）一般水解程度小，用可逆号连接，通常不标“↓”“↑”符号，生成物如（H22CO33、NHNH33..HH22OO）也不写成分解产物。（3）多元弱酸的酸根离子分步水解，多元弱碱阳离子一步到位2、不同类型盐的水解方程式的书写：（1）多元弱酸强碱的正盐：如Na2CO3（2）多元弱碱强酸盐：如AlCl3(3）多元弱酸的酸式强碱盐：如NaHCO3、(4)弱酸弱碱碱盐：CH3COONH4CO32-+H2OHCO3-+OH—HCO3--+H2OH2CO3+OH—1、写出NH4Cl、Al2(SO4)3、NaF、的水解离子方程式。NH4++H2ONHNH33..HH22OO+H+F-+H2OHF+OH—Al3++3H2OAl(OH)3+3H+练习：2、判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程式。KHCO3NH4NO3K2SFeCl3Na3PO4HCO3-+H2OH2CO3+OH—NH4++H2ONHNH33..HH22OO+H+S2-+H2OHS—+OH—Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+磷酸钠溶于水,发生水解实质上是磷酸根离子发生水解.PO43-+H2O=HPO42-+OH-一级水解HPO42-+H2O=H2PO4-+OH-二级水解H2PO4-+H2O=H3PO4+OH-三级水解注：、三步均为可逆,不可合并2、二级水解比一级水解困难的多,三级水解就更加困难了.
