五大平衡常数VIP免费

12/17/20241五大平衡常数清北铭师堂一、水的离子积常数1．水的离子积常数的含义H2OH⇋＋＋OH－表达式:25℃时,Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14.2．对Kw的理解(1)Kw适用于纯水、稀的电解质(酸、碱、盐)水溶液.(2)恒温时,Kw不变;升温时,电离程度增大(因为电离一般吸热),Kw增大.清北铭师堂1．25℃时，水的电离达到平衡:H2OH⇋＋＋OH－ΔH>0,下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H＋)增大,Kw不变C．向水中加入少量盐酸,平衡逆向移动,c(OH－)增大D．将水加热,Kw增大,pH不变,呈中性B清北铭师堂2．水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是()A．图中五点的Kw的关系:b>c>a>d>eB．若从a点到d点,可采用:温度不变在水中加入少量的酸C．若从a点到c点,可采用:温度不变在水中加入适量的CH3COONa固体D．处在b点时,将0.5mol·L－1的H2SO4溶液与1mol·L－1的KOH溶液等体积混合后,溶液显酸性B清北铭师堂二、电离平衡常数(Ka、Kb))A(H)A()(Hccc(BOH))(OH)(Bccc1．电离平衡常数的含义如对于HAH⇋＋＋A－,Ka＝BOHB⇋＋＋OH－,Kb＝.2．K值大小的意义相同温度下,K值越小表明电离程度越小,对应酸的酸性或碱的碱性越弱.3．影响K值大小的外因同一电解质,K值只与温度有关,一般情况下,温度越高,K值越大;此外对于多元弱酸来说,其Ka1≫Ka2≫Ka3.清北铭师堂电离常数的3大应用(1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。(2)判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度越小，酸性(或碱性)越弱。(3)判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律。归纳总结清北铭师堂题组二判断微粒浓度比值的大小4.(2018·济南二模)25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是A.加水稀释0.1mol·L－1氨水，溶液中c(H＋)·c(OH－)和c(H＋)/c(OH－)保持不变B.向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的值增大C.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：cHCO－3cH2CO3＜cCO2－3cHCO－3D.将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保持不变，cF－cH＋始终增大√清北铭师堂1．(2016·山西四校联考)常温下,某酸HA的电离常数K＝1×10－5.下列说法中正确的是()A．HA溶液中加入NaA固体后,减小)(A)(OH(HA)-cccB．常温下,0.1mol/LHA溶液中水电离出的c(H＋)为10－13mol/LC．NaA溶液中加入盐酸至恰好完全反应,存在关系:2c(Na＋)＝c(A－)＋c(Cl－)D．常温下,0.1mol/LNaA溶液的水解常数为10－9D清北铭师堂2．根据下表提供的数据可知,在溶液中能大量共存的粒子组是()化学式电离常数CH3COOHK＝1.7×10－5HCNK＝4.9×10－10H2CO3K1＝4.3×10－7,K2＝5.6×10－11A．H2CO3、HCO3-、CH3COO－、CN－B．HCO3-、CH3COOH、CN－、CO32-C．HCN、HCO3-、CN－、CO32-D．HCN、HCO3-、CH3COO－、CN－D清北铭师堂3．部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHH2SH2CO3HClO电离平衡常数(25℃)K＝1.77×10－4K1＝1.3×10－7K2＝7.1×10－15K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－113.0×10－8按要求书写离子方程式：(1)将少量Na2CO3溶液滴加到HCOOH溶液中(2)将少量CO2气体通入NaClO溶液中(3)将少量CO2气体通入到Na2S溶液中2HCOOH＋CO32-===2HCOO－＋H2O＋CO2↑。ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3-CO2＋H2O＋S2－===HS－＋HCO3-H2CO3Ka1=4.3×10-7Ka2=5.61×10-11HClOKa=2.95×10-8CaCO3Ksp=2.8×10-9设问4、下列离子方程式书写正确的是A.向NaClO溶液通入少量CO2的离子反应方程式：ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－B.向NaClO溶液通入少量CO2的离子反应方程式：2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CO32－C.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2的离子反应方程式：2ClO－+2CO2+2H2O=2HClO+2HCO3－D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2的离子反应方程式：Ca2++2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓请从化学平衡常数的角度解释原因。已知：A.向NaClO溶液通入少量CO2的离子反应方程式：ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－B.向NaClO溶液通入少量CO2的离子反应方程式：2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CO32－D.向Ca(ClO)2溶液中通入少...