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12/17/20241五大平衡常数清北铭师堂一、水的离子积常数1.水的离子积常数的含义H2OH⇋++OH-表达式:25℃时,Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14.2.对Kw的理解(1)Kw适用于纯水、稀的电解质(酸、碱、盐)水溶液.(2)恒温时,Kw不变;升温时,电离程度增大(因为电离一般吸热),Kw增大.清北铭师堂1.25℃时,水的电离达到平衡:H2OH⇋++OH-ΔH>0,下列叙述正确的是()A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变C.向水中加入少量盐酸,平衡逆向移动,c(OH-)增大D.将水加热,Kw增大,pH不变,呈中性B清北铭师堂2.水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是()A.图中五点的Kw的关系:b>c>a>d>eB.若从a点到d点,可采用:温度不变在水中加入少量的酸C.若从a点到c点,可采用:温度不变在水中加入适量的CH3COONa固体D.处在b点时,将0.5mol·L-1的H2SO4溶液与1mol·L-1的KOH溶液等体积混合后,溶液显酸性B清北铭师堂二、电离平衡常数(Ka、Kb))A(H)A()(Hccc(BOH))(OH)(Bccc1.电离平衡常数的含义如对于HAH⇋++A-,Ka=BOHB⇋++OH-,Kb=.2.K值大小的意义相同温度下,K值越小表明电离程度越小,对应酸的酸性或碱的碱性越弱.3.影响K值大小的外因同一电解质,K值只与温度有关,一般情况下,温度越高,K值越大;此外对于多元弱酸来说,其Ka1≫Ka2≫Ka3.清北铭师堂电离常数的3大应用(1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱,电离常数越大,酸性(或碱性)越强。(2)判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱,电离常数越大,对应的盐水解程度越小,酸性(或碱性)越弱。(3)判断复分解反应能否发生,一般符合“强酸制弱酸”规律。归纳总结清北铭师堂题组二判断微粒浓度比值的大小4.(2018·济南二模)25℃时,下列有关电解质溶液的说法正确的是A.加水稀释0.1mol·L-1氨水,溶液中c(H+)·c(OH-)和c(H+)/c(OH-)保持不变B.向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值增大C.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合:cHCO-3cH2CO3<cCO2-3cHCO-3D.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释过程中,电离平衡常数Ka(HF)保持不变,cF-cH+始终增大√清北铭师堂1.(2016·山西四校联考)常温下,某酸HA的电离常数K=1×10-5.下列说法中正确的是()A.HA溶液中加入NaA固体后,减小)(A)(OH(HA)-cccB.常温下,0.1mol/LHA溶液中水电离出的c(H+)为10-13mol/LC.NaA溶液中加入盐酸至恰好完全反应,存在关系:2c(Na+)=c(A-)+c(Cl-)D.常温下,0.1mol/LNaA溶液的水解常数为10-9D清北铭师堂2.根据下表提供的数据可知,在溶液中能大量共存的粒子组是()化学式电离常数CH3COOHK=1.7×10-5HCNK=4.9×10-10H2CO3K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11A.H2CO3、HCO3-、CH3COO-、CN-B.HCO3-、CH3COOH、CN-、CO32-C.HCN、HCO3-、CN-、CO32-D.HCN、HCO3-、CH3COO-、CN-D清北铭师堂3.部分弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸HCOOHH2SH2CO3HClO电离平衡常数(25℃)K=1.77×10-4K1=1.3×10-7K2=7.1×10-15K1=4.4×10-7K2=4.7×10-113.0×10-8按要求书写离子方程式:(1)将少量Na2CO3溶液滴加到HCOOH溶液中(2)将少量CO2气体通入NaClO溶液中(3)将少量CO2气体通入到Na2S溶液中2HCOOH+CO32-===2HCOO-+H2O+CO2↑。ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO3-CO2+H2O+S2-===HS-+HCO3-H2CO3Ka1=4.3×10-7Ka2=5.61×10-11HClOKa=2.95×10-8CaCO3Ksp=2.8×10-9设问4、下列离子方程式书写正确的是A.向NaClO溶液通入少量CO2的离子反应方程式:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-B.向NaClO溶液通入少量CO2的离子反应方程式:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-C.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2的离子反应方程式:2ClO-+2CO2+2H2O=2HClO+2HCO3-D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2的离子反应方程式:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓请从化学平衡常数的角度解释原因。已知:A.向NaClO溶液通入少量CO2的离子反应方程式:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-B.向NaClO溶液通入少量CO2的离子反应方程式:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-D.向Ca(ClO)2溶液中通入少...

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